A.铝不易被腐蚀，是因为铝易在空气中形成致密的氧化铝膜

B.用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，能减少白色污染及其危害

C.塑料的老化是因为其主要成分在空气中发生了缓慢的加成反应

D.葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒

【题目】下列有关实验原理、现象、结论等均正确的是（ ）
A.a图示装置，滴加乙醇试管中橙色溶液变为绿色，乙醇发生消去反应生成乙酸
B.b图示装置，右边试管中产生气泡迅速，说明氯化铁的催化效果比二氧化锰好
C.c图示装置，根据试管中收集到无色气体，验证铜与稀硝酸的反应产物是NO
D.d图示装置，试管中先有白色沉淀、后有黑色沉淀，不能验证AgCl的溶解度大于Ag2S

【题目】加碘食盐中通常加入的是KIO3 ， 该物质在酸性条件下表现出较强的氧化性，可以和碘化物、亚硫酸盐等还原性物质发生反应．
（1）写出KIO3与KI在稀硫酸介质中发生反应的离子方程式
（2）为测定菜加碘盐中碘元素的含量，某学生甲设计了如下实验： A．准确称取w g食盐，使其完全溶解在适量的蒸馏水中；
B．用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量的KI溶液，使其充分反应；
C．以为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10﹣3mol/L的硫代硫酸钠溶液10.0mL，恰好完全反应，判断反应完全的实验现象为 ， 则该加碘盐样品中碘元素的含量为mg/Kg（用含w的代数式表示）．
（已知：I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣）
（3）某学生乙又进行了下列实验： A．准确称取1.0g纯净的NaCl，加3mL蒸馏水配成溶液，溶液为无色；
B．滴入5滴指示剂和1mL 0．lmol/L KI溶液，充分振荡，溶液不变化；
C．继续滴加l滴1mol/L的硫酸溶液，充分振荡，溶液变蓝色
推测实验中产生蓝色现象的原因，用离子方程式表示
根据学生乙的实验结果，请对学生甲的实验结果进行分（偏大、偏小、正确），其原因是

【题目】下列离子方程式错误的是（ ）
A.用硅酸钠与盐酸反应制备硅胶：SiO +2H+═H2SiO3（胶体）
B.FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣
C.少量NaHSO4 溶液与Ba（OH）2 溶液反应：H++OH﹣+SO +Ba2+═H2O+BaSO4↓
D.FeCl3溶液中通入SO2 ， 溶液黄色褪去：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO +4H+

【题目】根据题意填空：
（1）实事证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是 ．
A.C（s）+H2O（g）=CO（g）十H2（g）△H＞O
B.NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H＜O
C.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H＜0
（2）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极反应为： ．
（3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用．现将你设计的原电池通过导线与右图中电解池相连，其中，a为电解液，X和Y是两块电极板，则：
①若X和Y均为惰性电极，a为CuSO4溶液，则电解时的化学反应方程式为 ． 通过一段时间后，向所得溶液中加入0.2molCu0粉末，恰好恢复电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为 ．
②若X、Y分别为铁和铜，a仍为CuSO4溶液，则Y极的电极反应式为 ．
（4）0.2mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态的三氧化二硼和液态水，放出433kJ热量，其燃烧热的热化学方程式为 ．

根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为mol/（Lmin）．
（2）在实验2，A的初始浓度c2=mol/L，推测实验2中还隐含的条件是 ．
（3）设实验3的反应速率为v3 ， 实验1的反应速率为v1 ， 则v3v1（填＞、＜、=），且c31.0mol/L（填＞、＜、=）
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是反应（选填“吸热”、“放热”）．理由是 ．

（1）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式 ___________________________．

（2）①中无水硫酸铜的作用是__________________________．

（3）②中酸性KMnO4溶液的作用是______________________________．

（4）②中两次用到品红溶液，它们的作用分别是A______________，B________________________．

（5）①装置和②装置不能互换的原因_______________________________

（6）证明产物中有CO2的离子反应方程式_________________________．

【题目】ClO2是一种高效水处理剂，某实验小组用下图所示装置制取并收集ClO2 ．
已知：①ClO2为黄绿色气体，极易溶于水，熔点﹣59C，沸点11℃，具有强氧化性．
②ClO2易爆炸，若用“惰性气体”等稀释时，爆炸的可能性大大降低．
③装置A中发生反应：H2C2O4+H2SO4+2KC1O3一K2SO4+2CO2 T+2ClO2+2H2O
④HClO2是强酸．
（1）A装置中电动搅拌棒的作用是 ．
（2）B装置需放在冰水中，原因是 ．
（3）用H2C2O4、稀硫酸和KClO3制备ClO2的最大优点是 ．
（4）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液．为测定所得溶液中ClO2的含量，进行下列实验：步骤1：准确量取V1mL ClO2溶液加入到锥形瓶中．，
步骤2：用稀硫酸调节ClO2溶液的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻．
步骤3：加入指示剂，用c mol．L﹣1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL．
（已知2ClO2+8H++10I﹣=2Cl﹣+5I2+4H2O，2S2O32﹣+I2=2I﹣+S4O62﹣）
①配制100mL cmol﹣L﹣lNa2S203标准溶液时，用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和 ．
②原溶液中ClO2的含量为g/L（用含字母的代数式表示）．
（5）工业上生产ClO2和NaCIO2的工艺流程如图：
①反应器I中发生反应的化学方程式为 ．
②反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为 ．
③在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以反应器Ⅱ中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是 ．

【题目】根据题意填空
（1）2SO2（g）+O2（g） △ v 2 O 5 2SO3（g）；△H=﹣196.6KJ/mol，是制备硫酸的重要反应．下列关于该反应的叙述正确的是 ． （填字母）
A.催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率
B.增大反应体系的压强，反应速率一定增大
C.该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
D.在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1 ， c2 ， 则时间间隔t1～t2内，SO3（g）生成的平均速率为u= c 2 c 1 t 2 t 1
E.使用催化剂V2O5能提高SO2的转化率
F.使用催化剂V2O5会改变该反应的△H
（2）判断该反应达到平衡状态的标志是 ．（填字母）
a．SO2和SO3浓度相等
b．SO2百分含量保持不变
c．在体积不变的容器中，气体的压强不变
d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
e．在体积不变的容器中混合气体，的密度保持不变
f．SO2、O2、SO3的浓度比保持不变．

【题目】实验室制氯气:MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑下列说法错误的是(　　)

A. 还原剂是HCl，氧化剂是MnO2

B. 每生成1 mol Cl2，转移电子的物质的量为2 mol

C. 每消耗1 mol MnO2，起还原剂作用的HCl为4 mol

D. 生成的Cl2中含有HCl杂质，用饱和食盐水除去