【题目】已知β锂辉矿（主要成分为LiAlSi2O6 ， 还含有FeO、MgO、CaO等杂质），下面是以锂辉矿为原料来制取金属锂的一种工艺流程．
已知：①部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH：
氢氧化物 | Fe（OH）3 | Al（OH）3 | Mg（OH）2 |
开始沉淀pH | 2.7 | 3.7 | 9.6 |
完全沉淀pH | 3.7 | 4.7 | 11 |
②Li2CO3在不同温度下的溶解度如下表：
温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 50 | 75 | 100 |
Li2CO3的溶解度/g | 1.539 | 1.406 | 1.329 | 1.181 | 0.866 | 0.728 |
请回答下列问题：
（1）为了提高β锂辉矿浸出率可采取措施有 ．
（2）反应Ⅰ发生主反应：LiAlSi2O6+H2SO4（浓Li2SO4+++H2O，根据题意配平上述方程式．
（3）反应Ⅱ加入碳酸钙的作用是 ．
（4）反应Ⅲ中生成沉淀A成分： ． （填化学式）
（5）蒸发浓缩过程中主要发生离子反应方程式： ．
（6）洗涤所得Li2CO3沉淀要使用（选填“热水”或“冷水”），你选择的理由是 ．
（7）电解熔融氯化锂生产锂时，阳极产生的Cl2中会混有少量O2 ， 用电极反应式说明原因 ．
【题目】根据高中所学的化学反应原理解答下面的问题：
（1）下面为CO2加氢制取低碳醇的热力学数据：
反应Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0 kJmol﹣1
反应Ⅱ：2CO2（g）+6H2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=﹣173.6kJmol﹣1
写出由CH3OH（g）合成CH3CH2OH（g）的热化学反应方程式：
（2）工业合成甲醇的反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H＜0．
①该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）如下表：
温度/℃ | 250 | 350 |
K | 2.041 | x |
符合表中的平衡常数x的数值是（填字母序号）．
A.0 B.0.012
C.32.081 D.100
②若装置乙为容积固定的密闭容器，不同时间段各物质的浓度如下表：
c（CO） | c（H2） | c（CH3OH） | |
0min | 0.8molL﹣1 | 1.6molL﹣1 | 0 |
2min | 0.6molL﹣1 | y | 0.2molL﹣1 |
4min | 0.3molL﹣1 | 0.6molL﹣1 | 0.5molL﹣1 |
6min | 0.3molL﹣1 | 0.6molL﹣1 | 0.5molL﹣1 |
反应从2min到4min之间，H2的平均反应速率为 ． 反应达到平衡时CO的转化率为 ． 反应在第2min时改变了反应条件，改变的条件可能是（填字母序号）．
A．使用催化剂 B．降低温度 C．增加H2的浓度 D．升高温度
（3）全钒液流储能电池（VRB）广泛应用于风能、太阳能发电系统的储能系统，电池反应为VO2++V2++2H+ 
VO2++V3++H2O，试推写出放电时正极的电极反应式 ．
（4）如图2为某温度下，Fe（OH）3（s）、Mg（OH）2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液的pH，金属阳离子浓度变化情况．据图分析：该温度下，溶度积常数的关系为：Ksp[Fe（OH）3] Ksp[Mg（OH）2]（填：＞、=、＜）；如果在新生成的Mg（OH）2浊液中滴入足量的Fe3+ ， 振荡后，白色沉淀会全部转化为红褐色沉淀，原因是 ． 
【题目】如下图，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是( )
选项 | 实验现象 | 解 释 |
A | 浓盐酸附近产生白烟 | NH3与浓盐酸反应产生了微小的NH4Cl晶体 |
B | 浓硫酸附近无明显现象 | NH3与浓硫酸不发生反应 |
C | 氯化物溶液变浑浊 | 该溶液一定是AlCl3溶液 |
D | 湿润的红色石蕊试纸变蓝 | NH3是一种可溶性碱 |
A. A B. B C. C D. D
