A.硫酸、烧碱、氯化钠B.盐酸、生石灰、蔗糖

C.硝酸、纯碱、硫酸铜D.醋酸、乙醇、氯化铁

【题目】浓盐酸与次氯酸钙能发生如下反应： Ca(ClO)2+4HCl(浓)＝CaCl2+2Cl2↑+2H2O，用贮存较久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是①CO2 ② HCl ③水蒸气 ④O2中的（）。
A.①②③
B.②③④
C.②③
D.①③

A. (a－b)NA g·mol－1B. (b－a)NA g·mol－1C. (a－b)NA gD. (b－a)NA g

A. 78g Na2O2固体中阴离子的个数为2NA

B. 标准状况下，1.12L氯气与H2O反应，反应中转移的电子数为0.1NA

C. 60g SiO2含有的化学键数目为4NA

D. CO2通过Na2O2使其增重ag时，反应中转移的电子数为aNA/56

A．用加热法除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠

B．将碘的饱和水溶液中的碘提取出来，可用酒精进行萃取

C．实验室制取Al(OH)3：向AlCl3溶液中加入NaOH溶液至过量

D．向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，检验FeCl2是否已氧化变质

(2)某研究性学习小组为研究氯气是否具有漂白性，设计如图所示实验装置。试根据实验装置回答下列问题：

A、C中为干燥的有色布条，B为无色液体，D中为NaOH溶液。

① 在常温下，KMnO4固体可以与浓盐酸反应生成氯气，其反应方程式为2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，则其反应装置应选用甲、乙、丙中的________。

② B中的液体为____________，其作用为_________________________________。

③ A、C中有色布条的颜色变化分别为__________________________________，A、C的实验现象说明氯气是否具有漂白性？________(填“是”或“否”)。

④ D中NaOH溶液的作用是_______________________(用离子方程式说明)。

⑤ 将产生的氯气通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去。小组内有甲、乙两种意见：

甲：氯气溶于水后溶液显酸性，中和了NaOH，使溶液褪为无色；

乙：氯气溶于水生成漂白性物质，使溶液褪为无色。

丙同学在褪色后的溶液中逐渐加入足量的NaOH溶液，溶液一直未见红色，则 ________(填“甲”或“乙”)的意见正确。

【题目】某研究性学习小组同学查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4 2CaSO4+2Cl2↑+2H2O，他们设计了如图1所示的制取氯气并验证其性质的实验装置：
请回答下列问题：
（1）该实验中A部分的装置是图2中的 ．
（2）A中发生反应一段时间后，B中的现象是 ． B中发生反应的化学方程式为 ．
整套实验装置存在的明显缺陷是 ．
（3）写出D装置中发生反应的离子方程式 ．
（4）请你帮该小组同学设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化为Na2SO4（简述实验步骤）： ．

A. 金属钠在用小刀切割后，剩余的钠应放回煤油中

B. 容量瓶使用前需要检漏

C. 胶头滴管滴加液体时一般是悬在容器上口中部

D. 用托盘天平及称量纸称量4.20 g 烧碱

【题目】世界卫生组织（WHO）将二氧化氯（ClO2）列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用，由此可判断二氧化氯（）。
A.是强氧化剂
B.是强还原剂
C.是离子化合物
D.分子中氯为负1价

【题目】甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（ ）
A.2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=+890 kJmol﹣1
B.CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+890 kJmol﹣1
C.CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890 kJmol﹣1
D.2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣890 kJmol﹣1

A. 灼烧干海带﹣﹣坩埚

B. 过滤海带灰悬浊液﹣﹣长颈漏斗

C. 从碘水中萃取碘﹣﹣分液漏斗

D. 分离碘和四氯化碳﹣﹣蒸馏烧瓶