（1）实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制取氨气，写出反应的化学方程式是_______________，应选用的发生装置是_____；能否用硝酸铵代替氯化铵___(填“能”或“不能”)。

（2）若利用装置I制取氨气，根据实验要求，

①仪器连接的顺序（用字母编号表示）：

a接_____， 接 ， 接 。

②装置I应选用的试剂为浓氨水_______ 或 ______(填序号）。

A.氢氯化钠 B.浓硫酸 C.硝酸钾 D.生石灰

③为了得到干燥的氨气，实验室不能用于干燥NH3的试剂是_________。

A.浓硫酸 B.碱石灰 C.NaOH固体

（3）收集一瓶氨气，按下图玻璃装置进行实验。先打开旋塞①，B瓶中产生白色的烟是__________（填化学式）；稳定后，关闭旋塞①，再打开旋塞②，B瓶中的现象是__________________________________。

（4）将氨气通入盛有氧化铜粉末的玻璃管中，加热有红色固体单质和无色气体单质生成，证明氨气具有________性，反应的化学方程式是__________________________________。

【题目】某研究小组为了探究一种无机矿物盐X（仅含四种元素，且为复盐）的组成和性质，设计并完成了如下实验（注aq表示溶液）：

取10.80g X在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40g固体1和0.1mol的气体甲．回答如下问题：
（1）画出白色沉淀1中正二价金属元素的离子结构示意图 ， 写出气体甲的电子式 ．
（2）X的化学式是 ， 在惰性气流中加热X至完全分解的化学方程式为 ．
（3）白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是（用化学方程式表示）．
（4）一定条件下，气体甲与固体1中的成分可能发生氧化还原反应．

【题目】下列说法正确的是（ ）
A.NA代表阿伏加德罗常数，1molC4H10中含共价键数目为14NA
B.某反应的△H=﹣88kJ?mol﹣1 ， 则正反应活化能一定小于88kJ?mol﹣1
C.已知某温度下，Kw=l×10﹣13 ， 若将pH=8的NaOH溶液与pH=5的H2SO4溶液混合保持温度不变，欲使混合溶液pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为11：9
D.将浓度为0.1 mol?L﹣1 HF溶液加水不断稀释过程中，电离度和Ka（HF）保持不变， 始终保持增大

【题目】氮的氧化物（NOx）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2 ． 某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究．回答下列问题：
（1）氨气的制备

①氨气的发生装置可以选择上图中的 ， 反应的化学方程式为 ．
②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→（按气流方向，用小写字母表示）．
（2）氨气与二氧化氮的反应
将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2（两端用夹子K1、K2夹好）．在一定温度下按图示装置进行实验．

【题目】A、B、C、D、E、F、G、H为八种相邻的短周期元素，其单质的沸点如图所示．
请回答：
①上述元素中，某些元素与氢元素形成的含有十个电子的阳离子中含有配位键，请写出其离子、（填化学式）．
②已知D、F、G三种元素的离子具有跟E相同的电子层结构，则B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序为（用相关元素符号表示） ． F、G、H三种元素的第一电离能由大到小的顺序为（用相关元素符号表示） ．
③已知H的电负性为1.5，而氯元素的电负性为3.0，二者形成的化合物极易水解，且易升华．据此推测该化合物的化学键类型为 ．

（1）写出元素T的离子结构示意图；写出元素X的气态氢化物的电子式；X形成的单质分子，含个σ键，个π键．写出Z元素原子的外围电子排布式；元素Y的原子核外共有种形状不同的电子云．
（2）Y单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： ．
（3）元素T与氟元素相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是（填序号字母）．
a．常温下氟气的颜色比T单质的颜色深
b．氟气与T的氢化物剧烈反应，产生T的单质
c．氟与T形成的化合物中T元素呈正价态
d．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目．

A. C60B. 液氧C. 白酒D. 蔗糖

（1）若A为NaOH溶液，X为CO2，D是沉淀，则Y可为________（填序号）。

A．SO3 B．Ba(OH)2 C．H2SO4 D．CaO

（2）若A为黄铁矿（FeS2），D是H2SO4，则反应Ⅱ的化学方程式为_________________________。

（3）若A为溶于水呈碱性的气体，则A与D反应生成的一种化肥的化学式为_____________，反应Ⅰ的化学方程式为__________________，D的浓溶液与炭反应的化学方程式__________________________。

（4）若A和X均为单质，反应Ⅲ的现象是白色沉淀，在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，则反应II的离子方程式为_____________________。

A. CaOB. NaClC. HClD. KClO3

【题目】某同学组装了如图所示的电化学装置，则下列说法正确的是（ ）
A.图中甲池为原电池装置，Cu电极发生还原反应
B.实验过程中，甲池左侧烧杯中NO 的浓度不变
C.若甲池中Ag电极质量增加5.4g时，乙池某电极析出1.6g金属，则乙中的某盐溶液可能是足量AgNO3溶液
D.若用铜制U形物代替“盐桥”，工作一段时间后取出U形物称量，质量不变