【题目】高锰酸钾（KMnO4）是一种常用的氧化剂．不同条件下高锰酸钾可发生如下反应：
①MnO4﹣+5e﹣+8H+═Mn2++4H2O
②MnO4﹣+3e﹣+2H2O═MnO2+4OH﹣
③MnO4﹣+e═MnO42﹣（溶液绿色）
（1）从上述三个半反应中可以看出MnO4﹣的还原产物与溶液的有关．
（2）用草酸（H2C2O4）的稀溶液可以洗涤粘在皮肤上的高锰酸钾，其中的变化：H2C2O4→CO2↑．写出该反应的离子方程式： ．
（3）将PbO2粉末投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色．下列说法正确的是（填字母）．
a．氧化性强弱：PbO2＞KMnO4
b．还原性强弱：PbO2＞KMnO4
c．该反应可以用盐酸酸化
d．PbO2发生还原反应：PbO2+SO42﹣+4H++2e﹣═PbSO4+2H2O
（4）用KMnO4可以测定H2O2溶液的有效含量：取15.00mL某浓度H2O2溶液，逐滴加入0.03mo1L﹣1 KMnO4溶液（已酸化），产生无色气体，至终点时共消耗20.00mL KMnO4溶液．
①写出反应的离子方程式；
②溶液中c（H2O2）=molL﹣1；
③反应中转移电子数目mo1．

【题目】已知某可逆反应mA（g）+nB（g）pC（g），在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间t、温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是（ ）

A.T1＜T2、P1＞P2、m+n＞p，△H＜0
B.T1＞T2、P1＜P2、m+n＞p，△H＞0
C.T1＞T2、P1＜P2、m+n＜p，△H＞0
D.T1＜T2、P1＞P2、m+n＜p，△H＜0

A.若Y是盐酸，则X中一定含有CO32﹣、SiO32﹣、[Al（OH）4]﹣和NH4+
B.若Y是NaOH溶液，则X中一定含有A13+、Fe3+、NH4+、Cl﹣
C.若Y是NaOH溶液，则ab段发生反应的离子方程式为：NH4++OH﹣═NH3↑+H2O
D.若Y是NaOH溶液，则X中的Al3+、Mg2+、NH4+物质的量之比为2：1：4

【题目】书法离不开文房四宝（笔、墨、纸、砚），做笔用的狼毫，研墨用的墨条以及宣纸（即白纸）和做砚台用的砚石的主要成分依次是（ ）
A.蛋白质、炭黑、多糖、无机盐
B.塑料、煤炭、多糖、无机盐
C.多糖、炭黑、蛋白质、无机盐
D.蛋白质、煤炭、多糖、有机玻璃

A.用铅皿制备HF

B.用浓硫酸制备HI

C.用磨砂接口的装置制备HNO3

D.用浓硫酸制HCl

A. NH3 B. O2 C. Ar D. HCl

【题目】2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g）达平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2 ， 在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（ ）
A.0.40 mol
B.0.20 mol
C.小于0.20 mol
D.大于0.20 mol，小于0.40 mol

【题目】对于可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0，下列各项对示意图的解释与图象相符的是（ ）

A.①压强对反应的影响（p2＞p1）
B.②温度对反应的影响
C.③平衡体系增加N2对反应的影响
D.④催化剂对反应的影响

A. 原电池中的电极一定要由两种不同的金属组成

B. 原电池两极均发生氧化还原反应

C. 原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应

D. 原电池中阳离子向正极移动

A. 它们的分子数目之比是 4：5

B. 它们的氧元素的质量之比为 2：3

C. 它们的物质的量之比为 5：4

D. 它们的密度之比为 5：4