（1）Ⅰ中发生反应的还原剂是____________、Ⅱ中的氧化剂是________（填化学式）。

（2）Ⅱ中反应的离子方程式是______________________________________。

（3）ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备：5NaClO2 + 4HCl = 5NaCl + 4ClO2↑+ 2H2O。

①该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是________。

②研究表明：在上述过程中会发生副反应：NaClO2 + 4HCl = NaCl + 2Cl2↑+ 2H2O，若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中Cl2的含量越大。请推测其原因是__________。

【题目】在标准状况下，将22.4L HCl完全溶于1L水中（水的密度近似为1g/mL），溶液的密度为ρ g/cm3 ， 溶液的体积为V mL，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol/L．下列叙述中正确的是（ ）
①w= ×100% c=1molL﹣1 向上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w 所得溶液中含有NA个HCl分子．
A.全部
B.①③④
C.①③
D.只有①

【题目】海带中碘元素的检验可经过以下四个步骤完成（已知H2O2在酸性条件下能将海带中的I氧化成I2 ， I2遇淀粉变蓝），各步骤中选用的实验用品不正确的是（ ）

A.将海带剪碎后灼烧成灰，选用①、②和⑨
B.将海带灰加蒸馏水溶解，选用④、⑥和⑦
C.过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦
D.取滤液，先加入几滴稀硫酸，再滴加H2O2 ， 最后滴加淀粉溶液，选用③和⑩

【题目】Y、Z三种金属，X、Y组成原电池，X是负极；把Z放入X的硝酸盐溶液中，Z表面有X析 出．三者的金属活动性顺序是（ ）
A.X＞Y＞Z
B.Z＞X＞Y
C.X＞Z＞Y
D.Y＞X＞Z

【题目】氮化铝（AlN）是一种具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质的物质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：。下列叙述正确的是

A. 在该反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

B. 在该反应中，每当生成2mol AlN，N2失去6mol电子

C. 氮化铝中氮元素的化合价为-3价

D. AlN既是氧化产物又是还原产物

A.金刚石熔化B.汞受热变成汞蒸气C.蔗糖溶于水D.食盐溶于水

【题目】利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况．下列判断正确的是（ ）

A.该反应的△H=+91 kJmol﹣1
B.加入催化剂，该反应的△H变小
C.反应物的总能量小于生成物的总能量
D.如果该反应生成液态CH3OH，则△H减小

【题目】请用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质，写出有关反应的化学方程式．
①铜粉中混有少量的氧化铜
②硝酸中混有少量的硫酸
③氢氧化钠中混有少量的碳酸钠
④氧化钙中混有少量的碳酸钙
⑤硫酸钠中混有少量的氧化钠．

A. AB. BC. CD. D