A. 烟雾 B. 稀豆浆 C. 蒸馏水 D. 血液

A.浓碱飞溅到皮肤上，应立刻涂上硫酸溶液

B.金属钠着火，立刻用水扑灭

C.实验剩余一氧化碳可直接排放到实验室外

D.水银洒落在地上，应撒上硫粉并进行处理

【题目】下列物质中，能发生取代反应的是（ ）
A.乙烯
B.甲烷
C.乙炔
D.乙醛

A. Na+﹑Ca2+﹑Cl-﹑CO32- B. Na+、Ca2+、HCO3-、NO3-

C. Cu2+﹑Cl-﹑Ca2+﹑NO3- D. NO3-﹑Na+﹑Ca2+﹑Cl-

【题目】下列各有机物中，属于烃的是（ ）
A.乙酸
B.甲烷
C.苯酚
D.乙醇

【题目】利用下图装置探究温度对氨气还原Fe2O3的影响（固定装置略）．
完成下列填空：
（1）实验时A中有大量紫红色的烟气，烟气的主要成份是NH3、H2、I2、HI，在上图装置中，碱石灰的作用是；
（2）装置B中，Zn会与I2发生反应，其反应化学方程式；
（3）按上图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置C加热，反应产物均为黑色粉末（纯净物），两组分别用各自的产物进行以下探究，完成下列填空：

乙组得到的黑色粉末是；步骤1甲组中反应的离子方程式为；
（4）若装置C中反应后的固体是Fe2O3和FeO组成的混合物．为确定其组成，取样品7.84克，在加热 条件下通入足量的氨气，完全反应后，停止加热，Fe2O3和FeO都被还原为Fe，反应管中铁粉冷却后，称得质量为5.6克，则混合物中Fe2O3和FeO的物质的量之比为 ．

（1）A元素是________、B元素是________、C元素是_______(用元素符号表示)。

（2）B的单质可用来制“84”消毒液的主要成分，写出反应的离子方程式________________。

（3）用文字描述比较B、C两元素的非金属性强弱的方法（必要时可用方程式，至少一条）：___________________________________。

（4）D是由两种元素组成的双原子分子，用电子式表示其形成过程________________。

（5）E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其与水反应的化学方程式为___________________。

（6）F分子中含有4个原子，既有极性键又有非极性键，其电子式是_________。

【题目】下列物质属于有机物的是（ ）
A.氰化钾（KCN）
B.乙炔（C2H2）
C.氰酸铵（NH4CNO）
D.碳化硅（SiC）

A. +1 B. +2 C. +3 D. +4

0～10min内，CO2的平均反应速率v（CO2）= ， 反应进行到30min时，NO 的转化率= ．