【题目】下列既是吸热反应，又是氧化还原反应的是（ ）
A.碳在高温下和二氧化碳的反应
B.碳不完全燃烧
C.氯化铵与氢氧化钡晶体的反应
D.铝和氧化铁在高温下的反应

回答下列问题：
（1）Mn元素价电子层的电子排布式为 ， 比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难．对此，你的解释是
（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物，则与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的条件是 ．
（3）三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂，据此判断三氯化铁晶体为晶体．
（4）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示．面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为 ， 其中体心立方晶胞空间利用率为 ．

工业合成氨的化学方程式:N2+3H22NH3

(1)断开1molN2中的化学键需_______(填“吸收”或“放出”)_____kJ能量；

(2)形成2molNH3中的化学键需_______(填“吸收”或“放出”)__kJ能量；

(3)在298K时，取1molN2和3molH2放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应。理论上放出或吸收的热量为Q1，则Q1为_____kJ。根据上表中的数据判断工业合成氨的反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。

实验室新购进一些碘化钾，应该将这些碘化钾放在（ ）

A. 甲橱B. 乙橱C. 丙橱D. 丁橱

【题目】用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（ ）
A.直线形；三角锥形
B.V形；三角锥形
C.直线形；平面三角形
D.V形；平面三角形

【题目】下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）
A.乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别
B.戊烷（C5H12）有两种同分异构体
C.乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键
D.糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应

(II)己知硫酸铅是一种难溶于水的物质，铅蓄电池作为一次电池，生活中应用广泛。某铅蓄电池利用铅和氧化铅作为电极材料，总反应的反应物和生成物如下: PbSO4 Pb H2SO4 H2O PbO2

该铅蓄电池的负极反应式是__________________。

(III)一定温度下，向一容积为5L的真空容器中加入lmol 氮气和3mol 氢气进行反应，4min后测得容器内的压强是起始时压强的0.8倍，在此时间内用氢气的变化来表示反应速率为______。

A. a电极的反应为: 3CO2 + 18H＋-18e－= C3H8O+5H2O

B. 该装置将化学能转化为光能和电能

C. 该装置工作时H+从b极区向a极区迁移

D. 每生成1molO2，有44gCO2被还原

【题目】在下列各溶液中，离子可能大量共存的是（ ）
A.无色的碱性溶液中：CrO 、K+、Na+、SO
B.使pH试纸变红的溶液中：NH4+、Na+、SO 、Cl﹣
C.含有大量ClO﹣的溶液中：K+、H+、I﹣、SO
D.水电离产生的c（H+）=10﹣12mol?L﹣1的溶液中：Na+、Fe2+、SO 、NO

【题目】已知2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣ ， 向10mL0.1molL﹣1 的FeBr2溶液中通入0.001mol Cl2 ， 反应后的溶液中，除含有Cl﹣外还一定（ ）
A.含Fe2+ ， 不含Fe3+
B.含Fe3+ ， 不含Br﹣
C.含Fe3+ ， 含Br﹣
D.含Fe2+ ， 含Fe3+