A.用乙醇和4mol/L的硫酸混合加热到170℃制乙烯

B.苯与浓溴水反应制取溴苯

C.电石与饱和食盐水作用制乙炔

D.苯与浓硝酸共热制硝基苯

【题目】用惰性电极电解2L 1molL﹣1的硫酸铜溶液，在电路中通过0.5mol电子后，将电源反接，电路中又通过1mol电子，此时溶液中c（H+）是（设溶液体积不变）（ ）
A.1.5 molL﹣1
B.0.5 molL﹣1
C.0.75 molL﹣1
D.0.25 molL﹣1

【题目】下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ）
A.纯碱溶液除油污
B.浓硫化钠溶液有臭味
C.加热氯化铁溶液颜色变深
D.铁在潮湿的环境下生锈

A.碳原子数目

B.碳链位置或某种官能团位置的编号

C.某种基团或官能团的数目

D.原子间共用电子对的数目

A. H2SO4（HCl）：AgNO3溶液、过滤 B. KNO3（K2SO4）：Ba（NO3）2溶液、过滤

C. Cu（CuO）：盐酸、过滤 D. CaCO3（CaO）：加一些水、过滤

【题目】高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途．用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示．下列推断合理的是（ ）

A.铁是阳极，电极反应为Fe﹣6e﹣+4H2O═FeO42﹣+8H
B.电解时电子的流动方向为：负极→Ni电极→溶液→Fe电极→正极
C.若隔膜为阴离子交换膜，则OH﹣自右向左移动
D.电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比较pH降低（假设电解前后体积变化忽略不计）

【题目】下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ）
A.HCOOH+H2OHCOO﹣+H3O+
B.CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣
C.CO2+H2OHCO3﹣+H+
D.HS﹣S2﹣+H+

【题目】另一化学研究性学习小组在实验室条件下用以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定．已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（与酸不反应）．
（1）步骤一：电解精制：电解时，粗铜应与电源的极相连．阴极上的电极反应式为 ．
（2）步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：

①阳极泥的综合利用：稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请写出该步反应的离子方程式： ， 残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的信息：

请根据以上信息简要解释溶解阳极泥不用王水的原因 ．
②滤液含量的测定：以下是该小组探究滤液的一个实验流程．

则100mL滤液中Cu2+的浓度为 molL﹣1 ， Fe2+的浓度为 molL﹣1 ．

【题目】关于下列结论正确的是（ ）

A.该有机物分子式为C13H16
B.该有机物属于苯的同系物
C.该有机物分子至少有4个碳原子共直线
D.该有机物分子最多有13个碳原子共平面