【题目】将反应Cu（s）+2Ag+（aq）Cu2+（aq）+2Ag（s）设计成原电池，某一时刻的电子流向及电流计
A.指针偏转方向如图所示，有关叙述正确的是（ ）
B.KNO3盐桥中的K+移向Cu（NO3）2溶液
C.当电流计指针指向0时，该反应达平衡，平衡常数K=0
D.若向硝酸银溶液中加入NaCl固体，随着NaCl量的增加，电流计指针向右偏转幅度减小→指针指向0→向左偏转
E.向硝酸铜溶液中加入NaOH固体，随着NaOH量的增加，电流计指针向右偏转幅度减小→指针指向0→向左偏转

A. KMnO4B. H2O2C. HNO3D. 浓H2SO4

A. x=4

B. 1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3 mol

C. Fe2+和S2O32-都是还原剂

D. 每生成1mol Fe3O4，反应转移的总电子数为4mol

A.
如图可表示合成氨过程中的能量变化
B.a的数值为391
C.Q1的数值为92
D.相同条件下，反应物若为2 mol N2和6 mol H2 ， 放出热量Q2＞2Q1

则X固体为（ ）

A. Na2SO4

B. Na2SO3

C. Na2CO3

D. (NH4)2SO4

【题目】2L容器中，分别将物质的量均为2.00mol的SO2、O2混合，在不同温度（T）下发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）．并在第10s时分别测定其中SO3的体积分数（SO3%）并绘成如图所示曲线：则下列说法正确的是（ ）

A.此反应的正反应为吸热反应
B.A，B两点正反应速率的大小关系是：vA＞vB
C.以O2表示T0对应的平均反应速率 （O2）=0.04 mol/（L?s）
D.温度T＜T0时，温度升高，平衡向正反应方向移动，所以SO3%逐渐增大

A．3∶1 B．1∶2 C．2∶1 D．1∶1

A. 装置①中，用手捂住试管，烧杯中出现气泡，放开手后，导管中形成一段稳定的水柱

B. 装置②中，向长颈漏斗中加入一定量水，形成水柱，随后水柱下降至与瓶中液面相平的位置

C. 装置③中，双手捂住烧瓶，导管中形成一段稳定的水柱，双手放开后，水柱慢慢回落

D. 装置④中，将a管向上提至一段高度，a、b两管之间水面形成稳定的高度差

A.制成合金的保护法B.外加电流的阴极保护法

C.牺牲阳极的阴极保护法D.牺牲正极的负极保护法

A. HCl→Cl2B. MnO4-→Mn2+C. KClO3→O2D. Fe→Fe2+