（2011?南京三模）钼酸钠晶体（Na₂MoO₄?2H₂O）是无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂，由钼精矿（主要成分是MoS₂，含少量PbS等）制备钼酸钠晶体的部分流程如下：

（1）写出“碱浸”反应的离子方程式：
（2）减浸液结晶前需加入Ba（OH）z固体以除去SO₄^2-．当BaMoO₄开始沉淀时，SO₄^2-的去除率是．[已知：碱浸液中c（MoO₄^2-）=0.40mol?L^-1，c（SO₄^2-）=0.04mol?L^-1，K_sp（BaSO₄）=1.1×10^-10、K_sp（BaMoO₄）=4.0×10^-8，加入Ba（OH）₂固体引起的溶液体积变化可忽略．]
（3）重结晶得到的母液可以在下次重结晶时重复使用，但达到一定次数后必须净化处理，原因是．
（4）如图是碳钢在3种不同介质中的腐蚀速率实验结果：

①碳钢在盐酸和硫酸中腐蚀速率随酸的浓度变化有明显差异，其原因可能是．
②空气中钼酸盐对碳钢的缓蚀原理是在钢铁表面形成FeMoO₄-Fe₂O₃保护膜．密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀，除需加入钼酸盐外还需加入NaNO₂．NaNO₂的作用是
③若缓释剂钼酸钠-月桂酸肌氨酸总浓度为300mg?L^-1，则缓蚀效果最好时钼酸钠的物质的量浓度为．

（2011?南京三模）随着氮氧化物污染的日趋严重，国家将于“十二五”期间加大对氮氧化物排放的控制力度．  目前，消除氮氧化物污染有多种方法．
（1）用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应为：C（s）+2NO（g）?N₂ （g）+CO₂ （g）△H．某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T₁℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

浓度/mol?L-1 / 时间/min	NO	N2	CO2
0	0.100	0	0
10	0.058	0.021	0.021
20	0.040	0.030	0.030
30	0.040	0.030	0.030
40	0.032	0.034	0.017
50	0.032	0.034	0.017

①T₁℃时，该反应的平衡常数K=（保留两位小数）．
②30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是．
③若30min后升高温度至T₂℃，达到平衡时，容器中NO、N₂、CO₂的浓度之比为5：3：3，则该反应的△H0（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）用CH₄催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：
①CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ?mol^-1
②CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ?mol^-1
③H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44.0kJ?mol^-1
写出CH₄（g）与NO₂（g）反应生成N₂ （g）、CO₂ （g）和H₂O（1）的热化学方程式
（3）以NO₂、O₂、熔融NaNO₃组成的燃料电池装置如下图所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，有关电极反应
可表示为．

（2011?南京三模）碳酸锶大量用于生产彩色电视显像管的荧光屏玻璃．工业上常以天青石（主要成分为硫酸锶，含少量硫酸钡、二氧化硅等不溶性杂质）为原料制取碳酸锶．其工艺流程如下：

已知：K_sp（SrSO₄）=3.2×10^-7、K_sp（SrCO₃）=1.1×10^-10、K_sp（BaSO₄）=1.1×10^-10、K_sp（BaCO₃）=5.1×10^-9
（1）反应I中需将天青石粉碎，其目的是．
（2）反应I在65～80℃进行，碳酸氢铵的用量大于理论量，其原因可能是．
（3）反应Ⅱ加硫酸的目的是．
（4）反应Ⅲ中除了SrCO₃与盐酸反应外，发生的另一反应的离子方程式为．
（5）反应V中生成SrCO₃的离子方程式为．

（2011?南京三模）短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是（　　）

（2011?南京三模）室温下，下列混合溶液中，各离子浓度的关系正确的是（　　）

（2011?南京三模）如图是模拟电化学反应装置图．下列说法正确的是（　　）

（2011?南京三模）为达到预期的实验目的，下列操作中正确的是（　　）

（2011?南京三模）洋蓟属高档蔬菜’．从洋蓟提取的物质A具有良好的保健功能和药用价值，A在酸性条件下水解可生成B和C，反应可表示为：
（　　）

（2011?南京三模）三种不同物质有如图所示转化关系：甲

NaOH溶液

乙

盐酸

丙

△

甲，则甲不可能是（　　）

（2011?南京三模）设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）