（1）A与NaOH溶液反应，有如下转化关系(若产物中有水生成则省略，未表示出来)。

①若A为常见金属单质，C为气体，写出向B溶液中通入过量CO2反应的离子方程式:_______________；

②若A为空气的成分之一，能造成温室效应，当向100mL1mol/LNaOH溶液中通入1.344L气体(标准状况下)充分反应后，生成B和C的物质的量之比为______(B的摩尔质量大于C)；

③若A为AlCl3，写出A与NaOH按物质的量之比3:10混合时发生反应的离子方程式:______________。

（2）氯化铁溶液可用于腐蚀印刷铜电路板，请写出相关的离子方程式: ______________，如何检验溶液中的铁离子已经完全反应: ______________。

（3）现有AlCl3和FeCl3混合溶液,其中A13+和Fe3+的物质的量之和为0.1mol，向此溶液中加入80mL浓度为4mol/L的NaOH溶液，使其充分反应，设原混合溶液中A13+的物质的量与A13+和Fe3+的总物质的量的比值为x。当最终生成的沉淀中只有Fe(OH)3时，x的取值范围是______，请在图中画出沉淀总量(mol)随x(0→1.0)变化的曲线:______________

【题目】在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2mol CO2和3mol H2 ， 发生的反应为CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣akJmol﹣1（a＞0），测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
①能说明该反应已达平衡状态的是（填编号）．
A．单位时间内每消耗1.2mol H2 ， 同时生成0.4mol H2O
B．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
C．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化
D．该体系中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1，且保持不变
②若要使K=1，则改变的条件可以是（填选项）．
A．增大压强 B．减小压强 C．升高温度 D．降低温度 E．加入催化剂．

【题目】氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体．
已知：①CO（g）+NO2（g）═NO（g）+CO2（g）△H=﹣akJmol﹣1（a＞0）
②2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=﹣bkJmol﹣1（b＞0）
若用标准状况下4.48L CO还原NO2至N2（CO完全反应），整个过程中转移电子的物质的量为 ， 放出的热量为kJ（用含有a和b的代数式表示）．

【题目】甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的一种原理是CH3OH（g）和H2O（g）反应生成CO2和H2 ． 图是该过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，正反应活化能 a的变化是（填“增大”、“减小”、“不变”），反应热△H的变 化是（填“增大”、“减小”、“不变”）．请写出反应进程CH3OH（g）和H2O（g）反应的热化学方程式 ．

【题目】发展洁净煤技术、利用CO2制备清洁能源等都是实现减碳排放的重要途径．

（1）将煤转化成水煤气的反应：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）可有效提高能源利用率，若在上述反应体系中加入催化剂（其他条件保持不变），此反应的△H（填“增大”、“减小”或“不变”），判断的理由是 ．
（2）CO2制备甲醇：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJmol﹣1 ， 在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2 ， 测得CO2（g） 和CH3OH（g） 浓度随时间变化如图1所示．
①该反应化学平衡常数K的表达式是 ．
②0～9min时间内，该反应的平均反应速率ν（H2）=
③在相同条件下，密闭容器的体积缩小至0.5L时，此反应达平衡时放出的热量（Q）可能是（填字母序号）kJ．
0＜Q＜29.5 b.29.5＜Q＜36.75 c.36.75＜Q＜49 d.49＜Q＜98
④在一定条件下，体系中CO2的平衡转化率（α）与L和 X的关系如图2所示，L和X 分别表示温度或压强．
X表示的物理量是． 判断L1与L2飞大小关系．
（3）科学家用氮化镓材料与铜组装如图3的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4 ．
写出铜电极表面的电极反应式，为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量（选填“盐酸”或“硫酸”）．
（4）利用CO2和NH3为原料也合成尿素，在合成塔中的主要反应可表示如下：
反应①：2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H1=
反应②：NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H2=+72.49kJmol﹣1
总反应：2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=﹣86.98kJmol﹣1；
则反应①的△H1= ．
（5）现将amol铁和bmol铜的混合物与含有cmolHNO3的稀溶液充分反应，设还原产物为NO．下列结论不正确的是（填序号）
A.若剩余金属0.5amol，则氧化产物为一种或二种
B.若只有一种氧化产物，则3c=8a
C.若有二种氧化产物，被还原的硝酸物质的量为0.25cmol
D.若有三种氧化产物，被还原的硝酸物质的量为0.25cmol．

A. 用KMnO4酸性溶液鉴别乙烯和CO2 B. 用pH试纸鉴别NaCl溶液与HCl溶液

C. 用观察外观颜色的方法区别铜板和铝板 D. 用KOH溶液鉴别Na2CO3和KNO3溶液

A. 硬铝 B. 水银 C. 黄金 D. 金刚石

A. 非金属单质燃烧时火焰均为无色

B. NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同

C. 焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察

D. 只有金属单质灼烧时火焰才有颜色

A．氨水 B．Na2CO3溶液 C．FeCl2溶液 D．新制Cu(OH)2悬浊液

该反应的平衡常数表达式为K= ． 升高温度，平衡常数将（填“增大”“减小”或“不变”）．