A. HDB. 大理石C. O3D. H2O

【题目】在下列溶液中，能大量共存的一组离子是（ ）
A.pH=1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO 、Cl﹣
B.通入过量SO2气体的溶液中：Fe3+、NO3﹣、Ba2+、H+
C.c（Al3+）=0.1 mol/L的溶液中：Na+、K+、AlO 、SO
D.由水电离出的c（H+）=1×10﹣13 mol/L的溶液中：Na+、HCO 、Cl﹣、Br﹣

【题目】能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+
C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO +2H+═H2O+CO2↑
D.向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+

A. 0.1 mol·L-1 B. 0.15 mol·L-1 C. 0.3 mol·L-1 D. 0.2 mol·L-1

（1）在③～⑦元素中，原子半径最大的是______，其离子的原子结构示意图为______________。

（2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是____________，碱性最强的是____________，呈两性的氢氧化物是________________。

（3）按要求写出下列两种物质的电子式：①的氢化物__________________；⑨的最高价氧化物对应的水化物_______________________；

（4）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是______，可用什么化学反应说明该事实(写出反应的化学方程式) ：__________________________________。

A. 原子序数：D＞C＞B＞A B. 原子半径：B＞A＞C＞D

C. 离子半径：C3－＞D－＞A2＋＞B＋ D. 氧化性：A2＋＞B＋，还原性：C3－＜D－

【题目】下列提纯物质方法正确的是（ ）
A.用BaCl2溶液除去HNO3溶液中的少量H2SO4
B.用NaOH溶液除去铝粉中的少量铁粉
C.用氯水除去FeCl2溶液中的少量FeCl3
D.用加热法除去NaCl固体中的少量NH4Cl

A. 烧碱B. 生石灰C. 碳酸钙D. 硫酸

A.C、H、OB.C、H、O、N C.C、H、O、N、PD.C、H、N、P、S

【题目】己二酸 是一种工业上具有重要意义的有机二元酸，在化工生产、有机合成工业、医药、润滑剂制造等方面都有重要作用，能够发生成盐反应、酯化反应等，并能与二元醇缩聚成高分子聚合物等，己二酸产量居所有二元羧酸中的第二位．实验室合成己二酸的反应原理和实验装置示意图如下：

可能用到的有关数据如下：

实验步骤如下；
I、在三口烧瓶中加入16mL 50%的硝酸（密度为1.31g/cm3），再加入1～2粒沸石，滴液漏斗中盛放有5.4mL环己醇．
Ⅱ、水浴加热三口烧瓶至50℃左右，移去水浴，缓慢滴加5～6滴环己醇，摇动三口烧瓶，观察到有红棕色气体放出时再慢慢滴加剩下的环己醇，维持反应温度在60℃～65℃之间．
Ⅲ、当环己醇全部加入后，将混合物用80℃～90℃水浴加热约10min（注意控制温度），直至无红棕色气体生成为止．
IV、趁热将反应液倒入烧杯中，放入冰水浴中冷却，析出晶体后过滤、洗涤得粗产品．V、粗产品经提纯后称重为5.7g．
请回答下列问题：
（1）仪器b的名称为 ．
（2）向三口烧瓶中滴加环己醇时，要控制好环己醇的滴入速率，防止反应过于剧烈导致温度迅速上升，否则．可能造成较严重的后果，试列举一条可能产生的后果： ．
（3）已知用NaOH溶液吸收尾气时发生的相关反应方程式为：2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O，NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O；如果改用纯碱溶液吸收尾气时也能发生类似反应，则相关反应方程式为：、 ．
（4）为了除去可能的杂质和减少产品损失，可分别用冰水和洗涤晶体．
（5）粗产品可用法提纯（填实验操作名称）．本实验所得到的己二酸产率为 ．