【题目】在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行2A（g）+B（g）3C（g）+2D（s）反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高．
物质 | A | B | C | D |
起始投料/mol | 2 | 2 | 3 | 0 |
该反应的平衡常数表达式为K= ． 升高温度，平衡常数将（填“增大”“减小”或“不变”）．
【题目】氯化铁是常见的水处理剂，利用废铁屑可制备无水氯化铁．实验室制备装置和工业制备流程图如图：
已知：①无水FeCl3的熔点为555K、沸点为588K．
②废铁屑中的杂质不与盐酸反应
③不同温度下六水合氯化铁在水中的溶解度如表：
温度/℃ | 0 | 20 | 80 | 100 |
溶解度（g/100 g H2O） | 74.4 | 91.8 | 525.8 | 535.7 |
实验室制备操作步骤如下：
Ⅰ打开弹簧夹K1 ， 关闭弹簧夹K2 ， 并打开活塞a，缓慢滴加盐酸．
Ⅱ当装置A中不产生气泡或量气管和水准管液面不变时，关闭弹簧夹K1 ， 打开弹簧夹K2 ， 当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a．
Ⅲ将烧杯中溶液经过一系列操作后得到FeCl36H2O晶体．
（1）烧杯中足量的H2O2溶液的作用是 ．
（2）为了测定废铁屑中铁的质量分数，操作Ⅱ中“…”的内容是 ．
（3）从FeCl3溶液制得FeCl36H2O晶体的操作步骤是：加入后、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
（4）试写出吸收塔中反应的离子方程式： ．
（5）捕集器温度超过673K时，存在相对分子质量为325的铁的氯化物，该物质的分子式为
（6）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取m g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉溶液，并用c molL﹣1 Na2S2O3溶液滴定，消耗V mL（已知：I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣）．
①滴定过程中可能造成实验结果偏低的是
A．锥形瓶未润洗 B．锥形瓶中溶液变色后立刻停止滴定，进行读数
C．滴定管尖嘴内滴定前无气泡，滴定终点发现气泡 D．滴定终点时仰视读数
②样品中氯化铁的质量分数．
