现有以下3种试剂：A．饱和食盐水 B．NaOH溶液 C.浓硫酸

请在以上试剂中选择填空：

①X、Y溶液分别应选用______（填“A”、“B”或“C”）、

②尾气处理过程中，多余的氯气可用______（填“A”、“B”或“C”）吸收。

（2）某化学兴趣小组为了探究Cl2的相关性质，设计了如下的实验。

①写出Cl2与水反应的离子方程式______。

②通入Cl2后，从集气瓶A、B的现象可得出的结论是______。

（3）如图所示，上述实验过程中，不会产生气体的是______，写出反应A的化学方程式______。

（4）碘是人体中不可缺少的微量元素，碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要原因，我国在食盐中加入碘元素能有效防止缺碘引起的疾病。

某同学采用萃取－分液的方法从碘水中提取碘，主要操作步骤如下图：

甲．加入萃取剂后振荡乙．静置分层丙．分离

①该同学所采用的萃取剂可能是______（填“A”、“B”或“C”）。

A．酒精 B．苯C．四氯化碳

②甲、乙、丙3步实验操作中，不正确的是______（填“甲”、“乙”或“丙”）。

【题目】常见的六种盐A、B、C、D、E、F，它们的阳离子可能是Na+、NH4+、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+ ， 阴离子可能是Cl﹣、NO 、SO 、CO 、SO ，（阴、阳离子可能重复）已知： ①六种盐均溶于水，水溶液均为无色．
②A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D、F的溶液呈碱性．
③D、F的焰色反应呈黄色，向F溶液加入少量FeCl3溶液，得到浅绿色溶液．
④若在这六种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失．
⑤若在这六种盐的溶液中分别加入Ba（NO3）2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀．
⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀．
请回答下列问题：
（1）六种盐中，一定没有的阳离子是；
（2）B的化学式是 ， C的化学式是；
（3）F中包含的金属元素其单质通常用法冶炼；
（4）向D的溶液中逐滴加入盐酸现象为；
（5）若E作净水剂，用离子方程式表示其原理为；
（6）写出F溶液与FeCl3溶液反应的离子方程式 ．

【题目】4molA和2molB放入2L密闭容器中发生反应2A（g）+B（g）2C（g），△H＜0.4s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6mol/L．下列说法正确的是（ ）
A.4s内，v（B）=0.075mol/（Ls）
B.当c（A）：c（B）：c（C）=2：1：2时，该反应即达到平衡状态
C.达到平衡状态后，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大
D.达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率降低

【题目】某探究小组在某温度下，测得溶液的PH时发现：0.01molL﹣1的NaHSO4溶液中，由水电离出的 C（H+）C（OH﹣）=10﹣20 ． 在该温度下，将V1 L PH=4的NaHSO4溶液与V2L PH=9的Ba（OH）2溶液混合（忽略溶液体积变化），所得溶液PH=7，则V1：V2等于（ ）
A.9：1
B.10：1
C.1：10
D.9：2

【题目】已知室温时，0.1molL﹣1某一元酸HA在水中有0.01%发生电离，下列叙述正确的是（ ）
A.该溶液的PH=4
B.升高温度，溶液的PH增大
C.稀释时溶液中所有离子的浓度都减少
D.此酸的电离平衡常数约为1×10﹣9

（1）生成物M的化学式为_________________________

（2）在此反应中，PbS作 _____________剂，H2O2作 _____________剂

（3）若发生转移的电子数目2mol时，参加反应的H2O2的质量为 ___________ 。

A.AB.BC.CD.D

【题目】下列实验可以获得预期效果的是（ ）
A.用金属钠检验乙醇中是否含有少量水
B.用溴水除去苯中的少量苯酚
C.用质谱法测定有机物相对分子质量
D.用湿润的pH试纸测定溶液的pH

A.氯化钠溶液B.新制氯水

C.漂白粉D.液氯

（1）分别用离子方程式表示图中OA段、AB段的反应原理_________________________、_____________________________．

（2）最大沉淀质量为_____g

（3）所用AlCl3溶液的物质的量浓度是______________

（4）当所得沉淀量为0.39g时，用去NaOH溶液的体积是_____mL或_____mL。