【题目】由反应物X 转化为Y 和Z的能量变化如图所示．下列说法正确的是（ ）

A.由X→Y反应的△H=E5﹣E2
B.由X→Z反应的△H＞0
C.降低压强有利于提高Y的产率
D.升高温度有利于提高Z的产率

【题目】如图是可逆反应 2Y2Z2 在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（ ）

A.t1时，只有正方向反应
B.t2﹣t3 ， 反应不再发生
C.t2﹣t3 ， 各物质的浓度均没有发生变化
D.t2时，反应到达限度，正反应和逆反应速率相等且等于零

A. 2:1 B. 1:1 C. 1:2 D. 4:2

【题目】某化学兴趣小组设计实验，测定Na2CO3与NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数．
甲方案：
实验步骤为：①称量空坩埚的质量为A g ②称量装有试样的坩埚质量为B g ③加热④冷却⑤称量坩埚和残余物的质量为C g⑥重复③至⑤操作，直至恒重，质量为D g．
（1）坩埚中发生反应的化学方程式为 ．
（2）计算Na2CO3质量分数必须用到的测定数据为（填“A”、“B”、“C”或“D”）．
乙方案：
在天平上准确称取0.3000g样品，放入锥形瓶中，加入适量水溶解，滴入2滴酚酞试液，用0.1000mo1L﹣1 ， 的标准盐酸滴定至溶液由粉红色刚好变为无色，达到滴定终点时产物为NaHCO3 ． 重复上述操作两次，消耗盐酸的体积为20.00mL．
（3）配制上述盐酸标准溶液100mL，若用2.0molL﹣1HCl进行配制，需用滴定管量取该HCl溶液mL；定容时俯视刻度线，将导致配制的溶液浓度（填“偏高”、“偏低”或“没有影响”）．
（4）样品中Na2CO3的质量分数为（用百分数表示，精确到0.1%）．
丙方案：称取m g样品，选用如图部分装置测定样品与硫酸反应生成的气体体积．

（5）某同学按以下方法检查装置A的气密性：在分液漏斗中加入适量水，如图连接好装置，关闭止水夹a，用止水夹夹住橡皮管c，打开活塞b．若装置不漏气，则观察到的现象为 ． 实验时，装置A中c的作用、 ．
（6）为了提高测定的准确性，应选用装置A和（填写字母标号）进行实验．

A.A
B.B
C.C
D.D

【题目】某化学兴趣小组的同学利用图1所示实验装置进行NH3的制备、性质等实验．

（1）装置A中的烧瓶内的X固体宜选用（填序号）．
a．消石灰 b．氯化钙 c．五氧化二磷 d．生石灰
烧瓶中制取NH3的化学方程式为 ．
（2）为制取干燥的氨气，可将装置A与下列装置如图3（填序号）进行连接．
（3）装置B可用于探究氯气与氨气的反应．实验时先通过三颈瓶瓶口1通入氨气，然后关闭b活塞，再通过瓶口2通入氯气．
①实验中三颈瓶内出现白烟并在内壁凝结成固体，发生反应的化学方程式为 ， 请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子；
②实验完毕后，观察到三颈瓶内还有黄绿色气体，简述如何处理才能不污染环境 ．
（4）可用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理：装置A与装置B相连，打开a，关闭b，开始实验，使三颈瓶内充满NH3 ． 将吸有2mL H2O的胶头滴管塞进颈口1，通过颈口2将数据采集器的探头插入三颈瓶中．打开b，关闭a，挤压胶头滴管，进行喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内气压变化曲线如图2．该图中点时喷泉最剧烈．

资料二：西汉刘安著《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”．“曾青”可能是硫酸铜一类的物质，将孔雀石溶于硫酸中得此溶液，当把铁粉投入此溶液中即可得铜．

（1）关于“曾青”和孔雀石的水溶性分析中，判断正确的是__________

A．前者可溶，后者难溶 B．前者难溶，后者可溶

C．两者均可溶 D．两者均难溶

（2）以孔雀石为原料的冶炼过程中，用现代化学的观念审视，可能涉及的化学反应有__________

①Cu2（OH）2CO32CuO+CO2↑+H2O

②2CuO+C 2Cu+CO2↑

③CuO+CO Cu+CO2

④CO2+C 2CO

A．①② B．①③ C．①②③ D．①②③

（3）在（2）的四个反应中，不属于四种基本反应类型的有（填序号，下同）__________，不属于氧化还原反应的有__________．

（4）资料二中，假设溶解孔雀石的酸是稀硫酸，写出用此方法冶炼铜的化学方程式 ______________________________________________，

【题目】在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A.SiO2 SiCl4 Si
B.FeS2 SO2 H2SO4
C.N2 NH3 NH4Cl（aq）
D.MgCO3 MgCl2（aq） Mg

【题目】综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁、溴等物质，其流程如图所示：

（1）利用海水可制备C12 ， 为便于储存，可将C12液化，应采取的措施之一是 ．
（2）粗盐中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，为除去这些杂质而得精盐，进行如下操作：①溶解 ②加过量的BaCl2溶液 ③加过量的NaOH溶液 ④加过量的Na2CO3溶液 ⑤（填操作名称，下同） ⑥加适量的盐酸 ⑦
（3）气体X为 ． 溶液b中发生反应的化学方程式是 ．
（4）步骤I中已获得Br2 ， 步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br﹣ ， 其目的为 ． 步骤Ⅱ中通入空气吹出Br2 ， 用SO2水溶液进行吸收，得到溶液c，反应的离子方程式为 ． 在实验室中，从工业溴中提取溴单质的实验操作名称是 ．
（5）工业上制取金属镁的化学方程式为 ．

（1）C在元素周期表中的位置为 ， 其离子的结构示意图为 ．
（2）AE2的分子式为 ．
（3）C，E，F的单质沸点最低的是（填化学式）．
（4）C，D，E，F的离子半径由大到小的顺序是（填离子符号）．
（5）实验室制取F2气体的离子方程式为
（6）在微电子工业中，B的最简单气态氢化物的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为 ．