（1）图1中仪器A的名称是_______。甲同学实验步骤：连接仪器、_____、加药品、滴入试剂。

（2）①图中仪器A中盛放试剂硫酸，烧瓶B中的盛放试剂为_____。C中的盛放试剂为______溶液。

②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是______ 。

（3）图2中A处反应的离子方程式 ___________。

（4）乙同学发现图2中B处试纸变蓝，C处试纸褪色，据此 _____（填“能”或“不能”）得出溴的非金属性强于碘，理由是_____ 。

（1）W（OH）2 在空气中不稳定，极易被氧化，由白色迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应的化学方程为__________。

（2）X的简单阴离子的结构示意图为______，X的最高价氧化物对应水化物的水溶液与Y的氧化物反应的离子方程式为______ 。

（3）ZX4分子中化学键类型______，Z的氧化物在通讯领域用来作______。锗与Z是同一主族元素，门捷列夫曾预言了这一元素的存在，它用来制造半导体晶体管，最新研究表明：有机锗具有明显的抗肿瘤活性，锗不与NaOH 溶液反应但在有H 2 O 2 存在时可与NaOH 溶液反应生成锗酸盐，其方程式为______ 。

（4）在50 mL l mol·L -1 的YX 3 溶液中逐滴加入0．5 mol·L -1 的NaOH溶液，得到1.56 g沉淀，则加入NaOH溶液的体积可能___ 种情况（填一或二）。

【题目】硫、氮氧化物是形成酸雨、雾霾等环境污染的罪魁祸首，采用合适的措施消除其污染是保护环境的重要举措．
（1）Ⅰ．研究发现利用NH3可消除硝酸尾气中的NO污染．NH3与NO的物质的量之比分别为1﹕3、3﹕1、4﹕1时，NO脱除率随温度变化的曲线如图所示．
①曲线a中，NO的起始浓度为6×10﹣4 mg/m3 ， 从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为mg/（m3s）．
②曲线b对应的NH3与NO的物质的量之比是 ， 其理由是 ．
③已知在25℃，101kPa时：
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.0kJ/mol
请写出用NH3脱除NO的热化学方程式
（2）Ⅱ．工业上还可以变“废”为“宝”，将雾霾里含有的SO2、NO等污染物转化为Na2S2O4（保险粉）和NH4NO3等化工用品，其生产流程如下（Ce为铈元素）：
①装置Ⅱ中NO转变为NO3﹣的反应的离子方程式为 ．
②装置Ⅲ制得Na2S2O4的同时还能让Ce4+再生，原理如右图所示．其阴极的电极反应式为 ．

③按上述流程处理含有a mol SO2、b mol NO的雾霾（b＞a），并制取Na2S2O4和NH4NO3 ． 装置Ⅰ中SO2、装置Ⅱ中NO、装置Ⅲ中HSO3﹣和Ce3+、装置Ⅳ中NO2﹣均全部转化，处理完毕后装置Ⅱ中Ce4+的剩余量与加入量相比没有变化，则至少需向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2L．（用含a、b的代数式表示）

【题目】某天然有机化合物A仅含C、H、O元素，与A相关的变化如下（部分反应产物已略去）：
（1）化合物B的官能团名称是 ， B→F的反应类型为 ．
（2）写出下列反应的化学方程式或离子方程式：S→B的第①步： ．
A→P： ．
D→E的第①步： ．
（3）nmol A发生缩聚反应生成（n﹣1）molH2O时，所得链状聚酯的结构简式为
（4）写出与D具有相同官能团的D的所有同分异构体的结构简式： ．

A. 空气、硫酸铜、硫酸B. 水、空气、纯碱

C. 氧化铁、胆矾、熟石灰D. 硝酸、食盐水、烧碱

【题目】既可用来鉴别乙烷和乙烯，又可用来除去乙烷中乙烯得到纯净乙烷的是（ ）
A.通入足量的酸性KMnO4溶液
B.在Ni催化、加热条件下通入H2
C.通过足量的溴水
D.通过足量的NaOH溶液

【题目】R、T、V、X、Y分别代表原子序数依次增大的短周期主族元素，在已发现的元素里R的原子半径最小；T、V同主族，T与Y可组成共价化合物TY3；X的晶体熔点高、硬度大、有脆性，在常温下化学性质不活泼．Z元素基态原子核外M能层上p轨道与d轨道的电子总数相等．
请回答下列问题：
（1）Z元素基态原子的电子排布式是 ．
（2）利用价层电子对互斥理论判断TY3的空间构型是 ．
（3）V、X、Y的单质形成的晶体，熔点由高到低的排列顺序是（填化学式）；LiTR4为近年来储氢材料领域的研究热点，其中TR4﹣的电子式为；V的氢氧化物作弱酸时有类似TR4﹣的离子产生，其电离方程式为 ．
（4）Y的二氧化物为一种气体，它是新一代饮用水的消毒剂、可用NaYO3与浓盐酸反应制取，在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，其化学方程式为 ．

【题目】有关物质的转化关系如图所示（部分物质与条件已略去）．已知A是由两种元素组成的黑色粉末，B由两种元素组成、其摩尔质量为65gmol﹣1 ， C是空气中含量最多的单质，D是白色粉末且焰色反应呈黄色，E是一种紫红色金属，F是一种无色气体单质，H是一种红棕色气体，I是最常见的液体，K是一种强碱．
（1）F的化学式为 ．
（2）K的电子式为 ．
（3）写出反应①的化学方程式：
（4）写出反应②的离子方程式： ．

A. 标准状况下，O2的体积约为22.4 L

B. 标准状况下，CO2的气体摩尔体积为22.4 L

C. 标准状况下，0.5 mol的H2O的体积约为11.2 L

D. 0℃,101kPa时，1 mol O2和N2的混合气体的总体积约为22.4 L

【题目】在一容积不变的密闭容器中充入0.1mol/LCO2和0.1mol/LCH4 ， 在一定条件下发生反应：CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）．测得平衡时CH4的转化率与温度、压强的关系如图．下列有关说法正确的是（ ）
A.上述反应的△H＜0
B.压强P1＞P2＞P3＞P4
C.1100℃时该反应的平衡常数约为1.64
D.压强为P4时，y点的v正＜v逆