A. 36.5g HCl所含的分子数为NAB. 22.4L H2O所含的分子数为NA

C. NA个氢原子的质量为2gD. 1 mol NaCl中含0.5NA个Na+和0.5NA个Cl-

【题目】分离NaCl、FeCl3和BaSO4的混合物，应选用的一组试剂是（）
A.H2O、AgNO3、HNO3
B.H2O、NaOH HNO3
C.H2O、NaOH HCl
D.H2O、KOH HNO3

【题目】除掉氯化钠溶液中混有的少量碳酸钠，应选用适量的试剂是　( )
A.稀硫酸
B.硝酸银
C.澄清石灰水
D.稀盐酸

A.含4%硅的硅钢导磁性很强，主要用作变压器的铁芯。

B.把石灰浆喷涂在树干上可消灭树皮上的过冬虫卵

C.煤焦油干馏可获得苯、二甲苯等有机物。

D.臭氧是一种有鱼腥味、氧化性极强的淡蓝色气体，可用作自来水消毒剂。

【题目】氮和硫及其化合物的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题．
（1）已知反应I：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），△H=﹣196.6KJmol﹣1反应II：2NO（g）+O2（g）2NO2（g），△H=﹣113.0KJmol﹣1
则SO2（g）与NO2（g）反应生成SO3（g）和NO（g）的热反应方程式为 ．
（2）①若在绝热恒容密闭容器中通入一定量的SO2和O2 ， 一定条件下发生反应I，一段时间内，正反应速率随时间变化曲线如图所示，则在a点时，反应（填“达到”或“未达到”）平衡状态；t1～t3时间内，v正先增大后减小的主要原因是 ． ②若在两个相同绝热恒容密闭容器中分别加入A：2molSO2（g）和1molO2（g）；B：2molSO3（g），其它条件相同，发生反应I，达到平衡时，则该反应的平衡常数：AB（填“＞”、“=”、“＜”）．

（3）已知常温下，H2S的电离常数：K1=1.3×10﹣7 ， K2=7.1×10﹣15 ， Ksp（H2S）=4×10﹣53 ， Ksp（Ag2S）=6.3×10﹣50 ， Ksp（HgS）=1.6×10﹣52 ， 则0.1mol/L H2S溶液的pH约为（取近似整数值）；向浓度均为0.001moll﹣1的AgNO3和Hg（NO3）2混合溶液中通入H2S气体，开始生成沉淀的c（S2﹣）为 ．
（4）NH3催化还原氮氧物技术（SCR）是目前应用广泛的烟气氮氧化物脱除技术．现有NO、NO2的混合气6L，可用同温同压下7L的NH3恰好使其完全转化为N2 ， 则原混合气体中NO和NO2的物质的量之比为 ．

【题目】铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用． I．氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如图：

回答下列问题：
（1）操作A、B的名称分别是、；加入稍过量的NH4HCO3溶液的作用是 ．
（2）写出在空气中充分加热煅烧FeCO3的化学方程式： ．
（3）II．上述流程中，若煅烧不充分，最终产品中会含有少量的FeO杂质．某同学为测定产品中Fe2O3的含量，进行如下实验： a．称取样品8.00g，加入足量稀H2SO4溶解，并加水稀杯至100mL；
b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
c．用酸化的0.01000molL﹣1KMnO4标准液滴定至终点；
d．重复操作b、c2～3次，得出消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL．
写出滴定过程中发生反应的离子方程式： ．
（4）确定滴定达到终点的操作及现象为 ．
（5）上述样品的质量分数为 ．
（6）下列操作会导致样品中Fe2O3的质量分数的测定结果偏低的有 ． a．未干澡锥形瓶 b．盛装标准液的滴定管没有用标准液润洗
c．滴定结束时仰视刻度线读数 d．量取待测液的滴定管没有润洗．

【题目】纸层析法的原理是（）
A.萃取原理
B.渗析原理
C.蒸馏原理
D.极性相似相溶原理

【题目】有一化学平衡：mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）．如图表示的是A的转化率与压强、温度T的关系．分析图中曲线可以得出的结论是（ ）

A.正反应吸热，m+n＞p+q
B.正反应吸热，m+n＜p+q
C.正反应放热，m+n＞p+q
D.正反应放热，m+n＜p+q

（1）请根据甲同学的示意图，所需实验装置从左至右的连接顺序：装置②→__。

（2）实验室制备Cl2的离子方程式为__。

（3）装置③中Cu的作用__ （用化学方程式表示）。

（4）乙同学认为甲同学实验设计仍然存在缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为此，乙同学提出气体通入装置①之前，要加装一个检验装置⑤，以证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。你认为装置⑤应放入__。

（5）丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中的AgNO3溶液换成紫色石蕊试液，如果观察到_____的现象，则证明制Cl2时有HCl挥发出来。

【题目】一定温度下，将4molPCl3和2molCl2充入容积不变的密闭容器中，在一定条件下反应：PCl3+Cl2PCl5 ， 各物质均为气态．达平衡后，PCl5为0.8mol．若此时再移走2molPCl3和1molCl2 ， 相同温度下达到平衡，PCl5的物质的量为（ ）
A.0.8mol
B.0.4mol
C.0.4mol＜x＜0.8mol
D.＜0.4mol