【题目】雾霾严重影响人们的生活，雾霾的形成与汽车排放的 NOx等有毒气体有关．
（1）可以通过活性炭处理汽车尾气，原理为：C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）△H＜0．
①下列情况能说明该反应达到平衡状态的是
A．2ν正（NO）=ν逆（CO2）
B．在恒温、恒容的容器中，混合气体的压强保持不变
C．在绝热、恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化
D．在恒温、恒压的容器中，混合气体的密度保持不变
②在恒温、恒容条件下，加入2mol C（s）和2mol NO（g）达平衡后，再在绝热、恒容条件下，加入1mol NO重新达平衡后，N2的百分含量将（填“增大”、“减小”、“不变”）．
（2）臭氧是理想的烟气脱硝试剂，原理为：2NO2（g）+O3（g）N2O5（g）+O2（g）．
若在容积为10L的密闭容器中进行该反应，起始时充入0.4molNO2、0.2mol O3 ， 反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图1所示．

①实验a从开始至平衡时的反应速率v（O3）=；实验c中NO2的平衡转化率为 ．
②与实验a相比，其他两组改变的实验条件分别是：b ， c ．
③M点的逆反应速率 v（逆）N点的正反应速率v（正） （填“＞”、“＜”或“=”）．
④若在N点时，维持温度和压强不变，t1时再加入0.4molNO2、0.2mol O3 ， 请在图中画出逆反应速率在t1后随时间t的变化曲线图2 ．

【题目】NA表示阿伏伽德罗常数，则下列说法正确的是（ ）
A.1 L 0.1 mol/LNaHSO4溶液中含有0.1 NA个HSO4﹣
B.已知反应：5Cl﹣+ClO3﹣+6H+=3Cl2+3H2O，每生成71g Cl2 ， 则转移2NA个电子
C.乙烯（C2H4）和环丙烷（C3H6）组成的28g混合气体中含有氢原子数为4NA个
D.标准状况下，22.4LCCl4中含有NA个CCl4分子

【题目】下列互为同位素的是（ ）
A.H2 D2
B.14N 14C
C.16O 17O
D.金刚石 石墨

【题目】用98%浓硫酸配制0.1mol/L的稀硫酸，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（ ）
A.未冷却就转移、定容
B.容量瓶内原有少量蒸馏水
C.定容时俯视刻度线观察液面
D.定容时加多了水再用吸管吸出

【题目】根据题意解答
（1）溶液中，c（H+）=10﹣x molL﹣1 ， c（OH﹣）=10﹣y molL﹣1 ， x与y的关系如图1所示．

①若从A点到B点，可采取的措施为
②T2℃时，将pH=0的NaHSO4溶液逐滴滴加到pH=2 的醋酸溶液中，则水电离出的c（OH﹣）将（填“增大”、“减小”、“不变”）．
③已知：T1℃时，醋酸的电离常数为 1.8×10﹣5 ， 则 T1℃时，在 0.5molL﹣1的醋酸溶液中由醋酸电离出的 c（H+）约是水电离出的 c（H+）的倍 ．
④T2℃时，将某溶液（此溶液满足 lg[ ]=10）滴入含 Na+、HS﹣、SO42﹣、K+的溶液中，发生反应的离子方程式为 ．
（2）体积均为1mL pH=2的一元酸HA和HB，加水稀释过程中pH与溶液体积关系如图2所示：

①m的取值为 ．
②a点酸的浓度b点酸的浓度（填“＞”、“＜”、“=”）．
③若 m＜4，常温下a点到c点的过程中，下列表达式的数据变大的是 ．
A．c（A﹣） B．n（H+）n（OH﹣） C． D．
（3）已知：25℃时，HCN、H2CO3 的电离平衡常数分别为K=4.9×10﹣10 ， K1=4.3×10﹣7、K2=5.6×10﹣11 ， 向NaCN溶液中通入少量CO2 ， 所发生反应的离子方程式为：

【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ）
A.标准状况下，6.72LO2和N2的混合气体含有的原子数为0.6NA
B.通常状况下，8g O2和O3的混合气体含有的分子数是0.5NA
C.常温常压下，2mol/L的100mL MgCl2溶液中，含有Cl﹣ 个数为0.4NA
D.标准状况下，11.2L He分子数为0.5NA

A.原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高

B.分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定

C.分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高

D.某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体

【题目】常温下，下列各组微粒在指定溶液中可能大量共存的是（ ）
A.0.1 mol/L FeCl3溶液：K+、Br﹣、H2O2
B.含大量NO3﹣的溶液：Fe2+、SO42﹣、H+
C.水电离产生的c（OH﹣）=10﹣13mol/L的溶液：Al3+、Na+、Cl﹣
D. =1×1014的溶液：NH4+、CrO42﹣、ClO﹣

【题目】国际化学年的中国宣传口号是“化学-----我们的生活，我们的未来”。学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”道理。请填空：

（1）①若金属钠等活泼金属着火时，应该_______________用来灭火。

②经火焰灼烧，焰色反应为浅紫色（透过蓝色钴玻璃）的元素是。_______________

③胃舒平（含有氢氧化铝）可治疗胃酸过多，其反应的离子反应方程式为：_______________。

④明矾能净水，其电离方程式是_______________。

（2）过氧化钠作潜艇供氧剂时发生的化学反应方程式是_____________。

（3）加热Al片的实验现象是_________________，原因是_____________。

【答案】 干沙子 K Al(OH)3 + 3H＋ ＝Al3+ + 3H2O KAl(SO4)2 ＝K++ Al3+ + 2SO42－ 2Na2O2 + 2CO22Na2CO3+ O2 铝片融化，但是不脱落 氧化铝熔点高于铝，包在铝的外面。

【解析】（1）①钠着火生成过氧化钠，可与二氧化碳或水反应生成氧气，且钠与水反应生成氢气，若金属钠等活泼金属着火时，应该用干沙子灭火；②含K元素的物质焰色反应为浅紫色（透过蓝色钴玻璃）；③氢氧化铝治疗胃酸（盐酸）过多的离子反应方程式为：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；④明矾是KAl(SO4)212H2O，溶于水后得KAl(SO4)2溶液，在溶液中能完全电离为铝离子、钾离子和硫酸根，故电离方程式为：KAl(SO4)2═K++Al3++2SO42﹣；（2）过氧化钠作潜艇供氧剂时发生的化学反应方程式是2Na2O2 + 2CO22Na2CO3+ O2；（3）加热Al片的实验现象是铝片融化，但是不脱落，原因是氧化铝熔点高于铝，包在铝的外面。

【题型】填空题
【结束】
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（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化情况如图所示。当V1=160mL时，则金属粉末中n(Mg)=_______________mol；

（2）0~V1段发生的反应的离子方程式为_______________；

（3）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、Al3+ 刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)=_______________mL；

（4）试计算V2的值： V2=_______________mL。