A. NaOH + HCl = NaCl + H2O

B. Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑

C. MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 + 2H2O + Cl2↑

D. CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O

A．金属镁能在CO2中燃烧，则金属钠也能在CO2中燃烧

B．金属钠与水反应产生NaOH和H2，则金属铜与水反应也能产生Cu(OH)2和H2

C．Cl2＋H2O HCl+HClO是氧化还原反应，则ICl＋H2O HCl+HIO也是氧化还原反应

D．CO2与H2O反应生成H2CO3，则SiO2与H2O反应也可以生成H2SiO3

A. 自然界中的钠只以化合物的形式存在

B. 实验室剩余的钠需要放回原瓶

C. 钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在煤油中

D. 当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜产生

【题目】废旧显示屏玻璃中含有SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质．某课题小组以此玻璃粉末为原料，制得Ce（OH）4和硫酸铁铵矾，流程设计如下：

已知：Ⅰ、酸性条件下，铈在水溶液中有Ce3+、Ce4+两种主要存在形式，Ce4+有较强氧化性；
Ⅱ、CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于氢氧化钠溶液．
回答以下问题：
（1）操作①的名称是；该操作所用的玻璃仪器有：烧杯、、 ．
（2）反应（2）中过氧化氢的作用是： ．
（3）反应（3）的离子方程式是：
（4）已知有机物HT能将Ce3+从水溶液中萃取出来，该过程可表示为：2Ce3+（水层）+6HT（有机层）2CeT3（有机层）+6H+（水层）从平衡角度解释：向CeT3（有机层）加入硫酸获得较纯的含Ce3+的水溶液的原因是 ．
（5）硫酸铁铵矾广泛用于水的净化处理，其净水原理用离子方程式表示为：
（6）相同物质的量浓度的以下四种溶液中，铵根离子浓度由大到小的顺序是： ．
a．xFe2（SO4）3y（NH4）2SO4zH2Ob．（NH4）2SO4c．（NH4）2CO3d．NH3H2O
（7）为测定某硫酸铁铵矾样品的组成，现称取14.00g该样品，将其溶于水配制成100mL溶液；再将溶液分成两等份，向其中一份加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤沉淀、再烘干灼烧至恒重，得到1.60g固体；向另一份溶液中加入0.5mol/L硝酸钡溶液100mL，恰好完全反应．则该硫酸铁铵矾的化学式为 ．

【题目】将等物质的量的A，B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0.25molL﹣1min﹣1 ， 下列说法正确的是（ ）
A.反应速率v（B）=0.25 molL﹣1min﹣1
B.该反应方程式中，x=1
C.2min时，A的物质的量为1.5mol
D.2min时，A的转化率为60%

【题目】下列电离方程式中书写正确的是（ ）
A.NaHSO4Na++H++SO42﹣
B.NaHCO3Na++H++CO32﹣
C.HClO=H++ClO﹣
D.H2SH++HS﹣；HS﹣H++S2﹣

A. 1∶1∶1B. 1∶2∶4C. 1∶3∶2D. 1∶4∶2

A．品红溶液褪色

B．紫色石蕊溶液先变红后褪色

C．酸性KMnO4溶液紫色褪去

D．含酚酞的NaOH溶液红色变浅

A．因海水中蕴藏着极其丰富的碘元素，所以工业上也可以直接用海水来提取碘元素

B．碱化操作时，加入NaOH溶液的原因是在碱性溶液中，可溶性有机质可形成沉淀

C．在实验室进行氧化操作时，加入的氧化剂可以是新制氯水、双氧水等

D．在实验室进行过滤操作时，需要用到玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗