[题目]根据题意填空(1)2SO2(g)+O2(g) △ v 2 O 5 2SO3(g),△H=﹣196.6KJ/mol.是制备硫酸的重要反应．下列关于该反应的叙述正确的是． A.催化剂V2O5不——青夏教育精英家教网—

【题目】根据题意填空
（1）2SO2（g）+O2（g） △ v 2 O 5 2SO3（g）；△H=﹣196.6KJ/mol，是制备硫酸的重要反应．下列关于该反应的叙述正确的是．（填字母）
A.催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率
B.增大反应体系的压强，反应速率一定增大
C.该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
D.在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1 ， c2 ，则时间间隔t1～t2内，SO3（g）生成的平均速率为u= c 2 c 1 t 2 t 1
E.使用催化剂V2O5能提高SO2的转化率
F.使用催化剂V2O5会改变该反应的△H
（2）判断该反应达到平衡状态的标志是．（填字母）
a．SO2和SO3浓度相等
b．SO2百分含量保持不变
c．在体积不变的容器中，气体的压强不变
d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
e．在体积不变的容器中混合气体，的密度保持不变
f．SO2、O2、SO3的浓度比保持不变．

【题目】下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（　　）

①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④向容量瓶转移液体．

A. ①和② B. ①和③ C. ①和④ D. ③和④

【题目】氯及其化合物对人类生产及生活有重要作用。

(1)氯的原子结构示意图为_______；实验室氯气的尾气处理常用NaOH溶液，请用离子方程式表示该反应:________；工业上将氯气通入冷的消石灰制取漂白粉，漂白粉的有效成分是___(填化学式)。

(2)NaClO2的漂白能力是漂白粉的4到5倍。NaClO2广泛用于造纸工业、污水处理等。工业上生产NaClO2的工艺流程如下:

①发生器中用NaClO3与Na2SO3在酸性环境下反应制备ClO2,则氧化剂与还原剂的物质的量之比为：_____________。

②吸收器中生成NaClO2反应的离子方程式为_______，吸收器中的反应温度不能过高，可能的原因为__________。

③Cl2和ClO2均能将工业废水中得CN-氧化成无毒的物质，而自身被还原为Cl-,则处理相同量的CN-所需Cl2的质量是ClO2的多少倍。______(计算结果保留一位小数)。

【题目】某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M（g）+N（g）2E（g）若开始时只充入2molE（g），达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2molM和1molN的混合气体，达平衡时M的转化率为（）
A.20%
B.40%
C.60%
D.80%

【题目】“神舟”号载人航天器中，宇航员所在的返回舱都是密封的，宇航员吸入氧气，呼出二氧化碳，如果二氧化碳浓度过大，会使宇航员困乏，呼吸频率加快，严重的会窒息，为使二氧化碳浓度降低而保持舱内氧气的适当比例，可以在返回舱内放入（）

A. 过氧化钠B. 碳酸钠C. 氢氧化钠D. 氧气瓶

【题目】非金属虽然种类虽然不多，但是与人类的关系密切，回忆几种常见非金属一硅、氯、硫、氮及其化合物的重要性质，回答下列问题：

(1)在无机非金属材料中，硅一直扮演着主要的角色，有下列物品或设备:①陶瓷餐具②砖瓦③水泥路桥④门窗玻璃⑤水晶镜片⑥人工制造的分子筛⑦玛瑙手镯⑧硅太阳能电池⑨石英光导纤维⑩计算机芯片。所用材料为SiO2或要用到SiO2的是_______。

A.④⑤⑦⑧⑨ B.④⑤⑦⑨ C.④⑤⑦⑨ D.①④⑤⑦⑨⑩

(2)1774年，瑞典化学家舍勒在研究软锰矿的过程中发现了氯气。现为了进行有关氯气的性质实验，需要4瓶容积为50mL的氯气(室温下，氯气的密度约为2.9g/L),则用舍勒的方法制取3瓶氯气理论上需要MnO2固体的质量是_____g(保留到小数点后一位，浓盐酸过量，可以补充)；实际称量的MnO2固体的质量必须多于理论量，其原因是_____，由于氯气有毒，拆除装置时需要对反应装置内氯气进行处理，以下最理想的吸收剂是_____

A.NaOH溶液 B.浓氨水 C.澄清石灰水 D.水

(3)硫酸和硝酸都是重要的化工原料，在工业上可以用于制化肥、农药、炸药、盐类等。

①现以洗净的废铜屑和浓硝酸为原料，制取硝酸铜，请设计一个既能节约原料又能防止污染环境的方法(用化学方程式表示)____________。

②下列现象中硫酸所表现出的性质中含有强氧化性的是________。

A.把锌粒放入稀硫酸中时，有气体放出

B.盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加

C.把浓硫酸倒入润湿的蔗糖中，蔗糖变黑，且有刺激性气味气体生成

D.把木炭放入热的浓硫酸中时，有气体放出

E.在常温下可以用铁、铝制容器盛装冷的浓硫酸

【题目】25℃ 和101kpa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体的总体积缩小了72mL，原混合烃中乙炔的体积分数为（）
A.12.5%
B.25%
C.50%
D.75%