【题目】下列有关表述正确的是（ ）
（1）﹣OH与 组成元素相同，含有的电子数也相同
（2）次氛酸的电子式为：
（3）Mg2+的离子结构示意图：
（4）CO2的球棍模型示意图：
（5）熔化时NaHSO4的电离方程式为NaHSO4=Na++HSO4 ．
A.（1）（2）
B.（3）（5）
C.（4）（5）
D.（1）（5）

A. NO2 B. Cl2 C. CO2 D. CH4

【题目】麻黄素是中枢神经兴奋剂，其合成路线如图所示．其中A为经，相对分子质量为92． NHS是一种选择性溴代试剂．

已知：CH3﹣C≡CH+H2O
（1）A的结构简式是 ， E中含氧官能团的名称为 ．
（2）反应B→C的反应条件和试剂是 ， ⑤的反应类型是 ．
（3）F的结构简式是 ．
（4）写出C→O的化学方程式： ．
（5）F的同分异构体中能同时满足下列条件的共有种（不含立体异构）；
①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体 ②含有苯环．
其中核磁共振氢谱显示为5组峰，且峰面积比为3：2：2：2：1的结构简式为（任写一种）．
（6）请仿照题中流程图合成路线，设计以乙醛为起始主原料合成强吸水性树脂（ ）的合成路线，其它试剂及溶剂任选．

请回答下列问题：

（1）该浓硫酸的物质的量浓度为____________ mol/L。

（2）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要的仪器是____________（填序号），还缺少的仪器有______________________________ (填写仪器名称)。

（3）经计算，配制480mL、1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为______ mL，量取浓硫酸所用的量筒的规格是________。

(从下列规格中选用： 10 mL　、 25 mL　、 50 mL　、100 mL)

（4）对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1mol/L，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因有____________。

A．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容

B．在烧杯中将浓硫酸进行稀释后立即转入容量瓶中

C．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面

D．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水

E．定容摇匀后发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线

(1) Fe(OH)2很不稳定，露置在空气中容易被氧化，Fe(OH)2被氧化的化学方程式为：______________________________ ，用硫酸亚铁晶体配制FeSO4溶液时你觉得还需加入少量的____________，防止FeSO4被氧化。

(2) 向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈____色。

(3) 某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，0.92g该氧化物的体积是448mL，则氧化物的相对分子质量为_________，R的摩尔质量为_______。

(4) 48g SO42-中含有的电子数为_________。

(5) NaClO2＋4HCl(浓) NaCl＋2Cl2↑＋2H2O，此反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比是____________，生成标准状况下4.48 L Cl2时，转移的电子数为_______。

A. 纤维素和DNAB. 脂肪和蔗糖

C. 固醇和血红蛋白D. 磷脂和RNA

【题目】一定条件下，浓H2SO4能与多种非金属单质反应，如：S+2H2SO4（浓）3SO2↑+2H2O．下列有关该反应的说法正确的是

A. S是氧化剂

B. H2O是还原产物

C. 浓H2SO4发生还原反应

D. 1mol H2SO4完全反应，转移电子的数目为2mol

A. 受热时Na2CO3较NaHCO3更不稳定，更易分解产生CO2

B. 等质量的Na2CO3、NaHCO3与足量盐酸反应，前者产生的CO2更多

C. 向Na2CO3、NaHCO3溶液中分别滴加澄清石灰水，前者产生白色沉淀，后者无沉淀

D. 等物质的量的两种盐与足量盐酸完全反应，所消耗HCl的物质的量Na2CO3是NaHCO3的两倍

【题目】直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境．某化学实验小组进行如下有关SO2性质的探究活动．

（1）装置A中反应的离子方程式为 ．
（2）选用图1以上装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱；
①甲同学认为按照A→C→F→尾气处理顺序连接装置可以证明亚硫酸和次氛酸的酸性强弱，乙同学认为该方案不合理，其理由是 ．
②丙同学设计的合理实脸方案为：按照A→C→尾气处理（填字母）顺序连接装置．其中装置C的作用是 ． 证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的酸性的实验现象是 ．
（3）利用如图2 的装置A测残液中SO2的含量．量取10.00mL残液于圆底烧瓶中，加热使SO2全部蒸出，用20.00mL 0.1000mol/L的KMnO4标准溶液吸收．充分反应后，再用0.200Omol/L的KI溶液滴定过量的KMnO4 ， 消耗KI溶液25.00mL．
（己知：5SO2+2MnO4﹣+2H2O=2Mn2++5SO42﹣+4H+ ， 10I﹣+2MnO4﹣+16H+=2Mn2++5I2+8H2O）
①该装置中仪器C的名称为 ， 水通入C的进口为 ．
②残液中SO2的含量为mol/L．

【题目】铁是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁的化合物可补充铁．“速力菲”是市场上一种常见的补铁药物，如图1是它的说明书：

该药品中Fe2+会缓慢氧化，国家规定该药物中Fe2+的氧化率超过10%即不能再服用．
（1）为了检验某药店出售的“速力菲”是否被氧化，实验室可选用的最常用且最灵敏的检验试剂为（填试剂的名称）．
（2）实验室采用H2SO4酸化的KMnO4溶液对“速力菲”中的Fe2+进行滴定（假设药品中其他成分不与KMnO4反应）；该反应的离子方程式为： ．
（3）称量上述含铁元素质量分数为20.00%的“速力菲”19.00g，将其全部溶于稀硫酸中，配制成1000.00mL溶液．取出20.00mL，用0.01300mol/L的KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液体积如图2所示．
①实验前，首先要精确配制0.01300mol/L KMnO4溶液250mL，配制时需要的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需 ．
②某同学的滴定方式（夹持部分略去）如图，最合理的是 ．

③由图可知消耗KMnO4溶液体积为mL；
④滴定终点观察到的现象为；
⑤以标准KMnO4溶液滴定样品溶液的浓度，判断以下操作所引起实验结果偏小的是 ．
A．滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量液滴溅出
B．未用标准KMnO4溶液润洗滴定管
C．滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁
D．滴定前仰视，滴定后俯视（标准液）