A.植物油氢化过程发生了加成反应B.淀粉和纤维素互为同分异构体

C.环己醚与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别D.水可以用来分离溴苯和苯的混合物

【题目】某化学兴趣小组设计如下方案测定饱和食盐水的电解率．
[提示：饱和食盐水的电解率=（电解的氯化钠质量/总的氯化钠质量）×100%]
（1）方案一：连接图甲、乙装置，在洗气瓶a中盛放足量的氢氧化钠溶液，通过测定洗气瓶a在电解前后的质量变化来计算饱和食盐水的电解率．

正确的连接顺序为导管口（填“A”或“B”）连导管口C，若事先往甲装置的饱和食盐水中滴入酚酞，则电解过程甲装置中（填“铁棒”或“碳棒”）附近的溶液变红．
（2）电解饱和食盐水总反应的化学方程式为 ．
（3）方案二：利用甲装置电解后的溶液，通过中和滴定来测定饱和食盐水的电解率．
部分实验过程如下：
①用（填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”）量取10.00mL电解后的溶液，加入锥形瓶中；
②向锥形瓶中加入几滴酚酞试液，用0.2000molL﹣1标准盐酸滴定待测液，边滴边摇动锥形瓶，直到时停止滴定；
③该小组所测实验数据如表：

未电解前饱和食盐水的物质的量浓度为5.4molL﹣1 ， 经计算，求出该食盐水的电解率为
④下列操作，会导致实验结果偏低的是（填序号）．
A．滴定时锥形瓶中液滴飞溅出来
B．滴定前读数时平视，终点读数时俯视
C．锥形瓶用蒸馏水洗净后没用待测液润洗
D．酸式滴定管尖端气泡没有排除，滴定后消失．

【题目】现用98%浓硫酸（密度1.84g/cm3）配制浓度为0.5mol/L稀硫酸500mL．
（1）选用的主要仪器有：、、、、；
（2）请将下列操作按照正确的序号填在横线上
A、用量筒量取浓硫酸B、反复颠倒摇匀C、用胶体滴管加水至刻度D、洗净烧杯内壁和玻璃棒，并将洗液转至容量瓶E、稀释浓硫酸F、将溶液转入容量瓶
（3）所需浓硫酸的体积为mL．
（4）将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，不断搅拌的目的是；若搅拌过程中有液体溅出，会使最终结果．（填偏高、偏低或无影响）

【题目】对已经达到平衡的反应：2SO2+O2 2SO3减小压强时对反应产生的影响是 （ ）
A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
C.正、逆速率都减小，平衡向逆反应方向移动
D.正、逆速率都增大，平衡向正反应方向移动

【题目】物质的分离是化学研究中常用的方法，填写分离下列物质时使用的方法(不必叙述操作细节)．
（1）两种互不相溶的液体的分离 ．
（2）固体和液体的分离 ．
（3）含固体溶质的溶液中除去部分溶剂 ．
（4）胶体中分离出可溶电解质 ．
（5）几种沸点相差较大的互溶液体的分离 ．

【题目】含铬化合物的废水有毒，特别是Cr（Ⅵ）有致癌作用，对农作物及微生物的毒害很大．目前处理的方法较多，还原沉淀法是较为广泛的处理含铬废水的方法，流程如图：

（1）步骤①中存在平衡：2CrO42﹣（黄色）+2H+Cr2O72﹣（橙色）+H2O该反应的平衡常数表达式K=；碱性溶液中Cr（Ⅵ）离子的颜色呈 ． （填“黄色”或“橙色”）
（2）上述操作Ⅰ的名称为 ， 以下物质可用于代替步骤②中的Fe2+的是
A．KMnO4（H+） B．HNO3 C．Na2SO3
（3）步骤③中出水总铬与溶液的pH关系如图，下列说法不正确的是

A.为有效除去Cr3+ ， 加入的碱越多越好
B.Cr（OH）3可溶于强碱
C.要除去Cr3+ ， 调节pH值最好为7左右
（4）已知Ksp[Cr（OH）3]=1.1×10﹣32 ， 按《污水综合排放标准》，水质中总铬的浓度应小于3×10﹣5molL﹣1 ， 当步骤③调节pH=6时，该处理后的污水是否达到排放标准？（填“是”或“否”）．

【题目】电化学原理在金属防护、能量转换、物质合成等方面应用广泛．

（1）通常可用图1所示的两种方式减缓海水对铁闸门腐蚀，则下列说法正确的是（填序号）
A.甲图中铁闸门上的固体材料R可以是铜
B.乙图中铁闸门应与电源的负极连接
C.乙图中铁闸门上发生：Fe﹣2e﹣=Fe2+
（2）NaClO溶液不仅可以消毒杀菌也可用在一种能量转化率高、无污染的Mg﹣NaClO燃料电池中，电池的结构示意图如图2．则镁为（填“X”或“Y”）电极，正极上发生的电极反应为： ．
（3）Cu2O是种半导体材料，基于绿色化学理念设计制取Cu2O的电解池示意图如图3：
①石墨应与电源的（填“正极”或“负极”）相连；
②当有0.1molCu2O生成时，转移电子的物质的量为；
③写出阴极的电极反应式： ．

A. 4.4gA含有4.4NA个质子

B. 7.8gB与足量A发生反应①，共转移0.2NA电子

C. 反应③的离子方程式为：Cl2+H2O2H++Cl-+ ClO-

D. M的电子式为：

【题目】利用甲烷与水反应制备氢气，因原料廉价产氢率高，具有实用推广价值．
已知：①CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJmol﹣1
②CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=﹣42.3kJmol﹣1
（1）甲烷和水蒸气生成二氧化碳和氢气的热化学方程式 ．
（2）为了探究反应条件对反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=﹣42.3kJmol﹣1的影响，某活动小组设计了三个实验，实验曲线如图所示．

①请依据实验曲线图补充完整表格中的实验条件：X=℃，Y=MPa．
②实验Ⅲ从开始至平衡，其平均反应速度率v （CO）=molL﹣1min﹣1 ．
③实验Ⅱ达平衡时CO的转化率实验Ⅲ达平衡时CO的转化率（填“大于”、“小于”或“等于”）．
④在530℃时，平衡常数K=1，若往1L容器中投入0.2mol CO（g）、0.2mol H2O（g）、1mol CO2（g）、0.1mol H2（g），此时化学反应将（填“向正方向”、“向逆方向”或“不”） 移动．

【题目】图为铜﹣锌﹣稀硫酸原电池示意图，下列说法正确的是（ ）
A.电子由铜片通过导线流向锌片
B.锌得电子，被还原
C.锌为负极，铜为正极
D.该装置能将电能转变为化学能