②ClO3-＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O

下列按物质氧化性顺序由强到弱排列正确的是

A．Cl2＞ClO3-＞IO3- B．ClO3-＞Cl2＞IO3-

C．ClO3-＞IO3-＞Cl2 D．Cl2＞ClO3-＞IO3-

回答下列问题：

（1）五种元素中非金属性最强的是_______________（填元素符号）。

（2）由A和B、D、E所形成的共价化合物中，热稳定性最差的是_______________（用化学工表示）。

（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为_______________，其中存在的化学键类型为____________________。

（4）D的最高价氧化物的水化物的化学式为____________________。

（5）由A和B形成的一种气体在工业上用途很广。其工业制法的方程式为：__________；实验室制取的方程式为____________________。

（6）单质E与水反应的离子方程式为____________________。

【题目】下列有关反应速率的说法中，正确的是（ ）
A.合成氨过程是一个放热反应，所以升高温度，反应速率反而减小
B.等质量的镁粉和镁条与同体积、同浓度的稀硫酸作用，其反应速率相等
C.铝片与硫酸溶液反应可产生氢气，常温下用98%的浓硫酸可以加快生成氢气的速率
D.同温同体积时，浓度大的草酸溶液比浓度较小的使酸化高锰酸钾溶液褪色速度快

【题目】硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的过程如下：
（1）以氮气、氢气为原料合成氨①下列措施可以提高H2的转化率是（填选项序号） ．
a．选择适当的催化剂 b．增大压强 c．及时分离生成的NH3d．升高温度
②一定温度下，在密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应．若容器容积恒定，达到平衡状态时，容器内的压强是原来的 ，则N2的转化率a1=；
若容器压强恒定，达到平衡状态时，N2的转化率为a2 ， 则a2a1（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）以氨气、空气为主要原料制硝酸．在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H＞0
该反应的反应速率（v）随时间（t）变化的关系如下图所示．若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号） ．

a．在t1～t2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态
b．在t2时，采取的措施一定是升高温度
c．在t3～t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态
d．在t0～t5时，容器内NO2的体积分数在t3时值的最大
（3）硝酸厂常用如下2种方法处理尾气．①催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2 ．
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是 ．
②碱液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2 ．

A. 32B. 65C. 140D. 150

【题目】常温下，向20.00mL 0.100molL﹣1 CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 0molL﹣1盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示（不考虑挥发）．下列说法正确的（ ）
A.点①所示溶液中：c（CH3COOH）=c（Cl﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）
B.点②所示溶液中：c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH）
C.点③所示溶液中：c（CH3COOH）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COO﹣）
D.整个过程中可能出现：c（H+）+c（Na+）═c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）

【题目】下列措施或工艺中，有利于节能的是（ ）
A.利用铝热反应大规模冶炼钢铁
B.用一氧化碳高温还原氧化铝提纯铝
C.西汉时期我国就采用“湿法冶铜”术
D.利用高温分解硫酸钙得到的二氧化硫制备硫酸

已知白磷的燃烧热为2378.0kJ/mol，白磷完全燃烧的产物结构如图所示，则上表中X=kJmol﹣1 ． （ ）

A.1057.5 kJmol﹣1
B.335.25 kJmol﹣1
C.433.75 kJmol﹣1
D.959.0 kJmol﹣1

A.HClB.SiO2C.HgD.NH4Cl

A. 当有大量毒气泄漏时，人应沿顺风方向疏散

B. 实验室里电线失火，首先要断开电源

C. 当少量浓硫酸沾在皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液冲洗

D. 酒精失火用水浇灭