[题目]下列说法正确的是( )A. 氧化还原反应的本质是化合价发生了变化 B. 化合价升高的物质被氧化C. 得到电子的物质被氧化 D. 氧化还原反应中.先有氧化后有还原题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列说法正确的是（）

A. 氧化还原反应的本质是化合价发生了变化 B. 化合价升高的物质被氧化

C. 得到电子的物质被氧化 D. 氧化还原反应中，先有氧化后有还原

【答案】B

【解析】A．氧化还原反应的本质为电子的转移，其特征为化合价的变化，故A错误；B．元素化合价升高，失电子，被氧化，故B正确；C．得电子被还原，故C错误；D．氧化还原反应中，氧化反应与还原反应同时发生，故D错误；故选B。

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相关题目

【题目】在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

A. 无色溶液中：Na+、 Cl-、 SO42-、 Cu2+

B. 使紫色石蕊溶液变红的溶液中：Na+、Ca2+、C032-、Cl

C. 含SO42-的溶液中：K+、Ba2+、CI-、Br-

D. 酸性溶液中：Na+、SO42-、Cl-、NH4+

【题目】若NA为阿伏加德罗常数，已知某元素的阴离子Rn﹣的原子核中，中子数为A﹣x+n，其中A为原子的质量数，则m g Rn﹣中电子总数为（）
A.
B.
C.
D.

【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题；（回答问题时，均需使用元素的真实元素符号，不得使用数字编号）

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	Ⅷ
1	①
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

（1）②、⑤、⑥的旅子半径由大到小的顺序为
（2）写出由①、②两元称组成，且①的质量分数最高的分子的电子式，写出该化合物跟⑧的单质发生置换反应的化学方程式．
（3）元素⑥的最高价氧化物可和元素⑤的氢氧化物水溶液发生反应，写出反应的离子方程式
（4）元素③有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小；元素④有多种单质，其中乙的相对分子质量最小．在一定条件下，将2L 甲气体与1.5L 乙气体均匀混合，若该混合气体被足量NaOH 溶液完全吸收（没有气体残留）．所生成的含氧酸盐的化学式是．

【题目】下列说法中正确的是(　　)

A. 金属氧化物一定是碱性氧化物

B. 非金属氧化物一定是酸性氧化物

C. 酸性氧化物一定是非金属氧化物

D. 碱性氧化物一定是金属氧化物

【题目】50mL0.50molL﹣1盐酸与50mL0.55molL﹣1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热．回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是
（2）在实验过程中，该同学需要测定并记录的实验数据有（填序号）．
A.盐酸的浓度
B.盐酸的温度
C.氢氧化钠溶液的浓度
D.氢氧化钠溶液的温度
E.水的比热容
F.反应后混合溶液的终止温度
（3）中和反应，三次实验温度平均升高3.4℃．已知中和后生成的溶液的比热容为4.18J/（g℃），酸与碱溶液的密度均为1g/cm3 ．通过计算可得中和热△H=
（4）实验中改用60mL0.50molL﹣1盐酸跟50mL0.55molL﹣1NaOH溶液进行反应，与上述正确的实验操作相比，所放出的热量（填“相等”或“不相等”），所求中和热（填“相等”或“不相等”）．

【题目】立方烷（）具有高度对称性、高致密性、高张力能及高稳定性等特点，因此合成立方烷及其衍生物成为化学界关注的热点．下面是立方烷衍生物I的一种合成路线：
回答下列问题：
（1）C的结构简式为， E的结构简式为．
（2）③的反应类型为， ⑤的反应类型为．
（3）化合物A可由环戊烷经三步反应合成：
反应I的试剂与条件为,反应2的化学方程式为，反应3可用的试剂为．
（4）在I的合成路线中，互为同分异构体的化合物是．（填化合物代号）
（5）I与碱石灰共热可化为立方烷．立方烷的核磁共振氢谱中有个峰．
（6）立方烷经硝化可得到六硝基立方烷，其可能的结构有种．

【题目】下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是（）
A.图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重
B.图2中，滴加少量K3[Fe（CN）6]溶液，没有蓝色沉淀出现
C.图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀
D.图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极

【题目】从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大改变。
（1）古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是(填字母序号)。
a．Fe b．FeO c．Fe3O4 d．Fe2O3
（2）硫酸渣的主要化学成分为：SiO2约45%，Fe2O3约40%，Al2O3约10%，MgO约5%。用该废渣制取药用辅料——红氧化铁的工艺流程如下(部分操作和条件略)：

回答下列问题：
①在步骤i中产生的有毒气体可能有。
②在步骤iii操作中，要除去的离子之一为Al3+。若常温时Ksp[Al(OH)3]=1.0×1032 ，此时理论上将Al3+沉淀完全，则溶液的pH为。
③步骤iv中，生成FeCO3的离子方程式是。
（3）氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”。向氯化铜和氯化铁的混合溶液中加入氧化铜粉末会产生沉淀，写出该沉淀的化学式。请用平衡移动的原理，结合必要的离子方程式，对此现象作出解释。
（4）①古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下：

复分解反应ii的离子方程式是。
②如今基于普鲁士蓝合成原理可检测食品中是否含CN ，方案如下：

若试纸变蓝则证明食品中含有CN ，请解释检测时试纸中FeSO4的作用。

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