①所含的分子数目之比为1：1 ②所含的氧原子数目之比为1：1

③所含的原子总数目之比为2：3 ④摩尔质量之比为7：11

A. ①②B. ②③C. ①②④D. ①③④

【题目】按如图所示装置进行实验，并回答下列问题：

（1）判断装置的名称：A池为 ， B池为 ．
（2）锌极为极，电极反应式为；石墨棒C1为极，电极反应式为；石墨棒C2附近发生的实验现象为 ．
（3）写出C 装置中溶液颜色变红的电极反应式： ．
（4）当C2极析出224mL气体（标准状况下）时，CuSO4溶液的质量变化了g．

A. 6：5B. 1：1C. 2：3D. 2：1

【题目】有一结晶水合物x6H2O，可发生如下的转化（部分反应物生成物已略）．其中B、D、F均为无色气体，G为难于水的红褐色固体，在A溶液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀．
（1）该结晶水合物的化学式为 ．
（2）把C溶于过量的稀H2SO4 ， 再加KMnO4溶液，所涉及的离子方程式： ．
（3）向E溶液中通入等物质的量的Cl2 ， 写出反应的离子方程式： ．
（4）C→G的现象为 ， 该反应的化学方程式为 ．
（5）向一定量的Cu与H的混合物中加入300 mL 1 mol/L HCl溶液，恰好使混合物完全溶解，向所得溶液中加入KSCN溶液后无红色出现．若用过量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，固体的质量减小g．

【题目】有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其元素特征信息如下：A的单质是密度最小的物质；B的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子；C的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍；D与B同周期，该周期中D的简单离子半径最小；B、C、E组成的36电子的化合物Y是家用消毒剂的主要成分；F元素最高正价与最低负价的代数和为4．
（1）写出两种均含A、B、C、F四种元素的化合物在溶液中相互反应的离子方程式 ．
（2）D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是（直接用化学式表示） ．
（3）向Fe和D单质组成的混合物中，加入足量F的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，固体全部溶解．向所得的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，将产生的沉淀过滤出来，经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体，经称量发现该固体的质量和原混合物的质量恰好相等．则原混合物中D单质的质量分数为 ．
（4）一定量的石灰乳中通入一定量的E单质，两者恰好完全反应，生成物中有三种含E元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示．t2时反应的化学方程式为 ．
（5）A、B形成的化合物BA在有机合成中用途很广泛．它可以夺取很多化合物中的质子而生成相应的钠的化合物．写出它与乙醇反应的化学方程式 ．

A. 11B. 44C. 11g/molD. 44g/mol

A.电子的转移B.能量的转化

C.旧化学键断裂与新化学键生成D.质量的守恒

【题目】已知：A为常见的短周期轻金属，含A的合金材料常用于火箭、飞机、轮船等制造业；B是一种盐，在工农业生产中用途较广；C、F、H为常见非金属单质；常温下C、F、I、E、J和K为气体；E对空气的相对密度为0.586；G为液体．有关物质间的转化关系如图（图中部分反应物或产物已省略）：
请填空：
（1）B的电子式为；I分子的空间构型为 ．
（2）反应②的实验现象为 ．
（3）操作a必须在HCl气流中加热得无水物，其原因是；操作b为 ．
（4）反应①的离子反应方程式为；反应③的化学反应方程式为 ．
（5）已知C的燃烧热为286 kJ/mol，请写出表示1g C在F中完全燃烧生成液体G的热化学反应方程式 ．

①NaOH BaCl2Na2CO3HCl ②BaCl2HCl NaOH Na2CO3

③Na2CO3BaCl2NaOH HCl ④BaCl2 NaOH Na2CO3HCl

A. ①③B. ①④C. ③④D. ①③④

【题目】向2L密闭容器中通入a mol气体A和b mol气体B，在一定条件下发生反应：mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）
已知：A为有色气体；平均反应速率vC= vA；反应2min时，A的浓度减少了原来的 ，B的物质的量减少了 mol，有a mol D生成．
回答下列问题：
（1）反应2min内，vA= ， vB= ．
（2）化学方程式中，m= ， n= ， p= ， q= ．
（3）反应平衡时，D为2a mol，则B的平衡转化率为 ．
（4）下列选项能说明该反应已经达到平衡状态的有
A.容器内的压强不再变化
B.体系的密度不变
C.容器内气体的质量不变
D.A，B，C，D的速率比恰好为其化学计量数之比
E.混合气体的颜色不再改变
F.混合气体的平均相对分子质量不再改变
G.vB（正）=vC（逆） ．