【题目】碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要的作用．
（1）真空碳热还原﹣氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：
2Al2O3（s）+2AlCl3（g）+6C（s）═6AlCl（g）+6CO（g）△H=akJmol﹣1
3AlCl（g）═2Al（l）+AlCl3（g）△H=bkJmol﹣1
反应Al2O3（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=kJmol﹣1（用含a、b的代数式表示）；
（2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物．某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）△H=QkJmol﹣1 ． 在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
时间（min） | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NO | 1.00 | 0.68 | 0.50 | 0.50 | 0.60 | 0.60 |
N2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 | 0.30 | 0.30 |
CO2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 | 0.30 | 0.30 |
①0～10min内，NO的平均反应速率v（NO）= ， T1℃时，该反应的平衡常数K=；
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是（填字母编号）．
a．通入一定量的NO
b．加入一定量的活性炭
c．加入合适的催化剂
d．适当缩小容器的体积
③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3：1：1，则Q0（填“＞”或“＜”）．
④在绝热恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是（填选项编号）．
a．单位时间内生成2nmol NO（g）的同时消耗nmol CO2（g）
b．反应体系的温度不再发生改变
c．混合气体的密度不再发生改变
d．反应体系的压强不再发生改变．
【题目】高炉炼铁过程中发生反应： 
Fe2O3（s）+CO（g） 
Fe（s）+CO2（g），已知该反应在不同温度下的平衡常数如表，下列说法正确的是（ ）
温度/°C | 1000 | 1150 | 1300 |
平衡常数 | 4.0 | 3.7 | 3.5 |
A.△H＞0
B.1000℃时，在固定体积的密闭容器中，某时刻测得上述体系中，CO，CO2的物质的量分别为0.5mol、1.8mol，此时反应向正反应方向进行
C.其他条件不变，向平衡体系充入CO2气体，K值减小
D.其他条件不变，升高温度，可以提高CO的平衡转化率
