现有甲和乙的混合物，进行分离时，可采用的方法是（ ）

A. 蒸馏 B. 蒸发 C. 过滤 D. 萃取

（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④倒转摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却。

其正确的操作顺序为___________ ⑤⑥⑤__________。本实验必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有_____________________。

（2）某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，烧杯的实际质量为_________ g。要完成本实验该同学应称出_________ g NaOH。

（3）对所配制的NaOH溶液进行测定，发现其浓度低于1.0mol/L。在溶液配制过程中，下列操作会引起该误差的有_________（填序号）。

A．转移溶解的溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒

B．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面

C．容量瓶未干燥就用来配制溶液

D．称量NaOH固体时动作太慢，耗时太长

E．定容后摇匀溶液，发现液面低于刻度线，再加入少量水使液面与刻度线相平

F．定容时仰视刻度线

G．NaOH固体溶解后未经冷却即转移到容量瓶中

（4）氢氧化钠是一种用途十分广泛的重要化工原料，工业上主要通过电解氯化钠饱和溶液的方法 。试用单线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目____________________。实验测得，反应中生成的气体在标准状况下的体积为4.48L，则耗氧化剂的物质的量为_________mol。

【题目】铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，研读图，下列判断不正确的是（ ）

A.K闭合时，d电极反应式：PbSO4+2H2O﹣2e﹣=PbO2+4H++SO42﹣
B.当电路中转移0.2mol电子时，I中消耗的H2SO4为0.2 mol
C.K闭合时，II中SO42﹣向c电极迁移
D.K闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极

【题目】如图所示，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y．若挤压滴管胶头，使液体Y滴入瓶中，振荡，过一会可见小气球a鼓起．气体X和液体Y不可能是（ ）
A.X是NH3 ， Y是水
B.X是SO2 ， Y是NaOH浓溶液
C.X是CO2 ， Y是稀硫酸
D.X是HCl，Y是NaNO3稀溶液

【题目】下列各组离子，在溶液中能大量共存，加入H2SO4溶液后既有气体放出又有沉淀生成的一组是（ ）
A.Ba2+、NO 、NH 、Cl﹣
B.Ba2+、HCO 、NH 、NO
C.K+、Cu2+、Cl﹣、OH﹣
D.Na+、CO 、SO 、K+

【题目】在同温同压下，某有机物和过量Na反应得到V1L氢气，另一份等量的该有机物和足量的NaHCO3反应得到V2L二氧化碳，若V1=V2≠0，则该有机物可能是（ ）
A.
B.HOOC﹣COOH
C.HOCH2CH2OH
D.CH3COOH

A. 同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等

B. 任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的原子数一定相等

C. 1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小

D. 相同条件下的一氧化碳和氮气，若体积相等，则质量也相等

【题目】用惰性电极电解CuSO4 和KNO3的混合溶液500mL，经过一段时间后，两极均得到标准状况下11.2L的气体，则原混合液中CuSO4的物质的量浓度为（ ）
A.0.5 molL﹣1
B.0.8 molL﹣1
C.1.0 molL﹣1
D.1.5 molL﹣1

A. Cl2B. 新制氯水C. Na2O2D. NaOH

【题目】氟在自然界中常以CaF2的形式存在．
（1）下列关于CaF2的表述正确的是 ．
a．Ca2+与F﹣间仅存在静电吸引作用
b．F﹣的离子半径小于Cl﹣ ， 则CaF2的熔点高于CaCl2
c．阴阳离子比为2：1的物质，均与CaF2晶体构型相同
d．CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电
（2）CaF2难溶于水，但可溶于含Al3+的溶液中，原因是（用离子方程式表示）．
已知AlF63﹣在溶液中可稳定存在．
（3）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2 ， OF2分子构型为 ， 其中氧原子的杂化方式为
（4）F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如ClF3、BrF3等．已知反应Cl2（g）+3F2（g）═2ClF3（g）△H=﹣313kJmol﹣1 ， F﹣F键的键能为159kJmol﹣1 ， Cl﹣Cl键的键能为242kJmol﹣1 ， 则ClF3中Cl﹣F键的平均键能为kJmol﹣1 ． ClF3的熔、沸点比BrF3的（填“高”或“低”）．