【题目】下列表中括号内的物质为所含的少量杂质，请选用最佳试剂和最简分离装置将杂质除去．将所选试剂的序号及装置的编号填入表中．试剂：①水 ②NaOH ③溴水 ④酸性高锰酸钾溶液
分离装置：a．分液装置 b．过滤装置 c．蒸馏装置 d．洗气装置

A.硫酸铵：NH4SO4B.氯酸钾：KClC.氢硫酸：H2SD.氨气：NH4

【题目】根据所学知识完成题目：
（1）相同物质的量浓度下的各溶液：NaX、NaY、NaZ，其PH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序为：
（2）将AlCl3溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分是
（3）写出Na2CO3在水中的电离方程式：
（4）写出氯化铁溶液水解反应的离子方程式，并判断溶液的酸碱性：溶液显性．

A. P、N、Mn、KB. N、S、Ca、P

C. Fe、S、P、ND. Fe、Mn、B、Mo

【题目】A，B，C，D，E五种元素中，A原子3p轨道上成对电子数等于未成对电子数，B原子核外电子分处3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同，C的价电子排布式为nsnnpn+2 ， D的核电荷数是A与C的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大．请回答下列问题：
（1）A的最高价氧化物的化学式为 ， 中心原子的VSEPR构型为 ．
（2）AC2与BC2分子的立体结构分别是和 ， 相同条件下两者在水中的溶解度较大的是（写分子式），理由是 ．
（3）D的元素符号是 ， 它的核外电子排布式的简化式为 ．
（4）用氢键表示写出E的氢化物的水溶液中存在的所有氢键 ．

【题目】元素周期表揭示了许多元素的相似性和递变规律，根据元素周期表元素的性质和递变规律，回答下列问题．
（1）1～20号元素中金属性最强的元素与水反应生成的化合物为 ．
（2）写出电子数为18的四种不同形式的微粒（原子、离子、双原子分子各一种）、和 ．
（3）写出原子序数为16的元素阴离子的核外电子排布示意图 ．

【题目】下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A.Ba2+、OH﹣、NO3﹣、Na+
B.NH4+、OH﹣、SO42﹣、K+
C.Ca2+、H+、Cl﹣、CO32﹣
D.Cu2+、SO42﹣、Ba2+、Cl﹣

A. 8 mo1 B. 10 mo1 C. 12 mo1 D. 14mo1

①两块钠失去电子一样多 ②第一块钠失去电子多 ③第二块钠失去电子多

④两块钠的反应产物质量一样大 ⑤第一块钠的反应产物质量大

⑥第二块钠的反应产物质量大

A. ①④ B. ②⑤ C. ③⑥ D. ①⑤

【题目】硫代硫酸钠（Na2S2O3）俗称大苏打，主要用于照相业作定影剂．Na2S2O3易溶于水，在酸性溶液中会迅速分解，具有较强的还原性．
（1）Na2S2O3溶液与足量氯水反应的离子方程式为 ． （S元素被氧化为SO ）
（2）硫代硫酸钠（Na2S2O3）露置在空气中易氧化变质，其可能的变质后生成物如下：假设一：
假设二：只有Na2SO4固体
假设三：
（3）现有一瓶Na2S2O3固体，可能混有Na2SO4固体．设计实验验证该假设，写出实验步骤、预期现象和结论．限选试剂：1molL﹣1 H2SO4、1molL﹣1HNO3、1molL﹣1HCl、1molL﹣1NaOH、0.1molL﹣1BaCl2、0.01molL﹣1KMnO4、蒸馏水．