【题目】在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）pC（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小到原来的 ，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍．下列说法中正确的是（ ）
A.m+n＞p
B.A的转化率降低
C.平衡向正反应方向移动
D.C的体积分数增加

（1）以上物质中属于强电解质的是 ；属于非电解质的是 ；

（2）写出⑤在水中的电离方程式： ；

（3）写出②与③共热时的化学反应方程式： 。

（1）新制氯水中含有多种微粒，将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色起作用的微粒是____；过一会儿，溶液颜色逐渐褪去，起作用的微粒是______。

（2）工业上制取漂白粉的反应方程式为：___________。

（3）已知高锰酸钾与浓盐酸混合能产生氯气，化学反应方程式为：2KMnO4 +16HCl 2MnCl2+2KCl+8H2O+5Cl2↑

该反应中氧化剂为________。请用双线桥法表示电子转移的情况。_________________

（4）向漂白粉清液中滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，写出发生反应的离子方程式___。

（5）将过量氯气通入FeBr2溶液中，写出该反应的离子方程式__________。

【题目】利用如图装置制取ClO2 ， 并以ClO2为原料制备亚氯酸钠（NaClO2是一种高效氧化剂、漂白剂）．已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO23H2O，高于38℃时析出晶体是NaClO2 ， 高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl．

完成下列填空：
（1）装置②中产生ClO2的化学方程式为；装置④中发生反应的离子方程式为 ．
（2）装置③的作用是；装置①和⑤在本实验中的作用 ．
（3）装置④反应后的溶液中还含有少量NaOH杂质，从该溶液获得无水NaClO2晶体的操作步骤为：①减压，55℃左右蒸发结晶；②趁热过滤；③用50℃左右的温水洗涤；④低于60℃干燥，得到成品．步骤③中用50℃左右的温水洗涤的原因是 ．
（4）亚氯酸钠纯度测定：①准确称取所得亚氯酸钠样品10.0g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应．将所得混合液配成250mL待测溶液．②取25.00mL待测液，用2.0 molL﹣1Na2S2O3标准液滴定（I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣），以淀粉溶液做指示剂，达到滴定终点时的现象为 ． 重复滴定3次，测得数据如表所示，则该样品中NaClO2的质量分数为 ．

（5）实验过程中若NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl．取等质量NaClO2 ， 其中一份加热高于60℃使之变质，另一份严格保存，均配成溶液，并分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量（填“相同”“不相同”或“无法判断”）．

【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A. =1012的溶液中：K+、NH4+、SO42﹣、NO3﹣
B.0.1 mol/L NaAlO2溶液：Fe3+、H+、Cl﹣、SO42﹣
C.与铝反应产生大量气体的溶液：Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣
D.使甲基橙试液显黄色的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣

【题目】高高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料．实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如下：

（1）制备MnSO4溶液：在烧瓶中（装置图1）加入一定量MnO2和水，搅拌，通入SO2和N2混合气体，反应3h．停止通入SO2 ， 继续反应片刻，过滤
①写出反应方程式：MnO2+H2SO3=；石灰乳参与反应的化学方程式为 ．
②反应过程中，为使SO2尽可能转化完全，在通人SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有（填两种）、 ．
③若实验中将N2换成空气，测得反应液中Mn2+、SO42﹣的浓度随反应时间t变化如图2．导致溶液中Mn2+、SO42﹣浓度变化产生明显差异，若其中Mn2+对O2与H2SO3反应所起的作用是 ．
（2）制备高纯MnCO3固体：已知MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；Mn（OH）2开始沉淀的pH=7.7．
请补充由（1）制得的MnSO4溶液制备高纯MnCO3的操作步骤[实验中可选用的试剂：H2O，Ca（OH）2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH]．
①边搅拌边加入 ， 并控制溶液pH7.7；
②；
③；
④；
⑤低于100℃干燥．

【题目】利用如图装置制取ClO2 ， 并以ClO2为原料制备亚氯酸钠（NaClO2是一种高效氧化剂、漂白剂）．已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO23H2O，高于38℃时析出晶体是NaClO2 ， 高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl．

完成下列填空：
（1）装置②中产生ClO2的化学方程式为；装置④中发生反应的离子方程式为 ．
（2）装置③的作用是；装置①和⑤在本实验中的作用 ．
（3）装置④反应后的溶液中还含有少量NaOH杂质，从该溶液获得无水NaClO2晶体的操作步骤为：①减压，55℃左右蒸发结晶；②趁热过滤；③用50℃左右的温水洗涤；④低于60℃干燥，得到成品．步骤③中用50℃左右的温水洗涤的原因是 ．
（4）亚氯酸钠纯度测定：①准确称取所得亚氯酸钠样品10.0g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应．将所得混合液配成250mL待测溶液．②取25.00mL待测液，用2.0 molL﹣1Na2S2O3标准液滴定（I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣），以淀粉溶液做指示剂，达到滴定终点时的现象为 ． 重复滴定3次，测得数据如表所示，则该样品中NaClO2的质量分数为 ．

（5）实验过程中若NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl．取等质量NaClO2 ， 其中一份加热高于60℃使之变质，另一份严格保存，均配成溶液，并分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量（填“相同”“不相同”或“无法判断”）．

A. CO2 B. 稀盐酸 C. 蔗糖 D. NaCl

A. 在烧杯中溶解时，有少量液体溅出

B. 样品中含有少量Na2O杂质

C. 容量瓶使用前用NaOH溶液润洗

D. 定容时俯视容量瓶刻度线

A. 易溶于水的物质一定是电解质

B. 液态氯化氢能导电

C. 液态氯化钠能导电

D. 熔融状态的钠是电解质