A.容量瓶使用前有少量蒸馏水

B.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒

C.在转移过程中有溶液撒在外面

D.俯视确定凹液面与刻度线相切

【题目】一定温度下，在2L的密闭容器中，X，Y，Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是（ ）
A.反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）Z（g）
B.反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L
C.反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%
D.反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/（Ls）

【题目】常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A.是酚酞变红色的溶液：K+、Fe3+、SO 、Cl﹣
B.水电离的c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液中：K+、Na+、AlO2﹣、CO
C.与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、Na+、NO 、SO
D. =1×10﹣13mol/L的溶液中：NH4+、Cu2+、Cl﹣、NO

A. 原子半径：Z>Y>X

B. 氢化物的稳定性：X>Y、Z>Y

C. 最高价氧化物对应的水化物酸性：Y>X

D. 三种元素形成的简单离子的半径：X<Y<Z

A. 大理石和稀盐酸反应B. 盐酸和氢氧化钠溶液反应

C. 氢气在氧气中燃烧D. 铁和硫酸铜溶液反应

【题目】根据所学知识，完成题目：
（1）Ⅰ含氮的化合物在化学反应中变化复杂．现用如图3所示仪器（夹持装置己省略及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物的成分．
已知：①NO+NO2+2OH﹣═2NO2﹣+H2O
②气体液化的温度：NO2 21℃、NO﹣152℃

a.为了检验装置A中生成的气体产物，上述仪器的连接顺序（按左→右连接）为
b.反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是：
c.在关闭弹簧夹，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体．
①盛装70%浓硫酸的仪器名称是
②实验确认有NO的现象是
d.通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是 ．
（2）Ⅱ．NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3 ， 如图1所示．【资料卡片】
①NH4NO3是一种白色晶体，易溶于水，微溶于乙醇．
②在230℃以上时，同时有弱光：2NH4NO3=2N2↑+O2↑+4H2O
③在400℃以上时，剧烈分解发生爆炸：4NH4NO3=3N2↑+2NO2↑+8H2O
a.如图2将水滴入盛有硝酸铵的试管中，观察到的A处液面上升，B处液面下降，产生该现象的原因 ．
b.实验室可以用氯化铵和熟石灰反应来制备氨气，该反应的化学方程式是（填“能”或“不能”）用硝酸铵代替氯化铵．
c.在汽车发生碰撞时，NaN3会产生（填化学式）气体充满安全气囊来减轻碰撞事故中乘员伤害程度．
d.完成离子反应IV：NO+H2O=++H+ ．

A. 电解质一定能导电

B. 氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl－

C. NaCl溶液的导电性一定与KCl溶液的导电性相同

D. 纯水的导电性很差，但水也是电解质

【题目】苯甲酸(C6H5COOH)和山梨酸(CH3—CH=CH—CH=CH—COOH)都是常用的食品防腐剂，下列物质中只能与其中一种酸发生反应的是(　　)
A.金属钠
B.氢氧化钠
C.溴水
D.乙醇

（1）已知硅酸（H2SiO3）是一种难溶于水的弱酸，呈白色．在化学反应中，一般地，强酸能制弱酸，如NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，得出：HCl酸性强于H2CO3的酸性．现有硝酸溶液、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂用如图装置证明：

（1）酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3

A、B、C中装试剂分别为_______；C中实验现象为______________________；

写出C中发生反应的离子方程式____________________________．

（2）已知高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气，利用如图装置证明氯气氧化性强于碘单质的氧化性．则A中装浓盐酸，B中装入高锰酸钾粉末，C中装试剂_______，C中现象_______________，写出B中反应的离子方程式___________________________．

（3）如果C中装饱和氢硫酸溶液，A中装浓盐酸，B中装高锰酸钾溶液，反应开始后观察现象是C中产生淡黄色沉淀，写出化学方程式______；证明氯的非金属性比硫的非金属性______（填“强”或“弱”或“无法判断”）。

【题目】请回答：
（1）H2O2的电子式 ．
（2）镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由
（3）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式 ．
（4）完成以下氧化还原反应的离子方程式： MnO4﹣+C2O42﹣+=Mn2+CO2↑+ ．