【题目】工业上可利用煤的气化产物（CO和H2）合成二甲醚（CH3OCH3）同时生成二氧化碳，其三步反应如下：
①2H2（g）+CO（g）CH3OH （g）△H=﹣90.8kJmol﹣1
②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=﹣23.5kJmol﹣1
③CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.3kJmol﹣1
（1）总合成反应的热化学方程式为 ．
（2）一定条件下的密闭容器中，上述总反应达到平衡时，要提高CO的转化率，可以采取的措施是（填字母代号）．
A.高温高压
B.加入催化剂
C.减少CO2的浓度
D.增加CO的浓度
E.分离出二甲醚
（3）已知反应②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）在某温度下的平衡常数K=400．此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如表格：

此时，v（正）v（逆） 填“＞”、“＜”或“=”）；达到平衡后，CH3OCH3的物质的量浓度是 ．

A. 吸收1 638 kJ能量 B. 放出1 638 kJ能量

C. 吸收126 kJ能量 D. 放出126 kJ能量

A. 该反应为吸热反应

B. 该反应不需要加热就能进行

C. 1 molCO(g)和1mol H2O(g)具有的总能量大于1 molCO2(g)和1 molH2(g)具有的总能量

D. 1 molCO2(g)和1 molH2(g)反应生成1 molCO(g)和1mol H2O(g)要放出41 kJ热量

有关这四种元素的说法一定正确的是( )

A. X与W形成的化合物是离子化合物

B. Y的氢化物能与W的氢化物反应，所得产物只含有共价键

C. X、Y能分别与氧元素形成多种氧化物

D. Z处于元素周期表中第三周期ⅣA族

回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为；
（2）反应是反应．（选填“吸热”、放热）．
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 ．
a．容器中压强不变 b．混合气体中c（CO）不变
c．v正（H2）=v逆（H2O） d．c（CO2）=c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）c（CH2）=c（CO）c（H2O），试判断此时的温度为℃

【题目】火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量（相当于25℃、101kPa下测得的热量）．
（1）反应的热化学方程式为 ．
（2）又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是kJ．
（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 ．
（4）已知：
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJmol﹣1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）=﹣571.6kJmol﹣1
则常温下氮气与水反应生成氨气与氧气的热化学方程式为： ．

【题目】用NH3催化还原NxOy可以消除氮氧化物的污染．已知：反应I：4NH3（g）+6NO（g）5N2（g）+6H2O（l）△H1
反应II：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H2 （且|△H1|=2|△H2|）
反应III：4NH3（g）+6NO2（g）5N2（g）+3O2（g）+6H2O（l）△H3
反应I和反应II在不同温度时的平衡常数及其大小关系如下表

（1）推测反应III是反应（填“吸热”或“放热”）
（2）相同条件下，反应I在2L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产生N2的量随时间变化如图1所示．①计算0～4分钟在A催化剂作用下，反应速率v（NO）= ．
②下列说法正确的是 ．
A．该反应的活化能大小顺序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea（C）
B．增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数
C．单位时间内H﹣O键与N﹣H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡
D．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡
（3）一定条件下，反应II达到平衡时体系中n（NO）：n（O2）：n（NO2）=2：1：2．在其它条件不变时，再充入NO2气体，分析NO2体积分数﹣﹣φ（NO2）的变化情况：（填“变大”、“变小”或“不变”）恒温恒压容器，φ（NO2）；恒温恒容容器，φ（NO2） ．
（4）一定温度下，反应III在容积可变的密闭容器中达到平衡，此时容积为3L，c（N2）与反应时间t变化曲线X如图2所示，若在t1时刻改变一个条件，曲线X变为曲线Y或曲线Z．则：①变为曲线Y改变的条件是 ． 变为曲线Z改变的条件是 ．

②若t2降低温度，t3达到平衡，请在上图中画出曲线X在t2﹣t4内 c（N2）的变化曲线 ．

【题目】I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I﹣（aq）I3﹣（aq），某I2、KI混合溶液中，c（I3﹣）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．下列说法正确的是（ ）

A.反应 I2（aq）+I﹣（aq）I3﹣（aq）△H＞0
B.若温度为T1、T2 ， 反应的平衡常数分别为K1、K2 ， 则K2＞K1
C.若T1时，反应进行到状态d时，一定有υ正＞υ逆
D.状态a与状态b相比，状态b时I2的转化率更高

【题目】X，Y，Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于（ ）
A.33%
B.40%
C.50%
D.65%

A. 氢氧化钡和硫酸 B. 氢氧化铜和盐酸

C. 盐酸和氢氧化钠 D. 硫酸和氢氧化镁