A. 置换反应: 是否有单质参加

B. 纯净物与混合物: 是否仅含有一种元素

C. 溶液与胶体: 本质区别是分散质粒子的直径大小

D. 电解质与非电解质: 物质本身是否具有导电性

A. 蒸馏 B. 升华 C. 萃取 D. 蒸发

【题目】运用所学化学原理，解决下列问题：
（1）已知：Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2 ． 某同学利用单质硅和铁为电极材料设计原电池（NaOH为电解质溶液），该原电池负极的电极反应式为；
（2）已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=a kJmol﹣1；②CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H=b kJmol﹣1；③Si（s）+O2（g）═SiO2（s）△H=c kJmol﹣1 ． 工业上生产粗硅的热化学方程式为；
（3）已知：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）．表为该反应在不同温度时的平衡常数．则：该反应的△H0（填“＜”或“＞”）；500℃时进行该反应，且CO和H2O起始浓度相等，CO平衡转化率为 ．

（1）写出X的原子结构示意图 ．
（2）列举一个事实说明X非金属性强于Z：（用化学方程式表示）
（3）含Y的氯化物呈酸性的原因是（用离子方程式表示）

【题目】某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取．实验一：碘含量的测定

取0.0100mol/L的AgNO3标准溶液滴定100.00mL海带浸取原液，用电势滴定法测定碘的含量．测得的电动势（E）反映溶液中C（I﹣） 变化，用数字传感器绘制出滴定过程中曲线变化如下：

实验二：碘的制取
另取海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：

已知：3I2+6NaOH→5NaI+NaIO3+3H2O
请回答：
（1）实验一中的仪器名称：仪器A ， 仪器B；实验二中操作Z的名称 ．
（2）根据表中曲线可知：此次滴定终点时用去AgNO3溶液的体积为ml，计算该海带中碘的百分含量为 ．
（3）步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是 ．
（4）下列有关步骤Y的说法，正确的是A．应控制NaOH溶液的浓度和体积 B．将碘转化成离子进入水层
C．主要是除去海带浸取原液中的有机杂质 D．NaOH溶液可以由乙醇代替
方案乙中，上层液体加硫酸发生反应的离子方程式是 ．
（5）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是 ．

（1）用A图所示的装置可制备干燥的NH3

①反应的化学方程式为：________________________________________。装置中收集NH3的试管口放置棉花团的作用是_________________________________________。

②干燥管中干燥剂能否改用无水CaCl2___________，理由是_______________________。

（2）用B图所示的装置可快速制取较大量NH3拟作喷泉实验。根据B图所示的装置及试剂回答下列问题：

①用化学方程式表示浓氨水滴入CaO中有大量NH3逸出的过程：_________________________

②检验NH3是否收集满的实验方法是：______________________________________________。

（3）用C图所示的装置进行喷泉实验，上部烧瓶已充满干燥氨气，引发喷泉的操作是___________________________，若实验结束后溶液充满整个烧瓶，则氨水的浓度为_______________________（假设实验在标况下进行）。若测得C装置烧瓶中NH3的质量是相同状况下相同体积H2质量的10倍，则喷泉实验完毕后，烧瓶中水可上升至烧瓶容积的___________(填“几分之几”)。

则下列判断正确的是

A. 图中线段oa:ab=3:l B. NaOH溶液物质的量浓度为0.6 mol·L-1

C. 在b点处溶液中的溶质只有NaAlO2 D. 混合溶液中Al3+与Mg2+物质的量比值为2：1

【题目】以乙炔为原料可以合成聚氯乙烯、聚丙烯腈和氯丁橡胶，有关合成路线图如下：

请完成下列各题：
（1）写出物质的结构简式：A ， C；
（2）写出反应的化学方程式：
反应①：；
反应③：；
反应⑦： ．

A. 1 mol H2 B. 1 mol 质子 C. 1 mol NH4+ D. 1 mol 小米

【题目】下列混合物分离提纯方法正确的有 (　　)
①用萃取法分离溴化钠和单质溴的水溶液　②用过滤法分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的混合物　③用结晶法提纯混有NaCl的KNO3
A.①②③
B.①③
C.②③
D.①②