【题目】一定温度下，浓度均为0.1mol/L的下列溶液中，含H+离子浓度最小的是（ ）
A.CH3COOH
B.H2SO4
C.HNO3
D.HCl

A. 11.2L/mol B. 22.4L/mol C. 44.8L/mol D. 67.2L/mol

A. 氧 B. 硅 C. 铝 D. 铁

【题目】短周期元素X，Y，Z，W，R的化合价与原子序数的关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
A.原子半径：Z＞Y＞X
B.气态氢化物的稳定性：Y＜R
C.Z和Y形成的化合物是离子化合物
D.常温下单质W能溶于R的最高价氧化物对应水化物的浓溶液

A. 面粉 B. 牛奶 C. 白糖 D. 植物油

【题目】纯碱是工业生产和日常生活中的重要物质．某兴趣小组为测定某工业纯碱（假设仅含碳酸氢钠杂质）中碳酸钠的质量分数，设计了下列四种实验方案进行探究．请填空：
方案一：纯碱样品 测定剩余固体质量
（1）分别称取干燥坩埚和纯碱样品的质量，将纯碱样品放入坩埚中充分加热．坩埚中发生反应的化学方程式为： ．
（2）将坩埚置于干燥器中冷却后称量．实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次，其目的是： ． 方案二：称取mg样品配成250mL溶液，从中取25mL溶液先用酚酞作指示剂用0.1molL﹣1HCl溶液滴定至终点，消耗0.1molL﹣1HCl溶液V1mL，继续用甲基橙作指示剂滴定至终点，消耗0.1molL﹣1HCl溶液V2mL．则该样品中碳酸钠的质量分数为： ．
方案三：纯碱样品溶液 测定沉淀质量
（3）称取m1g样品，置于小烧杯中，加水溶解．向小烧杯中滴加足量氯化钙溶液．将反应混和物过滤后的下一步操作是： ， 沉淀经干燥后称量为m2g．
（4）如果用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液作沉淀剂，在其他操作正确的情况下，测得样品中的碳酸钠质量分数将比实际（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．方案四：纯碱样品 测定生成二氧化碳的质量
（5）本实验采用如下图装置，C中盛放的物质是 ．
（6）反应前后都要通入N2 ， 反应后通入N2的目的是 ．

A. （N﹣a）mol B. （n+A）mol

C. （N+n）mol D. （A﹣N+n）mol

【题目】下列说法中不正确的是（ ）
A.电负性的大小顺序为Cl＞S＞P
B.由于NO3﹣和SO3互为等电子体，所以可以推断NO3﹣的空间构型为平面三角形
C.根据晶格能的大小可以判断MgCl2的熔点比CaCl2高
D.液态HF的沸点比液态HCl的沸点高是因为氢氟键的键能比氢氯键的键能大

【题目】一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是（ ）
A.反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/（Ls）
B.反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L
C.反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%
D.反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）Z（g）

A.L层6个B.L层4个C.M层2个D.M层7个