（1）Z元素在周期表的位置是 ， Y、Z、R简单离子的半径从大到小的顺序是（用离子符号表示）；
（2）由X、Z两种元素组成的化合物甲，常温下为易挥发的淡黄色液体，甲分子构型为三角锥形，且分子里X、Z两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构．甲遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质．则甲的结构式为；
（3）化合物乙（Y2R）溶液在空气中长期放置，与氧气反应会生成与过氧化钠的结构和化学性质相似的物质Y2R2 ， 其溶液显黄色．则Y2R2的电子式为 ， 写出乙溶液在空气中变质过程的化学方程式 ． Ⅱ、元素X与氢可形成多种化合物，如丙、丁、戊．
（4）丙与醋酸类似，为一元弱酸，对热十分稳定但受撞击就爆炸．8.6g丙爆炸分解生成H2和6.72L（标况下）X2 ． 写出其爆炸的化学方程式；
（5）丁为离子化合物，遇水反应生成H2和气体戊，标况下戊的密度为0.76gL﹣1 ， 则物质丁的化学式为；
（6）戊在高温条件下能还原Fe2O3 ， 生成两种单质，写出该反应的化学方程式 ， 有人提出生成的产物中可能还有FeO，请设计实验方案验证（用化学方法） ．

【题目】在容积一定的密闭容器中，可逆反应A（g）+B（g）xC（g），有如图所示的关系曲线，根据下图下列判断正确的是（ ）

A.p3＞p4 ， y轴表示A的转化率
B.p3＜p4 ， y轴表示混合气体的密度
C.p3＜p4 ， y轴表示B的质量分数
D.p3＜p4 ， y轴表示混合气体的平均摩尔质量

(1)铊的原子序数为81，铊在元素周期表中位于第________周期，第________族。

(2)下列推断正确的是________。

A．单质的还原性：Tl＞Al

B．原子半径：Al＞Tl

C．碱性：Al(OH)3＞Tl(OH)3

D．氧化性：Tl3＋＞Al3＋

(3)铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一。Tl3＋与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3＋＋2Ag===Tl＋＋2Ag＋。下列推断正确的是________。

A．Tl＋最外层有1个电子

B．Tl能形成＋3价和＋1价的化合物

C．Tl3＋的氧化性比Ag＋弱

D．Tl＋的还原性比Ag强

【题目】下列关系图中，A是一种正盐，D的分子式比C的大16，E是酸，当X无论是强酸或强碱都有如下反应关系：

当X是强酸时， A、B、C、D、E均含同一元素；当X是强碱时， A、B、C、D、E均含另一元素。回答下列问题（用化学式）

（1）A是______，Y是______ ，Z是______

（2）当X是强酸时， E是 ______

（3） 当X是强碱时，E是 ______

A. KClB. Na2OC. Cl2D. BaSO4

【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器略）。

请回答下列问题：

（1）仪器X的名称是 。

（2）实验操作的先后顺序是 （填操作的编号）。

a．检查装置的气密性后加入药品

b．熄灭酒精灯，冷却

c．在“气体入口”处通入干燥HCl

d．点燃酒精灯，加热

e．停止通入HCl，然后通入N2

（3）在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是 。

（4）装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式是 。

【探究反思】

（5）反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质，根据资料信息分析：

①若杂质是CuCl2，则产生的原因是 。

②若杂质是CuO，则产生的原因是 。

A. MgOB. NH4NO3C. NH4HCO3D. NH3

下列说法错误的是（ ）
A.反应达到平衡时，X的转化率为50%
B.反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600
C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D.改变温度可以改变此反应的平衡常数

【题目】现有A、B两种烃，已知A的分子式为C5Hm ， 而B的最简式为C5Hn（m、n均为正整数）．请回答下列问题：
（1）下列关于烃A和烃B的说法不正确的是（填序号）．
a．烃A和烃B可能互为同系物
b．烃A和烃B可能互为同分异构体
c．当m=12时，烃A一定为烷烃
d．当n=11时，烃B可能的分子式有2种
（2）若烃A为链烃，且分子中所有碳原子都在同一条直线上，则A的结构简式为 ．
（3）若烃A为链烃，且分子中所有碳原子一定共面，在一定条件下，1mol A最多可与1mol H2加成，则A的名称是 ．
（4）若烃B为苯的同系物，取一定量的烃B完全燃烧后，生成物先通过足量的浓硫酸，浓硫酸的质量增加1.26g，再通过足量的碱石灰，碱石灰的质量增加4.4g，则烃B的分子式为；若其苯环上的一溴代物只有一种，则符合此条件的烃B有种．

A.水晶和干冰的熔化B.食盐和醋酸钠的熔化

C.液溴和液汞的汽化D.HCl和NaCl溶于水