A. 1 mol CH4的质量为16g/mol

B. CH4的摩尔质量为16g

C. 标准状况下，O2的摩尔体积约为22.4L/mol

D. 标准状况下，1 mol H2O的体积约为22.4L

G为不溶于稀硝酸的白色固体，溶液H的焰色反应呈紫色（透过蓝色的钴玻璃观察）。

回答下列问题：

（1）在实验室中收集气体C，可选择如图（左下）装置中的__________________________

（2）操作②的名称是_______________

（3）写出反应④的离子方程式：___________________________________________________

（4）写出反应的化学方程式：___________________________________________________

（5）在实验室中，要获得干燥纯净的黄绿色气体F，可以将它依次通过如上图中的Ⅰ、Ⅱ装置，其中瓶Ⅰ中盛放的是_________________，瓶Ⅱ中盛放的是_____________________

Ⅱ．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。

现欲用该浓硫酸配制成1mol/L的稀硫酸。

现实验室仅需要这种稀硫酸220mL.试回答下列问题：

（1）用量筒量取该浓硫酸 ________mL。

（2）配制时，必须使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还缺少的玻璃仪器是__________________。

（3）配制溶液的过程中，其他操作都正确，

下列操作会使所配溶液浓度偏高的是_________。

A．用量筒量取浓硫酸时俯视

B．稀释浓硫酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中

C．量取浓H2SO4后的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中。

D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切

E．容量瓶不干燥

F．定容时，俯视容量瓶刻度线

A. 100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B. 200mL 1.5mol/L FeCl3溶液

C. 200mL 1.5mol/L NaCl溶液 D. 100mL 0.5mol/L FeCl2溶液

【题目】室温下，将1mol的CuSO45H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，其过程表示为：
CuSO45H2O（s）=Cu2+（aq）+SO42﹣（aq）+5H2O（l） 热效应为△H1；将 1mol CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，其过程表示为：CuSO4（s）=Cu2+（aq）+SO42﹣（aq） 热效应为△H2；CuSO45H2O受热分解的化学方程式为：CuSO45H2O（s） CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为△H3 ． 则下列判断正确的是（ ）
A.△H1＜△H3
B.△H2＞△H3
C.△H1+△H3=△H2
D.△H1+△H2＞△H3

【题目】Ni2O3主要用作陶瓷、搪瓷和玻璃的着色剂，也可用于镍粉的制造．以镍粉废料为原料制备Ni2O3的工艺如图1
回答下列问题：
（1）Ni2O3中Ni的化合价为 ．
（2）提高“酸浸”、“酸溶”速率时，温度不宜过高，其原因是 ．
（3）加入H2O2“氧化”的离子方程式为；滤渣A的主要成分是（填化学式）．
（4）工艺中分步加入Na2CO3的作用是；为提高原料的利用率，应控制加入NaClO与NaOH的物质的量之比为 ．
（5）工业上，用镍为阳极，电解0.1mol/L NiCl2溶液与一定量NH4Cl组成的混合溶液，可得高纯度的球形超细镍粉．当其他条件一定时，NH4Cl的浓度对阴极电流效率（电流效率是指电解时，在电极上实际沉积的物质的量与理论析出量之比）及镍的成粉率的影响如图2所示： ①为获得高纯度的球形超细镍粉，NH4Cl溶液的浓度最好控制为mol/L．
②当NH4Cl溶液的浓度大于15g/L时，阴极有气体生成，导致阴极电流效率降低，请结合平衡移动原理解释其原因： ．

（1）漂粉精中有效成分的化学式为__________________．

（2）“硅材料”是无机非金属材料的主角，其中广泛应用于光导纤维的材料是_________．

（3）向浑浊的水中加入明矾KAl（SO4）212H2O后，水可得到净化．写出明矾在水中的电离方程式__________________，往明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液直至Al3+恰好沉淀完全，发生反应的离子方程式为__________________．

（4）饮用水中的NO3-对人类健康产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为：

10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O．

请回答下列问题：

①在化学方程式上用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目：_______________

②上述反应中若生成标况下3.36LN2，则转移的电子数目为______________．

【题目】NO2是大气污染物之一，实验室拟用NO2与Cl2混合用NaOH溶液吸收的方法消除其污染．回答下列问题：
（1）氯气的制备
①仪器M、N的名称依次是 ．
②欲用MnO2和浓盐酸制备并收集一瓶纯净干燥的氯气，选呢图1中的装置，其连接顺序为（按气流方向，用小写字母表示）．
③D在制备装置中的作用是；用离子方程式表示装置F的作用是 ．
（2）用如图2所示装置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反应． 查阅有关资料可知：HNO3是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2 ．
①装置中X和Z的作用是
②实验时观察到X试剂瓶中有黄绿色气体，Z试剂瓶中有红棕色气体，若通入适当比例的Cl2和NO2 ， Y中观察不到气体颜色，反应结束后加入稀硫酸无现象，则Y中发生反应的化学方程式是 ．
③反应结束后，取Y中溶液少许于试管中，加入稀硫酸，若有红棕色气体产生，解释产生该现象的原因： ．

【题目】下列说法中不正确的是(　　)
A.层析法是分离、提纯和鉴定物质的一种方法
B.层析法可以分为纸上层析、柱层析和薄层层析
C.纸上层析要求被分离物质在流动相溶剂中的溶解度越大越好
D.纸上层析要求被分离物质在流动相溶剂中的溶解度既不能太大也不能太小

【题目】已知某酸HA的电离常数Ka=2.0×10﹣8 ， 用2mol/LNaOH溶液滴定100ml2mol/LHA溶液，溶液的pH随滴入NaOH溶液的体积变化曲线如图．下列说法正确的是（ ）
A.a点溶液的pH=4
B.b点溶液中存在：c（A﹣）＞c（Na+）＞c（H+）=c（OH﹣）
C.b点c（HA）/c（A﹣）=5
D.c点c（A﹣）+c（H+）=c（Na+）+c（OH﹣）

【题目】已知丙酮通常是无色液体，不溶于水，且密度小于水，沸点约是55℃.要从丙酮和水的混合物中将丙酮分离出来，下列操作中最合理的是 (　　)
A.蒸馏
B.分液
C.过滤
D.蒸发