【题目】根据下列框图分析．下列说法正确的是（ ）
A.E2+的氧化性比M2+的氧化性弱
B.在反应①中硫酸既表现了酸性、又表现了氧化性
C.反应④的离子方程式可表示为：3SCN﹣+E3+=E（SCN）3↓
D.在③反应中若不加稀硫酸可能看到红褐色沉淀

【题目】若NA为阿伏加德罗常数，已知某元素的阴离子Rn﹣的原子核中，中子数为A﹣x+n，其中A为原子的质量数，则m g Rn﹣中电子总数为（ ）
A.
B.
C.
D.

A. 摩尔是一个物理量B. 摩尔是物质的量的单位

C. 摩尔表示物质的量D. 摩尔是表示物质数量的单位

【题目】若溶液中由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣14 mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（ ）
A.K+、NH 、SO 、NO
B.Ca2+、Al3+、HCO 、Cl﹣
C.MnO4﹣、K+、SO 、Na+
D.Na+、Fe2+、NO 、SCN﹣

A. 2molL-1 B. 1molL-1 C. 0.4molL-1 D. 0.2molL-1

A. 1.0g B. 2.0g C. 2.5g D. 3.5g

【题目】下列物质露置在空气中易变质的是()
①漂白粉②苯酚③水玻璃④硫酸钠⑤烧碱⑥亚硫酸钠⑦胆矾⑧硬化油⑨Vc
A.除④⑦⑧外
B.除④⑦外
C.除⑥⑦⑧外
D.全部易变质

A. 漂白粉露置在空气中存放B. 氯水保存在棕色试剂瓶中

C. 过氧化钠应密封保存D. 金属钠保存在煤油中

（1）乙组实验中,盐酸______(填“过量”、“适量”、“不足量”)。

（2）盐酸的物质的量浓度为_______。

（3）要计算合金中镁、铝的物质的量之比，题中可作为计算依据的数据是_______(填“甲组”、“乙组”或“丙组”)，求得的镁、铝的物质的量之比是_____。

A.热稳定性:H2S＞PH3B.密度: 1-氯己烷＞1-氯戊烷

C.酸性H2CO3>H2SiO3D.原子半径：Na＞Cl