A. 酸 B. 碱

C. 盐 D. 有机物

A.酸B.碱C.盐D.氧化物

【题目】下列图示与对应的叙述相符的是（ ）

A.图1表示可逆反应“2X（g）Y（g）△H＜0”温度T1＜T2的情形
B.图2表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大
C.图3中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态
D.图4是向20mL pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液过程中pH变化曲线

【题目】某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂．请填空．
（1）如图1是常见仪器的部分结构．

①写出仪器名称BC
②使用前需检查是否漏水的仪器有 ．
依据表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度（保留两位有效数字）
（2）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 ． 滴定终点时，锥形瓶中颜色变化为 ， 且半分钟内颜色不复原．
依据表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度（保留两位有效数字）
（3）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
依据表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度 ． （保留两位有效数字）
（4）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图2所示，所用盐酸溶液的体积为mL．
依据表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度 ． （保留两位有效数字）
（5）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：

依据表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度 ． （保留两位有效数字）

【题目】下列物质间的反应中，属于消去反应的是（ ）
A.苯与Fe、Br2混合
B.氯乙烷和NaOH溶液共热
C.溴乙烷和NaOH的乙醇溶液共热
D.乙烯和溴水反应

【题目】氨是重要的氮肥，合成原理为：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol．回答下列问题：
（1）写出平衡常数K的表达式 ， 如果降低温度，该反应K值 ， 化学反应速率 ， N2的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）在500℃、20MPa时，将N2、H2置于一个容积为2L的密闭容器中发生反应，反应过程中各种物质的量变化如图所示，回答下列问题：

①10min内以NH3表示的平均反应速率： ．
②在10～20min内，NH3浓度变化的原因可能是
A．加了催化剂 B．缩小容器体积
C．降低温度 D．增加NH3物质的量
③第1次达到平衡的时间为： ， 第2次达到平衡的时间为：；
④在反应进行至25min时，曲线发生变化的原因
A．缩小容器体积 B．降低温度 C．分离了部分NH3
达第二次平衡时，新平衡的平衡常数K2K1 ，
（填“大于”、“小于”或“等于”）．

A. 1：6：9B. 1：2：3C. 1：3：3D. 1：3：6

（1）工业生产粗硅的反应有：SiO2+2CSi（粗）+2CO↑，SiO2+3CSiC+2CO↑。若产品中单质硅与碳化硅的物质的量之比为1：1，则参加反应的C和SiO2的质量之比为 。

（2）工业上可以通过如下图所示的流程制取纯硅：

①若反应I为 Si（粗）+3HClSiHCl3+H2，则反应II的化学方程式为 。

②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另 一种物质，写出该反应的化学方程式： 。

③设每一轮次制备1mol纯硅，且生产过程中硅元素没有损失，反应I中HCl的利用率为90%，反应II中H2的利用率为93.75%，则在第二轮次的生产中，补充投入HCl 和H2的物质的量之比是 。

【题目】苯甲酸的重结晶实验中，粗苯甲酸溶解后还要加点水的目的是（ ）
A.无任何作用
B.可以使过滤时速度加快
C.减少过滤时苯甲酸的损失
D.以上都不对

【题目】某烃的分子式为C8H10 ， 不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，则此烃的结构有（ ）
A.2种
B.3种
C.4种
D.5种