【题目】一定条件下，在体积为3L的密闭容器中反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）达到化学平衡状态．

（1）该反应的平衡常数表达式K=；根据图，升高温度，K值将增大压强K值将（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是（用nA、nB、tA、tB表示）．
（3）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是（填字母）．
a．v生成（CH3OH）=v消耗（CO） b．混合气体的密度不再改变
c．混合气体的平均相对分子质量不再改变 d．CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化
（4）300℃时，将容器的容积压缩到原来的 ，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是（填字母）．
a．c（H2）减少 b正反应速率加快，逆反应速率减慢
c．CH3OH 的物质的量增加 d．重新平衡时c（H2）/c（CH3OH）减小．

【题目】常用氯气给自来水消毒，某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是()
A.石蕊
B.硝酸银
C.亚硫酸钠
D.氯化铝

A.NH3B.NOC.SO2D.NO2

【题目】已知下列热化学方程式：
①CaCO3（s）═CaO+CO2（g）△H=+177.7kJ
②C（s）+H2O（s）═CO（g）+H2（g）△H=﹣131.3kJmol﹣1
③ H2SO4（1）+NaOH（1）═ Na2SO4（1）+H2O（1）△H=﹣57.3kJmol﹣1
④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJmol﹣1
⑤CO（g）+ O2（g）═CO2（g）△H=﹣283kJmol﹣1
⑥HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（1）△H=﹣57.3kJmol﹣1
⑦2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=﹣517.6kJmol﹣1
（1）上述热化学方程式中，不正确的有 ， 不正确的理由分别是
（2）根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式： ．
（3）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有；表示中和热的热化学方程式有 ．

【题目】下列关系的表述中，正确的是（ ）
A.0.1mol?L﹣1NaHSO4溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（SO ）+c（OH﹣）
B.中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1：1
C.pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中，水电离的c（H+）不相等
D.0.1mol?L﹣1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO ）＞c（CO ）＞c（H2CO3）

A.35 Cl和37 ClB.O2 和O3

C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.CH4和C2H6

A. 化合反应 B. 置换反应 C. 分解反应 D. 复分解反应

A.H2OB.N2C.H2SD.MgCl2

A. A B. B C. C D. D

A.煤的干馏B.石油裂化C.海水蒸馏D.海水提溴