【题目】下列两组热化学方程式中，有关△H的比较正确的是（ ） ①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H2②NaOH（aq）+ H2SO4（浓）═ Na2SO4（aq）+H2O（l）△H3NaOH（aq）+CH3COOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H4 ．A.△H1＞△H2；△H3＞△H4B.△H1＞△H2；△H3＜△H4C.△H1=△H2；△H3＜△H4D.△H1＜△H2；△H3＜△H4
【题目】某同学用如图所示装置制备并检验Cl2的性质．下列说法正确的是（ ） A.Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部被消耗B.Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应C.Ⅲ图中：生成蓝色的烟D.Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成
【题目】铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用．（1）铜可采用如下方法制备：火法炼铜：Cu2S+O2 2Cu+SO2湿法炼铜：CuSO4+Fe═FeSO4+Cu上述两种方法中，铜元素均被（填“氧化”或“还原”）成铜单质．（2）印刷电路板上使用的铜需要回收利用．方法一：用FeCl3溶液浸泡印刷电路板制备CuCl22H2O，实验室模拟回收过程如下：①证明步骤Ⅰ所加FeCl3溶液过量的方法是 ． ②步骤2中所加的氧化剂最适宜的是 ． A．HNO3B．H2O2C．KMnO4③步骤3的目的是使溶液的pH升高到4.2，此时Fe3+完全沉淀，可选用的“试剂1”是 ． （写出一种即可）④蒸发农缩CuCl2溶液时，要滴加浓盐酸，目的是（用化学方程式并结合简要的文字说明），再经冷却、结晶、过滤，得到CuCl22H2O．方法二：用H2O2和稀硫酸共同浸泡印刷电路板制备硫酸铜时，其热化学方程式是：Cu（s）+H2O2（l）+H2SO4（nq）═CuSO4（aq）+2H2O（l）△H1=﹣320kJ/mol又知：2H2O（l）═2H2O（l）+O2（g）△H2=﹣196kJ/molH2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H3=﹣286kJ/mol则反应Cu（s）+H2SO4（aq）═CuSO4（aq）+H2（g）的△H= ．（3）欲实现反应Cu+H2SO2═CuSO4+H2 ， 在你认为能实现该转化的装置中的括号内，标出电极材料（填“Cu”或“C”）
【题目】下列有关实验的选项正确的是（ ）
A．配制0.10molL﹣1NaOH溶液
B．除去CO中的CO2
C．苯萃取碘水中I2 ， 分出水层后的操作
D．记录滴定终点读数为12.20mL
A.AB.BC.CD.D
【题目】占人体细胞干重和鲜重最多的元素分别是（ ）
A.C 、OB.C、HC.N、OD.O、C
【题目】已知 aAn、 b B(n1) 、cC n 、d D(n1) 具有相同的核外电子排布， 则 a 、b 、 c 、 d 由大到小的顺序是_______。
【题目】草酸亚铁晶体（FeC2O42H2O）是一种浅黄色固体，难溶于水，受热易分解，是生产锂电池的原材料，也常用作分析试剂及显影剂等，其制备流程如下：（1）配制（NH4）2Fe（SO4）26H2O溶液时，需加少量硫酸，目的是 ．（2）沉淀时发生反应的化学方程式为 ．（3）向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现溶液的颜色由紫红色变为棕黄色，同时有气体生成．这说明草酸亚铁晶体具有（填“氧化”或“还原”）性．若反应中消耗1mol FeC2O42H2O，则参加反应的n（KMnO4）为 ．（4）称取3.60g草酸亚铁晶体（摩尔质量是180gmol﹣1）用热重法对其进行热分解，得到剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示：①过程Ⅰ发生反应的化学方程式为 ． ②300℃时剩余固体是铁的一种氧化物，试通过计算确定该氧化物的化学式（写出计算过程）．
【题目】研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义．（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．已知：①Fe2O3（s）+3C（s，石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJmol﹣1 ②C（s，石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJmol﹣1则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为 ．（2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H①该反应的平衡常数表达式为K= ． ②取一定体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比为1：3），加入恒容密闭容器中，发生上述反应反应过程中测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系如图1所示，则该反应的△H（填“＞”、“＜”或“=”，下同）0．③在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图2所示，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数关系为KⅠKⅡ ．（3）以CO2为原料还可以合成多种物质．①工业上尿素[CO（NH2）2]由CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为 ． 开始以氨碳比 =3进行反应，达平衡时CO2的转化率为60%，则NH3的平衡转化率为 ． ②用硫酸溶液作电解质进行电解，CO2在电极上可转化为甲烷，该电极反应的方程式为 ． ③将足量CO2通入饱和氨水中可得氮肥NH4HCO3 ， 已知常温下一水合氨Kb=1.8×10﹣5 ， 碳酸一级电离常数Ka=4.3×10﹣7 ， 则NH4HCO3溶液呈（填“酸性”、“中性”或“碱性”）．
【题目】Science 杂志在2017年春节发表了南京理工大学的论文，报道了世界上首个成功合成的五氮阴离子盐 (N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（白色固体），这是全氮含能材料中里程碑式的突破。该盐可简略表示如下，下列分析不合理的是（ ）
A. 五氮阴离子的化学式为 B. 该盐中氮元素的化合价均为-3价
C. 该盐遇强碱能释放出NH3 D. 该盐中五氮阴离子具有还原性
【题目】下列离子的检验能达到预期目的是（ ）
A. 检验：先滴加氯水，再滴加KSCN溶液，若变红，则有Fe2+
B. 检验NH4+：先滴加NaOH溶液，加热，用湿润蓝色石蕊试纸检验，若变红，则有NH4+
C. 检验Cl—：先滴加AgNO3溶液，再滴加硝酸，若有白色沉淀，则有Cl—
D. 检验：滴加硝酸，将生成的气体通入品红溶液，若品红溶液褪色，则有
