（1）Z在元素周期表中位于族．
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质在一定条件下均能与其他三种物质发生化学反应，该元素是（填元素符号）．
（3）①下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是（填序号）．a．自然界中的含量
b．相应氯化物水溶液的pH
c．单质与水反应的难易程度
d．单质与酸反应时失去的电子数
②从原子结构的角度解释X的金属性强于Y的原因： ．
（4）W的一种氢化物HW3可用于有机合成，其酸性与醋酸相似．体积和浓度均相等的HW3与X的最高价氧化物对应的水化物的溶液混合，反应的化学方程式是 ， 混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ．
（5）Y单质和Mg组成的混合物是一种焰火原料，某兴趣小组设计如下所示的实验方案，测定混合物中Y的质量分数．
能确定混合物中Y的质量分数的数据有（填序号）．
a．m、n b．m、y c．n、y．

A.四氧化三铁B.氧化铜C.三氧化二铁D.硅酸盐

A．H2 B．O2 C.CO2 D．Cl2

甲同学拟通过实验探究同主族元素性质的递变规律。其设计的实验方案如下，请你帮他填写完整，并做出评价。

实验室提供的试剂： NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水

（1）实验目的：

①写出下列实验报告中的实验现象和离子方程式

②【评价】甲同学设计的实验方案的合理性是___________（填序号）

A. 非常合理 B. 部分合理 C. 完全不合理

③【补充和完善】上一题②中若选A，则此项不用再作答，若选B或C，则完成实验还需要的试剂是___________。

（2）下表是元素周期表主族元素的一部分，短周期元素X的最高正化合价是＋5，Y的单质可在空气中燃烧。

请回答下列问题：

①写出Z的原子结构示意图：__________________。

②探究同主族元素性质的一些共同规律，是学习化学的重要方法之一。在下表中列出对H2ZO3各种不同化学性质的推测，举例并写出相应的化学方程式(化学方程式中用Z表示即可) _____

③由C、O和Y三种元素组成的化合物COY中，所有原子的最外层都满足8电子结构。写出该化合物的电子式：__________________。

A. NaHCO3===Na+＋H+＋CO32- B. NaHSO4===Na+＋H+＋SO42-

C. MgCl2===Mg2+＋2Cl－ D. Ba(OH)2===Ba2+＋2OH-

【题目】某学生用标准的0.2mol/L的盐酸滴定待测的NaOH溶液，其实验操作如下：A．用碱式滴定管取待测液NaOH溶液放入锥形瓶，滴加2﹣3滴酚酞指示剂．
B．用待测的NaOH溶液润洗碱式滴定管．
C．检查滴定管是否漏水．
D．取下酸式滴定管，用标准的盐酸溶液润洗后，再将标准的盐酸注入酸式滴定管至刻度“0”以上2cm﹣3cm处，把酸式滴定管固定好，调节液面．
E．把滴定管用蒸镏水洗净，并分别固定在滴定管架两边．
F．另取锥形瓶，再重复滴定操作一次．
G．把锥形瓶放在酸式滴定管的下面，瓶下垫一张白纸，然后边滴定边摇动锥形瓶，直至终点，记下滴定管的液面所在刻度．
据上述滴定操作，完成下列填空：
（1）滴定操作的正确操作顺序是（用上述各编号字母填写）→E→→B→→→；
（2）G步操作中判断滴定终点的依据是；
（3）D步骤的操作中液面应调节到 ， 尖嘴部分应；
（4）酸式滴定管未用标准的盐酸润洗，待测溶液NaOH的测定值会；碱式滴定管未用待测的NaOH溶液润洗，待测NaOH溶液的测定值会 ． （填“偏高”、“偏低”或“无影响”．）

A.容器①、②中反应的平衡常数相等，平衡时氮气的转化率相等
B.平衡时，两个容器中NH3 的体积分数均为1/8
C.容器②中达平衡时放出的热量Q=4.63 kJ
D.若容器①改为恒压体系，充入0.25 L He，则平衡时放出的热量大于23.15 kJ

A. 4He原子核内含有4个质子B. 3He和4He互为同位素

C. 3He原子核内含有3个中子D. 4He的最外层电子数为2，故 4He具有较强的金属性

(1)X的电子式为___________。

(2)B单质的结构式为___________；用电子式表示E的气态氢化物的形成过程：___________________________。

(3)C与D形成的两种化合物中，其中一种物质含有两种类型的化学键，该物质属于________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。

(4)B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是______(写结构式)。

(5)D是同周期简单阳离子中离子半径最____的元素。

(6)F的单质在反应中常作________剂(填“氧化”或“还原”)。F的单质与水反应的离子方程式___________________________________。

【题目】某温度下，取一定质量的硫酸铜溶液，用石墨做电极进行电解，当阳极产生标况下气体1.12L时，CuSO4恰好被完全电解，得到密度为1.2gcm﹣3的溶液200mL．求：
（1）写出用石墨为电极电解CuSO4溶液的化学方程式 ．
（2）电解后所得溶液的pH为 ．
（3）电解前所取CuSO4溶液的质量为g．
（4）若要使电解后所得溶液恢复至电解前的原状态，需要加入何种物质（只要求写出一种），其化学式为 ， 加入物质的质量为g．