下列气体能用火碱干燥的是（　　）

已知：Fe₂O₃+3CO

高温  .

2Fe+3CO₂．
（1）标出该反应中电子转移的方向和数目．
（2）该反应中被还原的元素是，氧化剂是，还原剂是．
（3）在该反应中，若有2mol电子发生转移，在标准状况下，可生成CO₂的体积为．

（1）下列物质中：①NaCl溶液  ②氢氧化钠  ③二氧化碳  ④金刚石 ⑤水  ⑥酒精，属于电解质的是；非电解质的是．（请用序号填空）
（2）在同温同压下，同体积的甲烷（CH₄）和二氧化碳分子数之比为，物质的量之比为，原子总数之比为；质量之比为，密度之比为．
（3）若某原子的摩尔质量是M g/mol，则一个该原子的真实质量是g．

在反应：2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O中，被氧化与被还原的硫原子数之比（　　）

实验室中需要配制1mol/L的NaOH溶液220mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH质量分别是（　　）

溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（　　）

将下列各组物质按单质、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是（　　）

（2008?上海）生态农业涉及农家废料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体．2.016L（标准状况）该气体通过盛有红热CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH₄+4CuO

△

CO₂+2H₂O+4Cu．当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8g．将反应后产生的气体通过过量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5g．
（1）原混合气体中甲烷的物质的量是．
（2）原混合气体中氮气的体积分数为多少？（写出计算过程）

使一定量的磷化氢和氢气的混合气体，依次通过两支加热的硬质玻璃管，第1支玻璃管中装有铜屑，第2支玻璃管中装有氧化铜，第1支玻璃管中由于发生如下反应：2PH₃+Cu

△

Cu₃P₂（s）+3H₂，玻璃管中物质的质量增加4.96g，第2支玻璃管中物质的质量减少了5.76g．
（1）计算原混合气体中磷化氢和氢气的体积比．
（2）在标准状况下，原混合气体的密度是多少？

实验室里可用图1所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质．?
图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；③的试管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置．
请填写下列空白：
（1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸．实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有（填写下列编号字母）的净化装置．
A．碱石灰     B．饱和食盐水     C．浓硫酸      D．饱和碳酸氢钠溶液?
（2）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是：反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出．
图2中符合该晶体溶解度曲线的是（填写编号字母）；冷却后从②的试管中分离出该晶体的方法是（填写实验操作名称）．
（3）本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是，实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：

实验现象	原因
溶液最初从紫色逐渐变为 红 红 色	氯气与水反应生成的H+使石蕊变色
随后溶液逐渐变为无色
然后溶液从无色逐渐变为 黄绿 黄绿 色