A. 由一种元素组成的物质一定是单质

B. 由两种元素组成的物质一定是化合物

C. 化合物和碱性化合物属于包含关系

D. 氧化物和酸、碱、盐属于包含关系

A.75%酒精B.次氯酸钠溶液

C.生理盐水D.过氧乙酸溶液

【题目】1774年瑞典化学家舍勒用软锰矿（主要成分是二氧化锰）和盐酸共热得到黄绿色气体．甲、乙两个同学分别采取上述反应原理，各制取一瓶氯气，并用其验证Cl2与水反应所得产物的性质．
请回答：
（1）写出实验室制备氯气的化学方程式 ．
（2）对于乙同学的实验装置，若要停止实验，其操作顺序是 ． ①停止加热 ②取出集气瓶盖好 ③将导管伸入到烧碱溶液中
（3）甲、乙两同学分别向收集到的氯气中加入适量水，充分振荡后分成两份，均做验证氯气与水反应所得产物性质的两个实验．实验操作、现象、结论记录如下：

请你填写下表评价甲、乙同学实验①、②的结论（填合理或不合理）

（4）丙同学查阅资料发现HClO的氧化性大于MnO2 ， 拟用下列四组试剂在实验室制取氧气A．CaC12和次氯酸B．浓盐酸NaClO
C．浓盐酸和次氯酸 D．固体NaCl、固体NaClO和浓硫酸
你认为上述四种试剂中组试剂符合实际，且Cl的原子利用率最高．试写出这个反应的化学方程式 ．

A. 铝粉与NaOH溶液反应：Al ＋ 2OH－===AlO＋ H2↑

B. SiO2和NaOH溶液反应：SiO2＋ 2OH－===SiO＋ H2O

C. 氯化铵浓溶液跟浓NaOH溶液混合后加热：NH＋OH－NH3·H2O

D. 碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NH＋OH－NH3↑＋H2O

（1）②、⑤、⑥的旅子半径由大到小的顺序为
（2）写出由①、②两元称组成，且①的质量分数最高的分子的电子式 ， 写出该化合物跟⑧的单质发生置换反应的化学方程式 ．
（3）元素⑥的最高价氧化物可和元素⑤的氢氧化物水溶液发生反应，写出反应的离子方程式
（4）元素③有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小；元素④有多种单质，其中乙的相对分子质量最小．在一定条件下，将2L 甲气体与1.5L 乙气体均匀混合，若该混合气体被足量NaOH 溶液完全吸收（没有气体残留）．所生成的含氧酸盐的化学式是 ．

①酸　②氧化物　③含氧酸　④二元酸　⑤纯净物　⑥混合物　⑦无机化合物

A. ①③④⑤⑦

B. ①②③④⑤⑦

C. ①②③④⑥

D. ①④⑥⑦

【题目】某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分．该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想．
（1）【提出猜想】
猜想1：
猜想2：
猜想3：
为了验证猜想，该小组设计实验加以探究．
【实验探究】该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入，则；

（2）B中应该装试剂（填编号）．
A.氢氧化钠溶液
B.酸性高锰酸钾溶液
C.饱和碳酸钠溶液
D.饱和碳酸氢钠
（3）A中品红溶液的作用是 ．
（4）D中澄清石灰水的作用是 ．
（5）通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：
①A中品红溶液褪色 ②C中品红溶液不褪色 ③D中澄清石灰水变浑浊
【得出结论】由上述现象该小组同学确认该气体为 ．

A. 前者产生的Cl2多 B. 后者产生的Cl2多

C. 一样多 D. 无法比较

【题目】在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）+CO（g） N2（g）+CO2（g）△H=﹣373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和CO的转化率，采取的正确措施是（ ）
A.加催化剂同时升高温度
B.升高温度同时充入N2
C.加催化剂同时增大压强
D.降低温度同时减小压强

A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ②④