A. 0.1 mol/L

B. 1 mol/L

C. 3 mol/L

D. 1.5 mol/L

【题目】有甲酸、乙酸、乙醛、乙酸乙酯、乙醇、溴乙烷6种无色溶液，只用一种试剂就可以将它们一一鉴别出来。这种试剂是(　　)
A.蒸馏水
B.FeCl3溶液
C.新制的Cu(OH)2悬浊液
D.NaOH溶液

【题目】向体积为2L的密闭容器中加入2molSO2和1molO2 ， 进行可逆反应2SO2+O22SO3 反应2min后，测得O2的物质的量为0.8mol，则加热
（1）2min内，SO2的物质的量减少了 ， SO3的物质的量增加了
（2）若用O2的浓度变化来表示该反应的反应速率，则V（O2）=
（3）若用SO3的浓度变化来表示该反应的反应速率，则V（SO3）= ．

【题目】某小组在某温度下测定溶液的pH时发现，0.01mol/L的NaOH溶液中，c（H+）c（OH﹣）=10﹣12（mol/L）2 ， 则该小组在该温度下测得0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LHCl溶液pH应为（ ）
A.13、1
B.13、2
C.11、1
D.10、2

【题目】把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X（气）+Y（气）=nZ（气）+2W（气）．5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的化学反应平均速率为0.01molL﹣1min﹣1 ， 则上述反应中Z气体的计量系数 n的值是（ ）
A.1
B.2
C.3
D.4

【题目】异丙苯（ ）氧化法是工业生产苯酚和丙酮最主要的方法．其反应和流程如下： 氧化： +O→ （异丙苯过氧氢）
分解： （丙嗣）

已知：

完成下列填空：
（1）X物质是；Y物质是 ．
（2）浓硫酸的作用是 ， 其优点是用量少，可能的缺点是（写一条）．
（3）Z物质最适宜选择（选填编号）．a．NaOH b．Na2CO3 c．NaHCO3 d．CaCO3
（4）步骤⑥分馏，工业上在分馏塔中进行，如图 ，产品T是 ， 请说明理由 ． 废水中苯酚的含量，可根据苯酚与溴水的反应，用以下方法测定： ①把20.00mL废水、20mLKBrO3和KBr混合溶液[其中：c（KBrO3）=0.0100mol/L，c（KBr）=0.0600mol/L]置于锥形瓶中，再加入10mL6mol/L的盐酸，迅速盖好盖子，摇动锥形瓶．
②充分反应后，稍松开瓶塞，从瓶塞和瓶壁间缝隙迅速加入10%KI溶液10mL（过量），迅速加盖，充分摇匀．加入少许淀粉溶液．
③用0.0250mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点．用去Na2S2O3溶液22.48mL．
（5）已知：BrO3﹣+5Br﹣+6H+→3Br2+3H2O；写出苯酚与浓溴水反应的化学方程式；第1加盐酸、第②步加KI溶液，要迅速盖好盖子的原因是 ．
（6）已知：I2+2Na2S2O3→2NaI+Na2S4O6；滴定终点的现象是；该废水中苯酚的浓度是mol/L（保留4位小数）．

①液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物

②CH3COOH、HCl、H2CO3分别为一元酸、一元酸、二元酸

③CuSO4·5H2O、水银、烧碱、H2SO4均为化合物

④C60、C70、金刚石、石墨为四种单质

A．①③④ B．②③ C．②④ D．②③④

【题目】下列热化学方程式中的反应热为可燃物的燃烧热的是（ ）
A.H2（g）+ O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8kJ?mol﹣1
B.CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣846.3kJ?mol﹣1
C.C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ?mol﹣1
D.C3H8（g）+5O2（g）=3CO（g）+4H2O（l）△H=﹣2044.0kJ?mol﹣1

【题目】氯气用途广泛，但在使用时，一般会产生氯化氢．工业上可用O2将HCl转化为Cl2 ， 以提高效益，减少污染．反应为：O2+4HCl 2Cl2+2H2O
完成下列填空：
（1）该反应化学平衡常数K的表达式为；实验测得P0压强下，HCl平衡转化率α（HCl）随反应温度T的变化如图1所示，则正反应是反应（填“吸热”或者“放热”）．
（2）上述实验中若压缩体积使压强由P0增大至P1 ， 在图中画出P1压强下HCl平衡转化率α（HCl）随反应温度T变化的曲线，并简要说明理由：
（3）该反应在P0、320°C条件下进行，达平衡状态A时，测得容器内n（Cl2）=7.2×10﹣3mol，则此时容器中的n（HCl）=mol．
（4）对该反应达到平衡后，以下分析正确的是（选填编号）．a．增加n（HCl），对正反应的反应速率影响更大
b．体积不变加入稀有气体，对正反应的反应速率影响更大
c．压强不变加入稀有气体，对逆反应的反应速率影响更大
d．如果平衡常数K值增大，对逆反应的速率影响更大
（5）氯元素能形成多种离子．在水溶液中1molCl﹣、1mol ClOx﹣（x=1，2，3，4）能量的相对大小如图2所示，写出B→A+C反应的热化学方程式（用离子符号表示）；若有1.5molB发生反应，转移电子mol．