【题目】把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气的速率变化如图所示．下列因素中，可能影响该反应的反应速率的因素是（ ）
①盐酸的浓度 ②镁条的表面积③溶液的温度 ④Cl﹣的浓度．

A.①④
B.③④
C.①②③
D.②③

A. A B. B C. C D. D

【题目】用下列装置进行相应实验，能达到实验目的是（ ）
A. 图所示装置用于Cu和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体
B. 图所示装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠
C. 图所示装置用于制备并收集NO气体
D. 图所示装置制取并收集氨气

【题目】下列说法正确的是（ ）
A.物质发生化学变化都伴随着能量变化
B.任何反应中的能量变化都表现为热量变化
C.伴有能量变化的物质变化都是化学变化
D.热化学方程式的计量数可以表示分子的个数

【题目】【化学——选修5：有机化学基础】
高聚物G的合成路线如图所示：

其中A苯环上的一氯代物只有两种，两分子F能形成六元环酯。
已知：①
②
请回答下列问题：
（1）写出A的结构简式。
（2）B中官能团的名称是 ， 按检验顺序写出检验B中官能团的试剂。
（3）C→D的反应类型为；D→E的反应条件为。
（4）写出两分子F形成的六元环酯的结构简式。
（5）写出F→G反应的化学方程式：。
（6）有机物H是F的一种同系物，相对分子质量比F少14，则符合下列条件的H的同分异构体有种。
a．苯环上只有两个取代基且处于对位
b．既能发生水解反应也能与FeCl3溶液反应
写出其中核磁共振氢谱有6个峰，峰面积之比为2∶2 ∶2 ∶2∶1∶1的结构简式。

【题目】【化学——选修3：物质结构与性质】
第四周期的过渡元素在工业、农业、科学技术以及人类生活等方面有重要作用。请回答：
（1）科学研究表明用TiO2作光催化剂可将废水中CN转化为OCN、并最终氧化为N2、CO2。OCN—中三种元素的第一电离能由大到小的顺序为。与OCN互为等电子体的一种分子为（填化学式）。
（2）Ti(BH4)2是一种储氢材料。写出基态Ti2+的电子排布式 ， BH4中B原子的杂化轨道类型是。
（3）[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O中Cr的配位数为；
已知CrO5中Cr为+6价，则CrO5的结构式为。
（4）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4 ， 该物质晶胞呈正四面体构型。试推测Ni(CO)4的晶体类型为 ， Ni(CO)4易溶于下列（填选项字母）中。
A．水 B．四氯化碳 C．苯 D．硫酸镍溶液
（5）FeO、NiO晶体中r(Ni2+)和r(Fe2+)分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO FeO（填“>”或“<”），原因为。
（6）硒化锌（SnSe）是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，则该晶胞中硒原子的配位数为；若该晶胞密度为ρ g·cm3 ， 硒化锌的摩尔质量为M g/mol。NA代表阿伏加德罗常数，则晶胞参数a为pm。

【题目】甲醇是一种可再生能源，由CO2制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：
反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=49.58 kJ·mol1
反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH2
反应Ⅲ：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH3=90.77 kJ·mol1
回答下列问题：
（1）反应Ⅱ的ΔH2=。
（2）反应Ⅲ能够自发进行的条件是（填“较低温度”、“较高温度”或“任何温度”）。
（3）恒温，恒容密闭容器中，对于反应Ⅰ，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是。
A.混合气体的密度不再变化
B.混合气体的平均相对分子质量不再变化
C.CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量之比为1∶3∶1∶1
D.甲醇的百分含量不再变化
（4）对于反应Ⅰ，不同温度对CO2的转化率及催化剂的效率影响如图所示，下列有关说法不正确的是______。

A.不同条件下反应，N点的速率最大
B.温度低于250 ℃时，随温度升高乙烯的产率增大
C.M点时平衡常数比N点时平衡常数大
D.实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO2的转化率
（5）若在1 L密闭容器中充入 3mol H2 和1molCO2发生反应Ⅰ，则图中M点时，产物甲醇的体积分数为；该温度下，反应的平衡常数K=；若要进一步提高甲醇的体积分数，可采取的措施有。

A. 爆竹声中一岁除——黑火药受热爆炸

B. 烈火焚烧若等闲——石灰石分解

C. 蜡烛成灰泪始干——石蜡的燃烧

D. 炉火照天地，红星乱紫烟——铁的冶炼

【题目】磷的单质及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。回答下列问题：
（1）直链低聚磷酸盐的化学式可表示为M(n+2)PnOx(M为+1价金属离子)，则x=（用n表示）。
（2）H3PO2及NaH2PO2具有较强还原性，均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银。
①H3PO2是一元弱酸，写出其电离方程式：。NaH2PO2水溶液显(填“酸性”、“中性”、或者“碱性”)。
②H3PO2中，磷元素的化合价为 ， 在碱性条件下，次磷酸盐可用于化学镀银，配平反应的离子方程式： +Ag+ + + Ag↓ +。
（3）H3PO2可以通过电解的方法制备。工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：

①写出阳极的电极反应式；
②分析产品室可得到H3PO2的原因；
③得到1 mol H3PO2的同时，阴极室制得NaOH质量为g。
（4）含磷（主要为H3PO4、磷酸盐等）废水需加入生石灰调节pH将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。若处理后的废水中c(PO43)=4×107 mol·L1 ， 则溶液中c(Ca2+)=mol·L1。（已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×1029）

【题目】亚硝酸钠（NaNO2)是一种常见的食品添加剂。某兴趣小组用如图所示装罝制备NaNO2并对其性质作如下探究(A中加热装罝已略去）。

查阅资料可知：
① 2NO+Na2O2 2NaNO2；2NO2+Na2O2 2NaNO3。
② NO能被酸性KMnO4氧化成 。
③ 在酸性条件下，NaNO2能将I氧化为I2； 能将I2还原为I ，即I2+2 2I+ 。
（1）装置中仪器a的名称为 ， A中反应的化学方程式是。
（2）装置B中观察到的主要现象是。
（3）装置C中盛放的试剂是。
（4）装置E的作用是。
（5）A中滴入浓硝酸之前，应先通入N2一段时间，原因是。
（6）为测定所得NaNO2的纯度，准确称取m g NaNO2样品放入锥形瓶中并加入适量水溶解，再加入过量KI溶液并滴入几滴淀粉溶液，然后滴加稀硫酸，用cmol/L Na2S2O3溶液滴定至终点，重复操作2～3次，平均消耗Na2S2O3V mL。滴定终点的现象是。该样品中NaNO2的质量分数为。