【题目】元素周期表中氧元素的数据见如图，说法正确的是（ ）

A.氧元素的质量数是16
B.氧元素的相对原子质量是16.00
C.氧原子2p亚层有一个未成对电子
D.氧原子最外层有6个能量相同的电子

A是某含硫矿石的一种主要成分，D是赤铁矿的主要化学成分,B、C、F、H是常见的气体，F与H的组成元素相同，且F的相对分子质量比H的大16,G是常见的强酸。E是最常见的无色液体。

请回答下列问题:

(1)E的电子式为______

(2)I的化学式为______

(3)写出反应①的化学方程式:____________

(4)写出反应②的离子方程式:____________

(1)仪器A的名称为_____，干燥管D的作用为__________。

(2)若要证明非金属性:Cl>I,则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液____(填现象)，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用____溶液吸收尾气。

(3)若要证明非金属性:C>Si,则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液_______(填现象)，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰试验，应在两装置间添加装有______溶液的洗气瓶除去。

【题目】实验室用乙酸、乙醇、浓H2SO4制取乙酸乙酯，加热混合物一段时间后，在饱和Na2CO3溶液的液面上得到无色油状液体，当振荡混合物时，有气泡产生，主要原因可能是(　　)
A.有部分H2SO4被蒸馏出来
B.有部分未反应的乙醇被蒸馏出来
C.有部分未反应的乙酸被蒸馏出来
D.有部分乙酸乙酯与碳酸钠反应

(1)写出“反应I”中生成ClO2的化学方程式:______

(2)“尾气吸收”是为了吸收未反应的ClO2,除减少污染外，还能______

(3)实验室用右图所示装置模拟“尾气吸收”过程，发现温度较低时吸收效果好，但该反应为放热反应。在不改变吸收液浓度和体积的条件下，欲使反应在0℃~5℃下进行，实验中可采取的措施有__________

(4)为了测定获得产品中NaClO2的纯度，进行如下实验:

①准确称取1.000g上述产品，溶于水配成100.00ml,的溶液。

②取10.00mL待测液，加入过量的KI溶液，在酸性条件下发生如下反应:ClO2+4I-+4H+==2H2O+2I2+Cl-,杂质不与I-反应。

③以淀粉作指示剂,再加入0.2000mol/L Na2S2O3溶液，恰好完全反应时消耗Na2S2O3,溶液的体积为20.00mL。(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。计算该样品中NaClO2的纯度______。

【题目】以干海带为原料提取碘单质和氯化钾的过程主要分三步：完成下列填空：
（1）步骤一：灼烧干海带，使其灰化后用热水浸泡、过滤，制得原料液，含有氯化钾等物质．实验室灼烧海带应放在（填写仪器名称）中加热，选用热水而不是冷水浸泡海带灰的目的是 ．
（2）步骤二：原料液经结晶过滤分离出氯化钾后，向滤液中通适量氯气氧化I﹣ ， 制得富碘溶液．实验室模拟氧化过程的实验装置如图所示．
装置中A部分用于制取氯气，实验室制取氯气通常有两种方案：一是在强酸性条件下用氧化剂氧化Cl﹣；二是电解法．限用图D中的仪器（支撑仪器、导管、导线、石墨棒和橡皮塞除外），能实现的反应是（选填编号）．
a．2NaCl（s）+MnO2+2H2SO4（浓） MnSO4+Cl2↑+Na2SO4+2H2O
b．2KMnO4+16HCl（浓）→2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O
c．2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑
d．4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O
广口瓶B中发生反应的离子方程式是 ． 装置C中NaOH的作用是 ．
（3）步骤三：取100mL B中富碘溶液，按如下流程分离碘单质．
萃取Ⅱ和酸化过程发生的反应分别是：
3I2+6OH﹣→5I﹣+IO3﹣+3H2O；
5I﹣+IO3﹣+6H+→3I2+3H2O；
萃取剂X应选择（选填编号）．
a．100mL苯b．10mL乙醇c．10mLCCl4d．10mL己烯
实验室进行萃取操作的仪器是 ． 操作Ⅰ的名称是 ．
（4）分离出的KCl样品中常含有少量NaCl和K2CO3等物质，设计实验用沉淀法测定氯化钾样品中K2CO3的质量分数：①要用到的化学试剂是（填写化学式）；
②要测定的物理量是 ．

【题目】向某溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀硝酸，产生的白色沉淀不消失，下列叙述正确的是（　　）
A.溶液中一定含有SO42﹣
B.溶液中一定含有Ag+
C.溶液中一定含有SO32﹣
D.溶液中可能含有SO42﹣、SO32﹣、Ag+中的某一种、两种或三种

【题目】某同学按如图所示的装置进行试验．A，B两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水，当K闭合时，在交换膜处SO 从右向左移动．下列说法错误的是（ ）
A.电解一段时间后，向Ⅱ装置通入适量的HCl气体可以恢复原来的浓度
B.反应初期，y电极周围出现白色沉淀
C.B电极质量增加
D.x电极产生气泡，且生成1mol气体的同时，有1molA参与反应

A.C H N P MgB.Cl Fe S N Mg

C.B Cu Zn Mn MoD.N P K Cu Fe I

(1)甲烷的结构式为________

(2)甲烷高温分解生成氢气和碳。在密闭容器中进行此反应时要通入适量空气使部分甲烷燃烧，其目的是_________。

(3)以CH4为燃料可设计成结构简单、能量转化率高、对环境无污染的燃料电池，其工作原理下图所示，则通入a气体的电极名称为_____,通入b气体的电极反应式_______.(质子交换膜只允许H+通过)

(4)在一定温度和催化剂作用下，CH4与CO2可直接转化成乙酸，这是实现“减排”的一种研究方向。

①在不同温度下，催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如下图所示，则该反应的最佳温度应控制在_________左右。

②该反应催化剂的有效成分为偏铝酸亚铜(CuAlO2,难溶物)。将CuAlO2溶解在稀硝酸中生成两种盐并放出NO气体，其离子方程式为_________

(5)CH4还原法是处理NOx气体的一种方法。已知一定条件下CH4与NOx反应转化为N2和CO2,若标准状况下8.96LCH4可处理22.4LNOx,则x值为________.