【题目】下列物质的水溶液，常温下pH值大于7的是（ ）
A.NH4Cl
B.H3PO4
C.NaHCO3
D.Na2SO4

（1）某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质，按下图所示装置进行实验。

①装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是__________________， 装置丙中的试管内发生反应的离子方程式为：______________________________。

②实验过程中装置乙、丙中出现的现象分别是________________________；______________。

（2）NO在医疗上有重要的应用，曾被科学家作为研究的重要物质。现有容积为aL的试管盛满NO后倒扣于水槽中，再向试管中通入一定体积O2后，试管内气体的体积为试管容积的一半，则通入的O2的在相同条件下体积为____________。

A.0.75aL B.0.375aL C.0.625aL D.1.25aL

（3）在盛有一定量浓硝酸的试管中加入12.8g的铜片发生反应。请回答下列问题：

①开始阶段,反应的化学方程式为_______________________________，后一阶段生成的气体为

_______,若两者恰好完全反应整个反应过程共产生标准状况下气体2.24L，则反应过程中被还原的HNO3的物质的量为__________ mol.,参加反应的HNO3的物质的量为__________ mol.。

②反应结束后往试管中加入铜片，再加入少量20%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，反应的离子方程式为____________________________________________________。

请你帮助该同学整理并完成实验报告。

（1）实验目的：研究__________________元素性质递变规律。

（2）实验用品：试剂：金属钠、镁条、铝条、稀盐酸、新制氯水、新制Na2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液、酚酞溶液等。

仪器：________、________、滤纸、试管夹、胶头滴管、镊子、烧杯、小刀、玻璃片、砂纸、火柴等。

（3）实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和①②的化学方程式及此实验的结论)

①_________________________________________________；

②_____________________________________________；

此实验的结论：________________________________________________________________。

（1）碳酸钙与稀盐酸混合 ______________________________。

（2）铝与氢氧化钠溶液反应 ______________________。

A.从溶液中结晶出来的晶体都含结晶水

B.晶体失去结晶水一定是风化的结杲

C.风化与潮解是两个正好相反的过程

D.某饱和溶液冷却析出晶体后，该溶液仍是饱和溶液

【题目】二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气．该反应进行到45s时，达到平衡（NO2浓度约为0.0125molL﹣1）．如图中的曲线表示二氧化氮分解反应在前25s内的反应进程．
（1）写出反应的化学方程式 ．
（2）在10s内氧气的反应速率 ．
（3）若反应延续至70s，请在图中用实线画出25s至70s的反应进程曲线；
（4）若在反应开始时加入催化剂（其他条件都不变），请在图上用虚线画出加催化剂的反应进程曲线．

【题目】二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气．该反应进行到45s时，达到平衡（NO2浓度约为0.0125molL﹣1）．如图中的曲线表示二氧化氮分解反应在前25s内的反应进程．
（1）写出反应的化学方程式 ．
（2）在10s内氧气的反应速率 ．
（3）若反应延续至70s，请在图中用实线画出25s至70s的反应进程曲线；
（4）若在反应开始时加入催化剂（其他条件都不变），请在图上用虚线画出加催化剂的反应进程曲线．

A.NaClB.HC1C.FeD.NH4Cl

（1）浓硫酸和铜反应的化学方程式是__________________________________________;

（2）实验室制取氨气反应的化学方程式为__________________________________________;

（3）制取漂白粉的化学反应方程式为__________________________________________;

（4）铁与足量稀硝酸反应的离子方程式为_________________________________________。

【题目】高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）（正反应是吸热反应），其平衡常数可表示为K= ，已知1100℃时K=0.263
（1）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值；平衡常数K值（选填“增大”“减小”或“不变”）
（2）1100℃时测得高炉中c（CO2）=0.025molL﹣1、c（CO）=0.1molL﹣1 ， 在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态（选填“是”或“否”），此时，化学反应速率是v（正）v（逆）（选填“大于”“小于”或“等于”），其原因是 ．