(1)写出Y2O和Y2O2的电子式：_______________________、________________________，其中后者含有的化学键是______________（填“离子键”、“极性键”或“非极性键”）；

(2)XH3、H2Z和HW三种化合物，沸点最高的是____________(填化学式)；

(3)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_________(填化学式)；

(4)用电子式表示Y2O的形成过程______________________________________________。

【题目】如图表示从固体混合物中分离X的2种方案，请根据方案Ⅰ与方案Ⅱ指出下列说法不合理的是（ ）
A.可以选用方案Ⅰ分离NaCl中的I2
B.方案Ⅰ中X物质不可能是受热易分解的物质
C.方案Ⅱ中加入NaOH溶液可以分离出含SiO2的Fe2O3
D.方案Ⅱ中加入的也可以是能够溶解除X外的其余物质的试剂

【题目】肉桂酸甲酯是调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精，用于肥皂、洗涤剂、风味剂和糕点的调味，在医药工业中作为有机合成的中间体．合成肉桂酸甲酯的工业流程如图所示：
已知：
I．醛与醛能发生反应，原理如下：
+CH3CHO RCH=CHCHO
Ⅱ．烃A在标准状况下的密度为1.25g/L．
请回答：
（1）化合物H中的官能团为；
（2）肉桂酸甲酯的结构简式为；J的结构简式为；
（3）G→H的反应类型为；
（4）写出反应B→C的化学方程式；H→I的反应（填“能”或“不能”）改用酸性高锰酸钾溶液，简述理由： ．
（5）符合下列条件的I的同分异构体共有5种．写出另两种同分异构体的结构简式： A．能发生水解反应 B．与银氨溶液作用出现光亮的银镜 C．能与溴发生加成
、 、、 ．

A. K＋、H＋、SO42－、OH－B. Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－

C. Na＋、H＋、Cl－、CO32－D. Na＋、Ca2＋、CO32－、NO3－

【题目】青蒿素是一种高效、速效抗疟药，是中医药献给世界的一份礼物．屠呦呦因在发现、研究青蒿素方面做出的杰出贡献而获得2015年诺贝尔医学奖．青蒿素分子结构如图，下列说法中正确的是（ ）
A.青蒿素能与热的NaOH溶液反应
B.青蒿素的分子式为C15H21O5
C.青蒿素分子结构中只含有极性键
D.青蒿素能使酸性KMnO4溶液褪色

A.“水玻璃”是建筑行业常用的一种黏合剂

B.碘化银可用于人工降雨

C.海水中氯的含量很高，因此被称作“海洋元素”

D.氧化镁具有很高的熔点，可做耐高温材料

A.氢气B.煤C.沼气D.酒精

【题目】根据所学知识完成下面题目：
（1）硫酸是一种重要的含氧酸．实验室用浓硫酸与乙二酸（H2C2O4）晶体花热，可获得CO与CO2的混合气体，再将混合气体进一步通过（填一种试剂的名称）即可得纯净干燥的CO．
（2）净水丸能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层．外层的优氯净 Cl2Na（NCO）3先与水反应，生成次氯酸起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠（Na2SO3）溶出，可将水中的余氯（次氯酸等）除去；优氯净中氯元素的化合价为；无水亚硫酸钠隔绝空气加热到600℃便开始分解，分解产物是硫化钠和另一固体．请写出无水亚硫酸钠受热分解的反应方程式；
（3）某无机盐M是一种优良的氧化剂，为确定其化学式，某小组设计并完成了如下实验：
已知：
①无机盐M仅由钾离子和一种含氧酸根组成，其分子中的原子个数比为2：1：4；
②如图中，将1.98g该无机盐溶于水，滴加适量稀硫酸后，再加入1.12g还原铁粉，恰好完全反应得混合溶液N．
③该小组同学将溶液N分为二等份，分别按路线Ⅰ、路线Ⅱ进行实验．
④在路线Ⅱ中，首先向溶液N中滴加适量KOH至元素X刚好沉淀完全，过滤后将沉淀在空气中充分灼烧得纯净的Fe2O3粉末1.20g；再将滤液在一定条件下蒸干，只得到3.48g纯净的不含结晶水的正盐W．
请按要求回答下列问题：
①由路线Ⅰ的现象可知，溶液N中含有的阳离子是；
②由实验流程图可推得，含氧酸盐W的化学式是；由路线Ⅱ可知，1.98g无机盐M中所含钾元素的质量为g；
③无机盐M与1.12g还原铁粉恰好完全反应生成溶液N的化学反应方程为 ．

【题目】氯吡格雷（Clopidogrel）是一种用于抑制血小板聚集的药物．以A为原料合成氯吡格雷的路线如下：
已知：R﹣CHO ，R﹣CN RCOOH
请回答下列问题：
（1）A中含氧官能团的名称为 ， C﹣D的反应类型是 ．
（2）Y的结构简式为 ， 在一定条件下Y与BrCl（一氯化溴，与卤素单质性质相似）按物质的量1：1发生加成反应，生成的产物可能有种．
（3）C分子间可在一定条件下反应生成含有3个六元环的产物，该反应的化学方程式为 ．
（4）由E转化为氯吡格雷时，生成的另一种产物的结构简式为 ．
（5）写出A的所有同分异构体（芳香族化合物）的结构简式：（不考虑立体异构）．
（6）请结合题中信息写出以 为有机原料制备化合物 的合成路线流程图（无机试剂任选） ． （合成路线流程图示例如下：CH3CH2OH CH=CH2 ）

【题目】碲及其化合物具有许多优良性能，被广泛用于冶金、化工、医药卫生等工业领域．铜阳极泥（主要成分除含Cu、Te外，还有少量Ag和Au）经如下工艺流程如图1得到粗碲．
（1）“加压硫酸浸出”过程中会发生以下化学反应：Cu2Te+2O2=2CuO+TeO2；TeO2+H2SO4=TeOSO4+H2O
①Ag2Te也能与O2发生类似Cu2Te的反应，化学方程式为 ．
②工业上给原料气加压的方法是 ．
（2）操作Ⅰ是 ．
（3）“含碲浸出液”的溶质成分除了TeOSO4外，主要是（填化学式）．
（4）“电解沉积除铜”时，将“含碲浸出液”置于电解槽中，铜、碲沉淀的关系如图2．电解初始阶段阴极的电极反应式是 ．
（5）向“含碲硫酸铜母液”通入SO2并加入NaCl反应一段时间后，Te（IV）浓度从6.72gL﹣1下降到0.10gL﹣1 ， Cu2+浓度从7.78gL﹣1下降到1.10gL﹣1 ． ①TeOSO4生成Te的化学方程式为 ．
②研究表明，KI可与NaCl起相同作用，从工业生产的角度出发选择NaCl最主要的原因是
③计算可得Cu2+的还原率为85.9%，Te（IV）的还原率为 ．