【题目】蓄电池放电时是起原电池的作用，在充电时起电解池的作用．下式是爱迪生蓄电池分别在充电、放电时的反应：Fe+NiO2+2H2O Fe（OH）2+Ni（OH）2 ， 下列有关爱迪生电池的各种推断中错误的是（ ）
A.放电时铁做负极，NiO2做正极
B.充电时阴极上的电极反应为：Fe（OH）2+2e﹣═Fe+2OH﹣
C.放电时，电解质溶液中的阴离子是向正极方向移动
D.蓄电池的两个电极必须浸入在碱性溶液中

A. 28.4 B. 28.4g·mol-1

C. 71 D. 71g·mol-1

【题目】污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题．硫、氮氧化物是形成酸雨、雾霾等环境污染的罪魁祸首，采用合适的措施消除其污染是保护环境的重要措施．
（1）Ⅰ．研究发现利用NH3可消除硝酸工业尾气中的NO污染．NH3与NO的物质的量之比分别为1：3、3：l、4：1时，NO脱除率随温度变化的曲线如图2所示．
①曲线a中，NO的起始浓度为6×10﹣4mg/m3 ， 从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为mg/（m3s）．
②曲线b对应的NH3与NO的物质的量之比是 ， 其理由是
③已知在25℃，101kPa时：
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣Q1/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=﹣Q2kJ/mo1
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+Q3kJ/mo1；
请写出用NH3脱除NO的热化学方程式 ．
（2）Ⅱ．工业上还可以变“废”为“宝”，将雾霾里含有的SO2、NO等污染物转化为Na2S2O4（保险粉）和NH4NO3等化工用品，其生产流程如图1：①装置Ⅱ中NO转变为NO3﹣的反应的离子方程式为 ．
②装置Ⅲ制得Na2S2O4的同时还能让Ce4+再生，原理如图3所示．其阴极的电极反应式为： ．
③按上述流程处理含有amolSO2、bmolNO的雾霾（b＞a），并制取Na2S2O4和NH4NO3 ． 装置Ⅰ中SO2、装置Ⅱ中NO、装置Ⅲ中HSO3﹣和Ce3+、装置Ⅳ中NO2﹣全部转化，处理完毕后装置Ⅱ中Ce4+的剩余量与加入量相比没有变化，则至少需向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2L（用含a、b的代数式表示）．

A. 装有P2O5固体的E不能用于干燥氨气

B. A、B装置能用于收集Cl2，又能用于收集NO

C. C、D装置可以用于尾气处理，能防止液体倒吸到气体发生装置中

D. F 装置可用于合成氨实验中，若装入浓硫酸可以干燥、混合并能大致观察H2和N2的体积比

【题目】常温下，将0.1molL﹣1氢氧化钠溶液与0.06molL﹣1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于（ ）lg2=0.3．
A.1.7
B.2.0
C.12.0
D.11.7

A. 氯化钠溶液在电流作用下电离成Na+和Cl-

B. 某物质若不是电解质，就一定是非电解质

C. 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是电解质

D. 二氧化碳的水溶液能导电，故二氧化碳属于电解质

A. 摩尔是七个基本物理量之一 B. 阿伏加德罗常数是没有单位的

C. 1molH2O约含有6.02×1023 个水分子 D. 氮气的摩尔质量是28g

（1）关于铝热反应有以下两种认识，其中正确的是___________（填字母号）。

a .该反应需在高温下发生，所以该反应吸热

b.因为铝的还原性较强，所以铝能将相对不活泼的金属从其化合物中置换出来

（2）铝和氧化铁反应的化学方程式是______________________________________。

（3）铝和氧化铁反应所得固体成分的初步确定。

①由上述实验可知：溶液中Fe元素的存在形式有______________________。

②i中产生H2的原因是样品中除含Fe外，可能有未反应的Al，为检验样品中是否含Al单质，可选用的试剂是_________________________________。

③ii中生成O2的化学方程式是______________________________。进一步的实验表明，上述固体样品中Fe元素的存在形式有Fe、Fe2O3、Fe3O4

【题目】聚乙酸乙烯酯广泛用于制备涂料、粘合剂等，它和高聚物K的合成路线如下：
其中J物质与氯化铁溶液能发生显色反应，且苯环上的一元取代物有两种．
已知：
①当羟基与双键碳原子相连时，易发生如下转化RCH=CHOH→RCH2CHO
②一ONa连在烃基上不会被氧化
请回答下列问题：
（1）化合物H中官能团的名称 ， 写出G的结构简式 ．
（2）上述变化中G→C+F 的反应类型是；J在﹣定条件下能生成高聚物K，K的结构简式是 ．
（3）下列有关说法正确的是 ． a．1molA 完全燃烧消耗10.5mol O2
b．J与足量的碳酸氢钠溶液反应能生成相应的二钠盐
c．D→H的试剂通常是KMnO4 酸性溶液
d．J能发生加成、消去、取代、氧化等反应
（4）写出B→C+D反应的化学方程式： ．
（5）同时符合下列条件的A的同分异构体有种．I．含有苯环 II．能发生银镜反应 III．能发生水解反应．

【题目】已知A、B、C、D四种短周期元素的核电荷数依次增大．A原子s轨道电子数是p轨道电子数的两倍，C原子的L能层中有两对成对电子，C、D同主族． E、F是第四周期元素，且E位于周期表中ds区，F原子核外有33种不同运动状态的电子．根据以上信息用相应的元素符号填空：
（1）E+核外电子排布式为 ， FC43﹣离子的空间构型为 ， 与其互为等电子体的一种有机分子为（填化学式）．
（2）B元素所在周期第一电离能最大的元素是（填元素符号）．
（3）D所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是（填化学式）；能导电的A单质与B、D、E的单质形成的晶体相比较，熔点由高到低的排列顺序是（填化学式）．
（4）已知EDC4溶液中滴入氨基乙酸钠（H2N﹣CH2﹣COONa）即可得到配合物A．其结构如图所示：

①配合物A中碳原子的轨道杂化类型为 ．
②1mol氨基乙酸钠（H2N﹣CH2﹣COONa）含有σ键的数目为 ．
（5）化合物F2C3常用于标定未知浓度的酸性KMnO4溶液，反应生成F的最高价含氧酸，该反应的离子方程式是 ．