A. 生成一种新离子 B. 生成一种新分子 C. 生成一种新核素 D. 生成一种新单质

A.反应前2s的平均速率v（Z）=2.0×10﹣3 mol/（Ls）
B.其他条件不变，加入一定量的Y，反应速率一定加快
C.反应进行4s时，X的转化率75%
D.反应达到平衡时，X的物质的量浓度为0.02molL﹣1

【题目】酮洛芬是一种良好的抗炎镇痛药，可以通过如图方法合成：

（1）酮洛芬中含氧官能团的名称为和 ．
（2）化合物E的结构简式为；由C→D的反应类型是 ．
（3）写出B→C的反应方程式 ．
（4）写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式 ．
Ⅰ、能发生银镜反应
Ⅱ、与FeCl3发生显色反应
Ⅲ、分子中含有5种不同化学环境的氢
（5）请写出以甲苯和乙醇为原料制备化合物 的合成路线流程图（无机试剂可任选）．合成路线流程图示例如下：H2C=CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH

【题目】工业上回收利用某合金废料（主要含Fe、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活泼金属）的工艺流程如下：

（1）金属M为 ， 操作1为 ．
（2）加入H2O2的作用是（用离子方程式表示） ， 加入氨水的作用是 ．
（3）充分焙烧的化学方程式为 ．
（4）已知Li2CO3微溶于水，其饱和溶液的浓度与温度关系见下表．操作2中，蒸发浓缩后必须趁热过滤，其原因是 ， 90℃时Ksp（Li2CO3）的值为 ．

（5）用惰性电极电解熔融Li2CO3制取锂，阳极生成两种气体，则阳极的电极反应式为 ．

【题目】下列叙述正确的是（ ）
A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c（SO42﹣）＞c（NH4+）
B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2 ， pH分别为a和a+1，则c1=10c2
C.pH=11的NaOH溶液与pH=3醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊试液呈红色
D.向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中 增大

【题目】T1℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的A气体和B气体，发生如下反应：A（g）+2B（g）C（g）
反应过程中测定的部分数据见表：下列说法正确的是（ ）

A.前10min内反应的平均速率为v（C）=0.050molL﹣1min﹣1
B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.50molA气体和0.60molB气体，到达平衡时，n（C）＜0.25mol
C.若密闭容器体积不变，其他条件不变，在达到平衡后持续缩小容器体积，则平衡一直会正向移动
D.温度为T2℃时（T1＞T2），上述反应平衡常数为20，则正反应为放热反应

A. 烧杯和量筒B. 试管和坩埚

C. 烧瓶和烧杯D. 试管和锥形瓶

A.食醋B.生理盐水C.医用酒精D.碘酒

【题目】已知常温下0.1mol/L的NH4HCO3溶液pH=7.8，已知含氮（或含碳）各微粒的分布分数（平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示．下列说法不正确的是（ ）

A.溶液的pH=9时，溶液中存在下列关系：c（HCO3﹣）＞c（NH4+）＞c（NH3H2O）＞c（CO32﹣）
B.NH4HCO3溶液中存在下列守恒关系：c（NH4+）+c（NH3H2O）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）
C.由图可知，往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时NH4+和HCO3﹣浓度逐渐减小
D.通过分析可知常温下Ka1（H2CO3）＞Kb（NH3H2O）＞Ka2（H2CO3）

【题目】下列各组离子能在指定溶液中，大量共存的是（ ）
A.含大量SO2的溶液中：NH4+、F﹣、HCO3﹣、ClO﹣
B.能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液：Cl﹣、Na+、S2﹣、NH4+
C. =10﹣13mol/L的溶液中：Al3+、Fe3+、NO3﹣、ClO4﹣
D.滴入KSCN溶液显红色的溶液中：NO3+、Na+、AlO2﹣、K+